Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Хроматография -> Айвазов Б.В. -> "Практическое руководство по хроматографии" -> 5

Практическое руководство по хроматографии - Айвазов Б.В.

Айвазов Б.В. Практическое руководство по хроматографии — М.: Высшыя школа, 1968. — 281 c.
Скачать (прямая ссылка): ajvasov1968.djvСкачать (прямая ссылка): praktrukpohramotograf1968.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 < 5 > 6 7 8 9 10 11 .. 115 >> Следующая


5) концентрирование вещества и его выделение из разбавленных растворов или смесей;

6) контроль и автоматизация производственных процессов.

В последнее время хроматографический метод начали применять Для определения ряда физических и физико-химических свойств Индивидуальных веществ. К числу таких свойств относятся, напри-Мер, относительная скорость движения хроматографических полос, положение вещества в сорбционном ряду, теплоты сорбции, изотермы сорбции, удерживаемые объемы и др. Многие из этих свойств связаны с другими важными физическими характеристиками вещества и структурой молекул и поэтому могут быть использованы Для определения этих характеристик.

Рис. 4. Схема вытеснительного анализа:

а — расположение зон вытесняемых веществ н вытеснителя в колонке; б — хроматограмма вытеснительного анализа

11 ГЛАВА I

МОЛЕКУЛЯРНАЯ АДСОРБЦИОННАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ ЖИДКИХ ВЕЩЕСТВ

В основе молекулярной адсорбционной хроматографии лежит различие в адсорбционных свойствах компонентов разделяемой смеси.

В состоянии равновесия каждой концентрации адсорбируемого вещества отвечает определенное количество его на адсорбенте. В связи с тем, что такое равновесие зависит от температуры, его изучение должно проводиться при постоянной температуре. Зависимость количества адсорбированного вещества от его концентрации в растворе при состоянии равновесия и при постоянной температуре может быть выражена изотермой адсорбции.

Изотерма адсорбции является важной характеристикой системы адсорбент — адсорбат, так как знание формы изотермы адсорбции, а также взаимного расположения изотерм адсорбции различных веществ может помочь правильному выбору условий хроматографического разделения сложных смесей.

Наиболее общей теорией адсорбции является теория Лэнгмюра. В основе ее лежит предположение, что на поверхности твердого тела — адсорбента — находятся активные участки, свободное силовое поле которых способно так или иначе фиксировать молекулы посторонних веществ. Второе предположение сводится к тому, что каждый элементарный участок поверхности адсорбента способен фиксировать только одну молекулу. Поэтому при адсорбции на твердых поверхностях образуется мономолекулярный слой, который экранирует силовое поле адсорбента.

Однако на поверхности адсорбента происходит не только адсорбция молекул из окружающей среды, но и их возврат в окружающую среду — испарение, или десорбция. В результате между поверхностью адсорбента и средой устанавливается подвижное равновесие, определяемое равенством скоростей прилипания (адсорбции) и испарения (десорбции) молекул.

Для вывода уравнения изотермы адсорбции предположим, что для того чтобы молекула вещества адсорбировалась, она должна

12 «париться о поверхность адсорбента и попасть на незанятое место, так как число ударов о поверхность адсорбента пропорционально концентрации вещества в растворе с, а вероятность попасть на незанятое место равна числу этих мест, то для скорости процесса адсорбции мадс можно написать уравнение

«адс = ^(1-0)> 0)

где _ постоянная; 0 — доля занятых мест на адсорбенте.

С другой стороны, какая-то часть адсорбированных молекул покидает-поверхность адсорбента и уходит в раствор. Число таких молекул пропорционально общему числу адсорбированных молекул. Поэтому скорость десорбции равна

«две = M. (2)

где — постоянная.

В состоянии равновесия скорости иадс и идес равны между собой, поэтому

V(I-O) = M- (3)

Решая уравнение (3) относительно 0 и полагая kjk2~b, получим

е = ПГй- <4>

Если максимальное число мест на адсорбенте, которое может быть занято молекулами адсорбата, обозначить через Ctxi, а количество адсорбированного вещества, соответствующее равновесному состоянию при заданной концентрации, обозначить через а, то а= ==0^0. Подставляя эти значения в уравнение (4), получим уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра для одного компонента

Ьс

а = а»Т+1Гс- &

Из уравнения (5) следует, что существует предел адсорбции, т. е. увеличение концентрации раствора выше определенного значения не приводит к дальнейшему увеличению количества адсорбированного вещества. Теоретически этот предел наступает при ассимптоти-ческом приближении кривой изотермы адсорбции к линии насыщения, так как изотерма адсорбции представляет собой гиперболу (рис. 5).

Уравнение Лэнгмюра вполне удовлетворительно описывает зависимость величины адсорбции от концентрации для очень большого Числа экспериментальных данных.

Изотермы адсорбции Лэнгмюра в общем по своему виду аналогичны как изотермам адсорбции газов и жидкостей, так и изотермам адсорбции из растворов. Однако адсорбция из растворов по сравнению с газовой адсорбцией представляет собой значительно более сложное явление. Это объясняется тем, что на адсорбцию твердым

ом веществ, находящихся в растворе, оказывает влияние не

13 Талько природа адсорбента И растворенного вещестьа, но также и свойства растворителя, которого, как правило, всегда значительно больше, чем растворенного вещества. Поэтому простейший случай адсорбции из раствора должен рассматриваться как случай адсорбции двух видов молекул.
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 < 5 > 6 7 8 9 10 11 .. 115 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама