Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Журналы -> Петрянов-соколов И.В. -> "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" -> 20

Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2 - Петрянов-соколов И.В.

Петрянов-соколов И.В. Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2 — Наука , 1975. — 132 c.
Скачать (прямая ссылка): himiyaigizn021975.djvu
Предыдущая << 1 .. 14 15 16 17 18 19 < 20 > 21 22 23 24 25 26 .. 69 >> Следующая

°С 0,0 —2,8 —6,4 —10,5 — 15,8
Если замораживать пробу морской воды в небольшом сосуде, то каждой температуре будет соответствовать определенное количество твердой и определенное количество жидкой фазы (чем меньше последней, тем выше в ней концентрация соли). Вот как меняется количество жидкой фазы при замораживании морской воды:
Температура пробы, СС ' —5—10—15—20—30
Жидкая фаза, % 43,0 23,4 18,6 14,8 4,4
То есть па морозе в минус 5° С около поло: вины пробы составит жидкий рассол, в котором плавают кристаллы льда; в целом такая проба по консистенции будет напоминать суп. При понижении температуры проба станет напоминать кашу разной степени густоты. Окончательное исчезновение жидкой фазы в пробе настоящей океанской воды произойдет лишь ниже минус 55е С.
МОРЕ — НЕ ПРОБИРКА
Вот послойная соленость двух морских льдин. Возраст первой (I)—60 часов, второй (II) — полтора года:
Глубина слоя,
см 0 20 60 100
Соленость, % I 2,50 1,20 — —
II 0,019 0,021 0,046 0,099
36
Это значит, что морской лед возникает из соленой ВОДЫ, 110 в нем происходит процесс самоопреснения, и через год-два он приобретав такие свойства, словно образовался из пресной воды рек. Но почему экспериментаторам не удавалось получить из морской воды пресный лед?
Если бы условия замерзания воды в море совпадали с условиями в пробирке, то морской лед и вправду был бы «судам не вреден» и легко разваливался под форштевнями парусников. Однако одно обстоятельство— большая глубина реального океана — существенно меняет эти условия.
Прежде всего, из-за этого обстоятельства отодвигаются сроки льдообразования. Температура, при которой пресная вода достигает наибольшей плотности, равна плюс 'Т'С, а температура ее замерзания —-0°С. У морской воды дело обстоит иначе: чем вода холоднее, тем она и тяжелее (при равной солености). Поэтому морская вода, охлаждаясь, сначала погружается до настоящего дна или до «жидкого дна», создаваемого где-то на глубине плотными водами повышенной солености (в Арктике и Антарктике такие воды расположены на расстоянии 100—200 метров от поверхности), и лишь после этого начинает замерзать. Поэтому часто можно наблюдать замерзшие озера рядом с открытым морем. Попятно теперь, почему море начинает замерзать не по всей поверхности, а от берегов — из-за меньшей глубины, а не как раньше думали, из-за пресного берегового стока.
Впрочем, этот первый этап замерзания моря дает тот же результат, что и опыт в пробирке: суп из ледяных кристаллов, называемый салом. Вода при этом как бы густеет, и волны становятся пологими. Первые мореплаватели, незнакомые со льдом (например, греческий путешественник Пифей в 325 году до н.э.), так и писали о «сгущенном» море, «густой и плотной» воде.
Но на следующем этапе замерзания в глубоком море происходит процесс, невозможный в малом сосуде,— удаление из молодого льда избыточных солей. Когда концентрация солей повышается, еодэ на поверхности становится тяжелее воды нижележащих слоев и возникает плотностная конвекция. При этом, избыток солей, возникающий при
выделении льда, уносится в глубь моря, а температура замерзания па поверхности остается неизменной.
Ледяные кристаллы на поверхности воды возникают во все большем количестве, всплывают и смерзаются друг с другом, образуя пилас; между кристаллами остаются промежутки, заполненные морской водой (поэтому ТяКОЙ лед и имеет соленый вкус). Соленость свежего льда — величина непостоянная, зависящая от скорости образования новых кристаллов льда, от интенсивности перемешивания морской воды, но она приблизительно вдвое меньше солености морской воды. Оставшихся включений рас сола оказывается достаточно, чтобы придать морскому льду эластичность, способность изгибаться на волне и под ногами люден.
Если море начинает замерзать у берега из-за малой глубины, то у берега же может возникнуть и первый сплошной ледяной покров — в открытом море этому мешают волнение и ветер (там образуются лишь небольшие льдины округлых очертаний с валиками по краям — блинчатый лед).
Когда морозы крепчают, лед претерпевает изменения. Рассол в его порах вымораживается, и вместо сплошной сети жидких просветов создаются изолированные солевые ячейки. Лабораторные опыты показали, что эти ячейки способны мигрировать в теле льда, продвигаясь в ту сторону, где теплее. Происходит это в результате того, что на той стенке ячейки, где теплее, лед подтаивает, а па той, где холоднее- намерзает, и ячейка движется к теплу.
Например, во время одного из опытов в пробирках был заморожен раствор поваренной соли с концентрацией 3,3%. После этого пробирки помещались вертикально; у нижнего конца поддерживалась температура минус 20° С, у верхнего — минус 2° С. Через пять-шесть часов оказалось, что вверху концентрация соли повысилась в среднем до 3,9%, а внизу уменьшилась до 2,9%
В морских условиях тоже создается температурный градиент, который заставляет солевые ячейки двигаться вниз, в результате чего рассол переходит изо льда в морскую воду. Ведь если нижняя часть льда соприкасается с водой и имеет температуру
Предыдущая << 1 .. 14 15 16 17 18 19 < 20 > 21 22 23 24 25 26 .. 69 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама