Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Хроматография -> Айвазов Б.В. -> "Практическое руководство по хроматографии" -> 38

Практическое руководство по хроматографии - Айвазов Б.В.

Айвазов Б.В. Практическое руководство по хроматографии — М.: Высшыя школа, 1968. — 281 c.
Скачать (прямая ссылка): ajvasov1968.djvСкачать (прямая ссылка): praktrukpohramotograf1968.djvu
Предыдущая << 1 .. 32 33 34 35 36 37 < 38 > 39 40 41 42 43 44 .. 115 >> Следующая


Сущность работы.Сущность определения зависимости обменной емкости от pH заключается в построении двух кривых титрования

.90 раствора какого-либо вещества (вступающего в обмен с ионами ионита) раствором щелочи или кислоты в отсутствие и при наличии ионита. Если, например, катионит обладает кислотными обменивающимися группами, то при титровании раствора в его присутствии расход щелочи будет больше, чем при титровании того же раствора в отсутствие катионита, так как в первом случае потребуется дополнительное количество щелочи на нейтрализацию ионов H+, вытесненных из катионита. Вследствие этого кривая титрования в присутствии катионита будет сдвинута в сторону возрастания объема щелочи, как это показано на рис. 25. Разность абсцисс двух точек, лежащих на разных кривых титрования при одном и том же значении pH, дает возможность вычислить количество ионов H + , вытесненных с катионита при данном значении pH. Зная количество ионов H+, можно рассчитать количество катионов а, обменявшихся с ионами Н+в ионите. Измеряя эту разность для различных значений pH, можно найти зависимость величины а от pH. Расчет значений а проводят по формуле:

а = (43)

Рис. 25. Кривые зависимости pH раствора щелочи и кислоты от их концентрации в отсутствие (/) и при наличии ионообмениика (2)

Здесь V1 — число миллилитров титрованного раствора щелочи, соответствующее данному значению pH раствора в присутствии катионита, мл\ V0 — то же без катионита; с — концентрация раствора щелочи, мг-экв!мл\ g — навеска сухого катионита, г. Значение а выражают в мг-экв!г сухого катионита.

Выполнение работы. Катионит марки КУ-2 в Н-форме высушивают при 105°С в сушильном шкафу и после остывания берут на технических весах восемь навесок его по 1 г. В каждую склянку с навеской (предварительно пронумерованную) наливают по 50 мл 0,2 н. раствора NaCI и различные количества 0,1 н. раствора NaOH (0; 1; 2; 3; 4 мл и т. д.). Затем добавляют воды, так чтобы общий объем жидкости в каждой склянке составил 100 мл. Благодаря этому равновесная концентрация NaCl во всех склянках будет одинаковой и равной 0,1 н.

, Все сосуды плотно закрывают пробками, встряхивают на аппарате для встряхивания в течение 2—3 ч и оставляют стоять в течение суток.

Через сутки для каждого раствора определяют pH на ламповом рН-метре, применяя стеклянный электрод, причем растворы не фильтруют. Данные опыта наносят на миллиметровую бумагу и

.91 строят график, откладывая по оси абсцисс число миллилитров раствора NaOH (взятого в начале опыта), а по оси ординат значения pH, полученные измерениями на рН-метре.

Для получения кривой в отсутствие катионита берут в восемь склянок по 50 мл 0,2 н. раствора NaCl, добавляют раствор щелочи, как в опыте с катионитом, и доводят объем каждого раствора до І00 мл. Для построения кривой в области рН<7 в две склянки с раствором NaCl добавляют вместо щелочи 1 и 2 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Затем для каждого раствора определяют pH на рН-метре.

Обе кривые наносят на один график, по которому и определяют разность абсцисс точек, соответствующих одинаковым значениям pH. По разностям (Vr1—Vr0), пользуясь формулой (43), вычисляют значения а для различных величин pH и полученные результаты сводят в таблицу. По данным этой таблицы строят график в координатах pH—а. По форме кривой определяют, к какому типу ионитов относится изучаемый катионит (см. рис. 24).

Форма записи

Зависимость а от pH растаора

ЛЬ склянки V1 pH раствора с катионитом ^0 pH раствора без катионита V1-V0 по кривым TH-трова ния . pH для каждой разности V1-V0 с для каждого значения pH а


P а б о т а 3

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ И ФИЗИКО-МЕХАНИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ИОНИТОВ [9]

Приборы и реактивы

1. Цилиндры мерные на 100 мл и на 250 мл.

2. Пикнометры на 10 мл — 2 шт.

3. Эксикатор вакуумный.

4. Водяной термостат типа ТС-15М.

5. Колба круглодонная на 250 мл с обратным холодильником.

6. Штатив химический с лапками.

7. Баня водяная.

8. Воронка для фильтрования с пористым стеклом № 1.

9. Склянка Бунзена.

9? 10. Колба коническая на 200 мл.

11. Бюретка для титрования на 25 мл.

12. Пипетки на 10 и 20 мл.

13. я-Октан или изооктан.

14. Растворы серной кислоты: 5 н.; 1 : 4.

15. Раствор метилового оранжевого.

16. Раствор перманганата калия (0,01 н.).

17. Раствор щавелевой кислоты (0,01 н.).

18. Катионит в Н-форме, измельченный до размеров зерен 0,5—0,25 мм, например, КУ-2.

Цель работы. Получить представление о разнообразных методах испытания ионитов и определяемых при этом их свойствах, знание которых необходимо при решении практических задач применения ионитов.

Сущность работы. Иониты характеризуются рядом физико-химических и физико-механических свойств. К первым относятся: обменная емкость, способность ионита к регенерации, скорость ионного обмена, химическая стойкость.

К физико-механическим свойствам ионитов относятся: влажность, фракционный состав в набухшем состоянии, механическая прочность, насыпной вес, истинная плотность в гидратированном и негидратированном состоянии, удельный объем, набухаемость и растворимость.
Предыдущая << 1 .. 32 33 34 35 36 37 < 38 > 39 40 41 42 43 44 .. 115 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама