Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Журналы -> Петрянов-соколов И.В. -> "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" -> 19

Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2 - Петрянов-соколов И.В.

Петрянов-соколов И.В. Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2 — Наука , 1975. — 132 c.
Скачать (прямая ссылка): himiyaigizn021975.djvu
Предыдущая << 1 .. 13 14 15 16 17 18 < 19 > 20 21 22 23 24 25 .. 69 >> Следующая

Почему же неудачный опыт одних экспедиций не останавливал последующие? Откуда такая уверенность в успехе?
ЧЕГО СТОИТ ПЛОХАЯ ТЕОРИЯ
Жители побережья давно подметили, что море иногда замерзает за одну ночь, но при этом образуется лед (названный поморами ночемерж), совершенно не похожий на звонкий лед пресных водоемов. Этот лед, по словам Ломоносова, «гибок и судам не вреден», «от ветру в чепуху разбивается».
Действительно, молодой морской лед (теперь его зовут нилас) образует у берегов покров, изгибающийся па морской волне подобно резиновому ковру. Однако этот ковер непрочный и ры\ловатый, не выдержи-
вающий веса человека. Молодой морской лед разрушается ветром, выносится в море, и лишь с началом зимы у берега устанавливается прочный покров — припай. Но к этому времени в воде появляется уже немало льдин, переносимых течением и ветром с места на место, и поэтому трудно решить, сформировался ли припай из приносного льда или же он возник из местной морской воды.
А что видели с судов? Плавали в старину обычно летом, редко осенью. В это время в море встречаются так называемые паковые льды, прошедшие годовой цикл развития (осень, зиму, весну, лето) или несколько таких циклов. Эти старые льды замечательны тем, что по всем признакам почти неотличимы от пресных льдин рек и озер, разве что зачастую больших размеров. Эти льдины толстые, покрытые снегом, населенные иногда морским зверем. При низкой температуре твердость пакового льда иногда бывает такой, что о него расплющиваются свинцовые пули.
Есть ли связь между паковым льдом и ниласом? Анализ, доступный ученым прошлого, показал, что это льды вроде бы разного происхождения: паковый лед оказался пресным, а нилас — соленым. Еще более определенные результаты дали лабораторные опыты по замораживанию морской воды. Такие опыты делали западные ученые; делал их и Ломоносов. Он писал: «Многократно повторяя опыты, я нашел, что вода, в которой растворено столько же соли, сколько ее содержится в равном количестве морской еоды, даже при самом сильном холоде не замерзает до твердого и чистого льда, но лишь застывает как некое сало, непрозрачное и сохраняющее соленость воды. То же произошло с настоящей морской водой, доставленной мне по моей просьбе одним моим хорошим приятелем с Нордкапа. Отсюда следует, что крепкий, прозрач ный и пресный лед, из коего состоят ледяные поля, не может образоваться в самом море. Ибо, если морская вода не образует прозрачного и чистого льда в малом сосуде, где холод равномерно действует на стоячую воду, то сколь менее это возможно в глубоком море, которое всегда находится в движении, где воздух и холод воздействуют только с поверхности, но на большей глуби-
не всегда теплее под влиянием подземного огня... Взвесив все это, вряд ли кто сочтет правдоподобным, чтобы большие ледяные поля и горы брали свое начало в самом море».
Но если мешающий судам паковый лед не «берет свое начало» в море, то откуда он? Ученые объясняли: он образуется из
речных вод, втекающих в море. А как много такой воды и, соответственно, образующегося из нее льда? Было подсчитано: столько, что он сможет покрыть от 1/12 до 1/10 площади Ледовитого океана. Значит, путь судам закрывают лишь льды речного происхождения, принесенные течением и ветром. Нужно обойти эти полосы, языки льда, и путь через Северный полюс свободен! Так научное заблуждение, положенное в основу начальственных предписаний, обрекло на лишения и неудачи многочисленные экспедиции на протяжении более двух сотен лет...
КАК ЗАМЕРЗАЕТ МОРСКАЯ ВОДА
Опыты Ломоносова каждый может легко повторить сам. Морская вода содержит больше всего хлористого натрия — поваренной соли: а всего в каждом килограмме такой воды растворено около 35 г солей. Чтобы приготовить раствор, похожий на морскую воду, возьмите столовую ложку соли (17—18 г) и растворите эту порцию.в 0,5л воды. Налейте этот раствор в пробирку, вывесьте за окно и понаблюдайте за тем, как он будет замерзать.
В учебниках химии можно прочесть, что при замерзании разбавленных растворов вначале выделяется в твердом виде чистый растворитель, например в случае водного раствора — чистый лед. Так как по Мере выделения льда концентрация раствора увеличивается, то температура замерзания не остается постоянной, а постепенно понижается *.
Зависимость температуры замерзания от количества растворенного вещества описывается в простых случаях законами Рауля. Согласно этим законам, точка замерзания зависит не от веса растворенного вещества, а от концентрации его молекул. Например,
* Н. Л. Глинка. Общая химия. Изд-во «Химия», 1971, стр. 245.
добавление в воду 3,4 г перекиси водорода понизит точку замерзания так же, как и добавление 34,2 г сахара (число молекул в этих весовых количествах одинаково).
Поскольку состав настоящей морской воды довольно сложен, точка ее замерзания определяется по специальным эмпирическим формулам и таблицам. Вот выборка из такой таблицы, где концентрация солей дана в граммах на 100 г раствора:
Концентрация солей 0 5,0 10,0 15,0 20,0
Температура
замерзания
Предыдущая << 1 .. 13 14 15 16 17 18 < 19 > 20 21 22 23 24 25 .. 69 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама