Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Журналы -> Петрянов-соколов И.В. -> "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" -> 49

Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2 - Петрянов-соколов И.В.

Петрянов-соколов И.В. Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2 — Наука , 1975. — 132 c.
Скачать (прямая ссылка): himiyaigizn021975.djvu
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 69 >> Следующая

Клуб Юный химик
93
глюкозу, бензальдегид и синильную кислоту только в присутствии фермента эмульсина. В семенах вишни и сливы этого фермента нет. и поэтому опыт был
безрезультатным В семенах же сладкого миндаля фермент эмульсин есть, зато нет самого амигдалина. И лишь соединив те и другие семена, мы смогли раз-
ложить амигдалин и довести опыт до конца.
Теперь-то вам понятен смысл эпиграфа?
Ю. ВЛАДИМИРОВ
ХОТИТЕ ПОДГОТОВИТЬСЯ К ЭКЗАМЕНАМ ПОЛУЧШЕ!
Одно вещество в избытке
Па экзамене по химии вам, возможно, придется встретиться с задачами на избыток одного из реагирующих веществ или, как их называют проще, «на избыток». Хорошо ли вы умеете их решать? Экзаменационный опыт подсказывает: к сожалению, не всегда. Тогда давайте решать вместе.
Прежде всего вспомним, что отношения масс вещеетв, участвующих и образующихся в химической реакции, постоянны для каждой нары веществ. (Это правило — прямое следствие из законов постоянства состава н сохранения массы.) Запишем уравнение произвольной необратимой реакции: аА+ + ЬВ = пЫ + 4(3.
Тогда пГ С‘'
В
гтг
N
тв г ?[в г ПИ5 г т ?* * т 5' т 8 *
где П1 — масса данного вещества, а С — постоянная.
Но чьму же равны все эти постоянные? Они равны отношениям молекулярных (атомных) масс соответствующих веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции). Следовательно, для той же реакции можно записать шесть соотношений:
С' ЬМВ’ С*
аМА пМк
и т. д.:
Л) — это молекулярные (или атомные) массы. Например, для реакции Ва(ОН)2+ +2НС1 = ВаС12+2Н20 соотношения будут иметь такой вид:
тВа(ОН)г Мва(ОН)2
'НС!

НС!
и т. д.
Применим эти рассуждения к решению конкретных задач «на избыток». Скажем, вот такой:
В раствор, содержащий 27 г хлорной меди, всыпали 12 г железных опилок. Сколько меди образовалось?
Уравнение реакции: Ре + СиС12=Си-(-РеС12.
Поскольку количества исходных веществ взяты наугад, то скорее всего одно из них прореагировало полностью (оно взято в недостатке), а часть другого осталась (взято в избытке). Но какое вещество в недостатке и какое в избытке?
Определим весовые отношения ГПРе II ГПсиС!« по уравнению реакции и по усло-
вшо задачи: тге
т,
СиСІ,
= С =
М,
СиСІ,
_56 134 г
*0,42
(по уравнению реакции);
тГе
12
= ту^г 0,44
СиС1,
(по условию задачи). Совершенно ясно, что железо взято в избытке. Значит, расчет надо вести по количеству хлорной меди.
А теперь попробуйте самостоятельно решить две более сложные задачи и потом сверьтесь с нашими решениями.
ЗАДАЧА I
Смешали два раствора, содержащие равные весовые количества едкого натра и азотной кислоты. Какова реакция полученного раствора: кислая, щелочная или нейтральная?
ЗАДАЧА 2
80 мл 21%-ного раствора серной кислоты (6=1.15) смешали с 16,3 г едкого натра. Какие вещества и в каких количествах содер-жатся в растворе?
(Решения — на стр. 98)
94
Клуб Юный химик
ЛОВКОСТЬ РУК...
Универсальные весы в действии
VII. ВСПОМНИМ АРХИМЕДА!
8 прошлом году, в третьем номере журнала, мы рассказали о том, как сделать дома универсальные весы, а впоследствии описали различные физико-химические опыты с ними. Если вы в этом году впервые подписались на «Химию и жизнь», то советуем взять в библиотеке этот номер журнала и ознакомиться с нехитрым устройством весов; наши опыты с ними еще не закончены.
Сейчас мы займемся гидростатическим взвешиванием. Этот способ основан на знакомом каждому законе Архимеда. Но одно дело знать формулировку закона, совсем другое применить его на практике. А ведь у
этого закона очень много практических приложений; так, с помощью гидростатического взвешивания определяют важнейшую физическую характеристику твердых тел и жидкостей — плотность (с!, г/см3). Размерность говорит о том, что плотность — это количество массы в единице объема, или концентрация массы.
Но зачем измерять ее, ведь плотности почти всех веществ и материалов уже измерены и помещены в справочники? Да хотя бы затем, чтобы познакомиться с методом гидростатического взвешивания. А заодно попытаемся ответить на два вопроса: как обойти
трудности, которые порой возникают при использовании этого, казалось бы, простого метода, и в каких случаях он вообще неприменим.
Но прежде чем приступить к борьбе с трудностями, поставим опыт для тренировки. Целью его будет проверка закона Архимеда.
ОПЫТ 1
Проще всего проверить закон так: сравнить заранее
измеренный объем какого-нибудь инертного твердого тела с его же объемом, найденным по потере веса после погружения в воду. Если вы установите, что объемы равны, значит, вы работали аккуратно и лишний раз подтвердили справедливость классического закона.
Для опыта надо прежде всего изготовить тело известного объема — цилиндрик, кубик, призму, шарик из любого материала, скажем, из металла, пластмассы, стекла. Важно, чтобы материал был сплошным, а не пористым, и не имел бы раковин. Тело должно иметь по возможности строгую геометрическую форму. Размер его значения не имеет, но для удобства рекомендуем объем около
1—2 см3 (при условии, что ваши весы позволяют взвешивать с точностью ДО
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 69 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама