Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Неорганическая химия -> Айзенберг А. -> "Улавливание аммиака и получение сульфата аммония" -> 9

Улавливание аммиака и получение сульфата аммония - Айзенберг А.

Айзенберг А. Улавливание аммиака и получение сульфата аммония — Москва, 1974. — 600 c.
Скачать (прямая ссылка): ulavlivanieammiakaipolucheniya1974.djvu
Предыдущая << 1 .. 3 4 5 6 7 8 < 9 > 10 11 12 13 14 15 .. 236 >> Следующая


Все способы извлечения аммиака, их принципиальные основы и технологическое оборудование базируются на физических и химических свойствах аммиака и его солей, прежде всего на растворимости в воде и основной (щелочной) природе аммиака. В табл. 13 приводятся краткие данные его физических свойств.

Таблица 13

УПРУГОСТЬ ПАРОВ, ТЕПЛОТА ИСПАРЕНИЯ, ПЛОТНОСТЬ И УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОТА АММИАКА В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

Температура Упругость Теплота Плот ность Удельная
“С мм pm. cm. испарения паров жидкости теплота
кка^кг кг м '¦ кг:!л жидкости
(ккал /кг ¦ ера д)
---35 0,92 327,9 0,823 0,684 1 ,064
---33,4 1,0 326,8 0,90 0,682 1,067
---15 2,33 313,5 1 ,97 0,659 1 ,083
---10 2,87 309,7 2,39 0,652 1,087
--- 5 3,50 305,6 2,88 0,645 1,093
0 4,24 301,5 3,45 0,639 1,099
+ 5 5,09 297,3 4,11 0,632 1,105
+ 10 6,07 292,8 4,86 0,625 1,11
+ 15 7,19 288,3 5,72 0,618 1,118
+20 8,46 283,5 6,69 0,610 1,124
+25 9,99 278,7 7,80 0,603 1,132
+30 11,5 273,6 9,03 0,595 1,140
+50 20,06 251,3 15,76 0,563 1 ,185
1 Пфенинг — 7юо марки'ФРГ.

103
Физические данные

Температура кипения аммиака при атмосферном давлении равна —33,4 С. В условиях равновесия фаз пары аммиака имеют плотность 0,9 кг/м3, жидкость 0,682 кг/л. Плотность газа, приведенная к нормальной, составляет 0,7714 кг/мъ, следовательно, значение плотности по отношению к воздуху 0*5967. Молекулярный вес 17,031, нормальный объем моля 22,08 м3/кг •

¦ моль. Критические величины: давление 111,5 атм, температура

132,4° С, плотность 0,235 кг/дцъ.

Плотность сульфата аммония 1,766 кг/дмь. Насыпной вес составляет от 0,827 до 0,889 т/мг [19].

. 800

Содержание аммиака, % (вес)

Рис, 49. Упругости паров и температуры насыщения системы аммиак — вода в зависимости от концентрации растворов

Концентрация нн3, г/700г раствора

Рис. 50, Упругости паров водных растворов аммиака

Средняя молярная теплота газа Q = 5,92 + 0,008963 Т — — 0,000001764 Т2 ккал/(кг ¦ моль • град), где Т—абсолютная температура, °К-

На рис. 49 показаны упругости насыщения и температуры на; сыщения системы аммиак — вода в зависимости от концентрации растворов [20].

Важнейшим физичебким свойством газообразного аммиака является его высокая растворимость в воде, особенно при низких температурах. Табл. 14 дает количества аммиака (ж3), которые поглощаются одним кубическим метром воды при указанных температурах, и соответственно весовые количества поглощенного аммиака в килограммах.

Величины давления паров (упругостей) аммиака над чистыми водными растворами его, не содержащими никаких посторонних примесей, как сероводород и углекислота, для различных концентраций в зависимости от температуры раствора представлены в табл. 15 и на рис. 50.

104
РАСТВОРИМОСТЬ АММИАКА В ВОДЕ 1

Таблица 14

Температура, °С 0 2 4 6 8 10 1 2 14 l 6
Объем поглощенного 1186 1125 1067 1010 957 903 852 807 763
аммиака, м3/м3 . . . 900 865 825 780 735 695 655 620 588
Вес аммиака, кг/м3 . .
Температура, °С ... --- 18 20 25 30 35 40 45 50
Объем поглощенного 721 683 602 539 488 446 409 375
аммиака, м3/м3 . . . 555 525 465 415 375 343 315 288
Вес аммиака, кг/м3 . .
1 По справочнику Koppers Handbuch der Brennstofftechnik, 3 AufI ., 1953, S 65.
Таблица 15

УПРУГОСТИ ПАРОВ АММИАКА НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ЕГО, ММ рт. ст..

Темпера Концентрация, %
тура 2 3 4 5 6 7 8
°C
0 7 8 10 12,5 15 18 21,5
5 8 10 12,5 16 19 23 27,5
10 10 12,5 16 20,5 25 30 30,5
15 12 15,5 21 26 32,5 39 45,5
20 15 20 26,5 33,5 41 49,5 58,5
25 19,5 26 34 42,5 51,5 64 75
30 24,5 33 42,5 53 67 81 95
40 31 40 65 83 103 124 146
Предыдущая << 1 .. 3 4 5 6 7 8 < 9 > 10 11 12 13 14 15 .. 236 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама