Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Неорганическая химия -> Айзенберг А. -> "Улавливание аммиака и получение сульфата аммония" -> 11

Улавливание аммиака и получение сульфата аммония - Айзенберг А.

Айзенберг А. Улавливание аммиака и получение сульфата аммония — Москва, 1974. — 600 c.
Скачать (прямая ссылка): ulavlivanieammiakaipolucheniya1974.djvu
Предыдущая << 1 .. 5 6 7 8 9 10 < 11 > 12 13 14 15 16 17 .. 236 >> Следующая

19,74 (=7% NH3) 50,2 34,6 27,4
22,56 (=8% NH3) 1 49,3 39,5 28,0
как быстрота растворения аммиака и сероводорода велика, углекислота поглощается медленно, так что и процесс образования углекислого аммония, двууглекислого аммония и карбами-новокислого аммония также идет медленно. По данным Эймана, в обогащенной скрубберной аммиачной воде достигается всего лишь около 40% от наивысшей возможной, соответствующей равновесному состоянию концентрации аммиака.

На рис. 52 показано, какие соотношения равновесия существуют между аммиаком в газе и в скрубберной воде в практических условиях производства [23, 25].

Сульфат аммония легко растворим в воде. Как показывает табл. 17, растворимость его тем лучше, чем выше температура.

107
Таблица 17

РАСТВОРИМОСТЬ СУЛЬФАТА АММОНИЯ В ВОДЕ И УПРУГОСТЬ ПАРОВ РАСТВОРОВ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ

Температура 1 кг Н20 Содержится сульфата Упругость паров
растворяет в насыщенном растворе насыщенного
°С г/кг г/л раствора
раствора раствора мм pm. cm.
30 781 438 540 25,2
40 812 448 555 43,3
50 843 457 570 71,9
60 874 466 585 120,0
70 905 475 600 175,0
80 941 485 615 260
100 1020 505 645 550
108,5 1060 515 655 760
(точка кипения)
Химические данные

Аммиак не представляет собой соединения, стойкого при на греве. При высоких температурах он разлагается на свои эле менты—азот и водород. Вследствие этого его просто не следо вало бы ожидать в газе, получаемом при сухой перегонке угля. Однако присутствие больших количеств водяного пара сильно противодействует разложению аммиака в печной камере. Наличие в коксовом газе, получаемом при сухой перегонке каменных углей, от 50 до 60% водорода также защищает образовавшийся аммиак от распада. Оптимальная температура образования аммиака в присутствии водорода около 1000° С.

При растворении аммиака в воде высвобождается теплота Энтальпия растворения зависит от концентрации и температуры воды. Она увеличивается при падении температуры и падает при увеличении концентрации раствора. Значения энтальпии для температуры 15° С и давления 1 ата находятся в следующих пределах:

Концентрация NH3 в растворе, %...........' 5 10 15 20 25

Энтальпия раствора,

кал/кг NH3 ........—483 —471 —458 —444 —429

Образование сульфата аммония является экзотермические процессом:

NH3 + H2S04 = (NH4)HS04, Д Я = — 39,44 ккал,

NH, + (Щ )HSQ = (Щ \ SQ, АН= — 2Q 29 ккад

2NH3+ Н?04-=(NH504, ДЯ-=— 65 73 ккал,

Энтальпия реакции всего процесса, следовательно, составля ет около 33 ккал/моль NH3.

108
Количество тепла, выделяющееся при реакции аммиака с разбавленной серной кислотой, меньше на величину энтальпии растворения чистой серной кислоты. При насыщенном сульфатом аммония растворе, содержащем, например, 7,8% свободной кислоты, оно составляет [26] при 47,4° С —28,6 ккал/моль NH3, или 434 ккал/кг сульфата, при 66,3° С —29,7 ккал/моль NH3, или 443 ккал/кг сульфата, и при 76,1° С 29,52 ккал/моль NH3, или 449 ккал/кг сульфата.

В практической работе сатураторов в производственных условиях получаются гораздо более низкие величины, потому что паро-аммиачные смеси из отгонной (аммиачной) колонны, содержащие кислоты летучих соединений аммиака (С02, H2S, HCN и HCNS), реагируют со значительно меньшим выделением тепла, чем чистый аммиак (который при связывании с серной кислотой на 1 кг выделяет 1423 ккал теплоты нейтрализации), или частично даже расщепляются с поглощением тепла. Поэтому для практической работы сатураторов на производстве можно принимать для расчета выделение тепла равным 280 ккал/кг сульфата аммония.

Расход серной кислоты на образование соли в сатураторе должен восполняться соответствующей подачей свежей серной кислоты. Для этого используют стандартную техническую кислоту крепостью примерно 60° Вё с содержанием округленно 78% H2SO4 Выделение тепла составляет [27] при 95% ной кислоте около 31 ккал/моль аммиака.

Большая часть этого тепла используется и необходима для того, чтобы испарить в сатураторе приносимые в него количества воды с серной кислотой и (или) с паро-аммиачной смесью из отгонной аммиачной колонны, которые иначе недопустимо обводнили бы ванну сатуратора; при непрямом способе они выхо -дят в виде влажных паров из сатуратора, благодаря чему в сульфатной отделении обеспечивается непрерывный процесс производства.
Предыдущая << 1 .. 5 6 7 8 9 10 < 11 > 12 13 14 15 16 17 .. 236 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама