Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Неорганическая химия -> Алтунина Л.К. -> "Увеличение нефтеотдачи пластов композициями ПАВ" -> 24

Увеличение нефтеотдачи пластов композициями ПАВ - Алтунина Л.К.

Алтунина Л.К., Кувшинов В.А. Увеличение нефтеотдачи пластов композициями ПАВ — Н.: Наука, 1995. — 198 c.
ISBN 5-02-030604-5
Скачать (прямая ссылка): uvelichenienefteotdachi1995.djvu
Предыдущая << 1 .. 18 19 20 21 22 23 < 24 > 25 26 27 28 29 30 .. 74 >> Следующая

9.5 pH
400 -1
Рис. 1.22. Зависимость адсорбции неонола АФ 9—12 на силикагеле от pH водной фазы.
pH: 1 — 1.0; 2 — 3.9; 3 — 6.6; 4 — 9.2; 5 — 10.0.
минералов имеют наименьшие вязкость и адгезию [106, 107], что важно при заводнении низкопроницаемых коллекторов. Заметим, что этот факт используется при создании буровых растворов. В указанном интервале pH не наблюдается заметного растворения минералов породы и выпадения осадков гидроксидов щелочно-земельных металлов из пластовых и закачиваемых вод [9, 108 ]. При pH > 10.5 возможны выпадение осадков гидроксидов кальция и магния, гидролиз, разрушение молекул ПАВ. Согласно [109] сильнощелочная среда денатурирует неионогенное ПАВ типа ОП-10, что проявляется в резком возрастании ККМ. Начиная с pH 10 становится заметным растворение минералов породы [108].
Рис. 1.23. Нефтевытекающая способность растворов НПАВ ОП-Ю (1) и его композиции с аммиачной буферной системой (2) в условиях доотмы-ва нефти.
Концентрация ОП-Ю в растворах и композиции 1 мае. %.
20
?
I
1
$
I
“Г-
в
pH
Таким образом, определяющим в создании требуемых ^ композиций на основе ПАВ является подбор щелочного реагента. Обеспечить само-
поддерживающееся, саморегулирующееся значение pH в интервале от 9.0 до 10.5 возможно путем применения буферных систем с максимальной буферной емкостью в этом интервале pH. В рамках более общих представлений о нефтевытесняющей композиции как физико-химической системе с отрицательной обратной связью присутствие щелочной буферной системы в ее составе обусловливает отрицательную обратную связь и тем самым наделяет композицию способностью к саморегулированию — сохранению своих функций в пласте в течение длительного времени.
В настоящее время принцип обратной связи все шире используется в замкнутых системах управления самой различной природы, в которых сами отклонения системы от определенного состояния формируют управляющие воздействия. Обратная связь в наиболее общей формулировке — это воздействие результатов функционирования некоей системы на характер собственного функционирования. Обратная связь, уменьшающая отклонение системы от первоначального состояния, называется отрицательной, увеличивающая — положительной. В реальных системах управление (регуляция) происходит на разных уровнях. Так, на уровне физико-химических взаимодействий это чаще всего ауторегуляция — регулятор компенсирует, демпфирует возмущения, вызываемые изменением концентраций веществ системы. Ауторегуляция обеспечивает неизменность, устойчивость, сохранение функций системы в некотором диапазоне внешних воздействий на нее. Регулирующее воздействие порождается взаимодействием элементов системы друг с другом, а роль управляющих сигналов играют отклонения параметров состояния системы. Такое управление называется ьнутренним или встроенным, оно пассивно и соответствует отрицательной обратной связи. Общим выражением идеи ауторегуляции стал известный принцип Ле Шателье. Одна из многих его формулировок следующая: любое внешнее воздействие на систему, находящуюся в стационарном режиме, вызывает в ней реакцию, уменьшающую результат этого воздействия. В физико-химических системах ауторегу-
3 Заказ № 403
ляция обязательно сопровождается изменением концентрации веществ внутри системы и имеет свои естественные концентрационные границы, внутри которых функция, характеризующая эффективность ауторегуляции, достигает максимума. Для буферных растворов это буферная емкость. Буферным называют раствор с постоянным, само-поддерживающимся, саморегулирующимся значением pH, а буферная емкость — количества кислоты или щелочи, при добавлении которых pH буферного раствора изменяется на единицу [20 ]. Чем выше буферная емкость, тем сильнее раствор сопротивляется изменению своего pH при добавлении кислот, щелочей или при разбавлении. Упрощенный, без учета коэффициентов активности, вывод уравнений для буферной емкости различных кислотно-основных систем есть, например, в [142]. Буферную емкость растворов сильных оснований можно рассчитать по уравнению
Р = 2.3(СН+ + Сон-). (1.64)
Здесь Сн+ и Сон- — концентрации ионов водорода и гидроксила, связанные между собой известным соотношением:
Сн+ ' Сон~ = (1.65)
где Kw — ионное произведение воды.
Для расчета буферной емкости системы слабая кислота — соль этой кислоты и сильного основания можно использовать уравнение
ка ' ¦ С.
Р = 2-37FTW’ (L66)
УКа + СН *>
где Са — начальная (суммарная) концентрация кислоты; Ка — концентрационная константа диссоциации кислоты. Буферную емкость системы слабое основание — соль этого основания и сильной кислоты определяют по уравнению:
К. • Спн- - С. К-к- Сн+ • С.
Р = 2-3 к"+С V = 2-3 К С Tie*’ (L67)
(Кь + Сон ) [Кь Сн+ + Кш)
где Сь — начальная (суммарная) концентрация основания; Кь — концентрационная константа диссоциации основания.
Уравнения (1.66), (1.67) применимы в интервале pH от 3 до 11. Из них следует, что буферная емкость максимальна, когда
С„+ = Ка, (1.68)
Сон- = *ь- (1-69)
Поэтому
^ = 0.575СД, (1.70)
^max = 0.575С*.
(1.71)
Значения pH буферных растворов можно рассчитать по уравнениям
Предыдущая << 1 .. 18 19 20 21 22 23 < 24 > 25 26 27 28 29 30 .. 74 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама