Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Неорганическая химия -> Амелин А.Г. -> "Производство серной кислоты " -> 8

Производство серной кислоты - Амелин А.Г.

Амелин А.Г., Яшке Е.В. Производство серной кислоты — М.: Высшая школа, 1980. — 245 c.
Скачать (прямая ссылка): proizvod1980.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 85 >> Следующая

Теплопроводность здесь выражена в Вт/(м-°С).
Вязкость водных растворов серной кислоты и олеума изменяется в зависимости от содержания в них H2S04 и S03. Как видно из рис. 6, максимальную вязкость имеет серная кислота с концентрацией 85 и 100% H2S04 и олеум, содержащий 50—55% S03 (своб.). С повышением температуры вязкость серной кислоты уменьшается.
Поверхностное натяжение серной кислоты имеет максимум примерно при 40%-ном содержании H2SO4. С повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается.
§ 4. Свойства сернистого и серного ангидрида
Свойства сернистого ангидрида. Состав сернистого ангидрида, называемого также сернистым газом или двуокисью серы, выражается формулой S02. Относительная молекулярная масса сернистого ангидрида 64,063. Это бесцветный газ с резким запахом, сильно раздражающий слизистые оболочки глаз и дыхательные пути. Он в 2,26 раза тяжелее воздуха. При атмосферном давлении S02 легко превращается в жидкость, когда темпе-.ратура понижается до —10,1° С, и замерзает при —73° С.
Сернистый ангидрид хорошо растворяется в воде: в одном объеме воды при 20° С его растворяется около 40 объемов. Реакция растворения S02 в воде экзотермична, т. е. при растворении выделяется тепло в количестве 34,4 кДж/моль (8,2 ккал/моль). Растворимость S02 в воде понижается с повышением температуры. Так, если при 0° С и атмосферном давлении в 1 л воды растворя-
ется 228,5 г сернистого ангидрида, то при 50° С и том же давлении растворяется только 38 г. При растворении сернистого ангидрида в воде образуется сернистая кислота:
SOH-HaQ— H0SO3 (22)
Сернистая кислота — нестойкое соединение и может существовать только в растворе.
Растворимость сернистого ангидрида в серной кислоте меньше, чем в воде. С повышением концентрации серной кислоты растворимость сернистого ангидрида в ней уменьшается, достигая минимального значения при 85%-ном содержании H2SO4, а затем вновь увеличивается.
В присутствии катализатора сернистый ангидрид окисляется до серного:
2S02 + 02^12S03 (23)
При взаимодействии с хлором сернистый ангидрид .образует хлористый сульфурил:
S02 + C]2-* S02C12 (24)
Сернистый ангидрид может быть превращен в жидкость при 15°С и давлении 2,6-105 Па. С повышением температуры необходимое давление увеличивается; так, при 70° С оно должно быть уже 135,3-105 Па. Сернистый
ангидрид может быть как окислителем, так и восстано-
вителем.
Свойства серного ангидрида. Состав серного ангидрида, называемого также трехокисью серы, выражается формулой SO3. Относительная молекулярная масса серного ангидрида 80,062. Серный ангидрид в обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который на воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды. При этом образуется туман серной кислоты, представляющий собой мельчайшие капли серной кислоты, взвешенные в воздухе.
При температуре выше 44,75° С серный ангидрид существует в газообразном состоянии. С понижением температуры он превращается в бесцветную жидкость. Существует также твердый серный ангидрид, причем он образует три кристаллические модификации: а, р, Каждой из этих модификаций соответствуют следующие температуры плавления: 16,8; 31,5; 62,2° С. Строения
кристаллических решеток этих модификаций различны; различны также давления паров, химическая активность и другие свойства. а-Форма представляет собой мономер S03, а р и y — полимеры S03: (S03)n, диссоциирующие при нагревании
(S03)n^«S03 (25)
Реакции кристаллизации и полимеризации серного ангидрида экзотермичны.
С водой газообразный серный ангидрид реагирует очень активно. При этом образуется серная кислота и выделяется большое количество тепла;
S0^+Hp=H2S04-t-131,1 кДж (31,29 ккал). (26)
Серный ангидрид оказывает сильное водоотнимающее действие и вызывает обугливание растительных и животных тканей. Серный ангидрид — сильный окислитель; окисляя серу, фосфор, углеводороды и другие вещества, он восстанавливается до сернистого ангидрида. Полимерные формы серного ангидрида значительно менее активны: менее энергично реагируют с водой, слабо дымят на воздухе и проявляют обугливающее действие в незначительной степени.
Жидкий серный ангидрид смешивается с сернистым ангидридом в любых соотношениях. Твердый серный ангидрид растворяется в жидком S02, не образуя при этом химических соединений. Газообразный S03 реагирует с хлористым водородом, образуя хлорсульфоновую кислоту S02(0H)C1. С азотной кислотой S03 образует соединение (S03)2-HN03.
§ 5. Стандарты на серную кислоту и олеум
Серную кислоту в зависимости от способа ее производства, материалов, из которых изготовлена аппаратура, состояния аппаратуры, а также от точности соблюдения норм технологического режима, получают различной концентрации и с различным содержанием посторонних примесей. Например, нитрозным способом получают серную кислоту с 75%-ной концентрацией H2S04. Она имеет по сравнению с кислотой, полученной контактным способом, повышенное содержание твердого остатка и содержит некоторое количество окислов азота. Это объясняется тем, что в башенных системах в серную кислоту
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 85 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама