Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Новые книги
Сафронов Н.И. "Спектрозолотометрическая съемка как метод поисков золоторудных месторождений" (Металлургия)

Таптун А.С. "Производство артиллерийских систем" (Другое)

Скуг Д. "Основы аналитической химии. Том 1" (Аналитическая химия)

Сенченков А.П. "Техника физического эксперимента: Изменение электрических величин. Работа с высоким напряжением" (Электрохимия)

Сажин Б.С. "Основы техники сушки " (Промышленные производства)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Неорганическая химия -> Гемпель К.А. -> "Справочник по редким металлам" -> 95

Справочник по редким металлам - Гемпель К.А.

Гемпель К.А. Справочник по редким металлам — М.: Мир, 1965. — 931 c.
Скачать (прямая ссылка): spravochnikporedmet1965.djvu
Предыдущая << 1 .. 89 90 91 92 93 94 < 95 > 96 97 98 99 100 101 .. 430 >> Следующая

Германий
209
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Германий обычно относят к числу металлоидов, которые обладают промежуточными свойствами между истинными металлами и неметаллами. Он принадлежит к группе материалов, известных как полупроводники. Эти материалы, типичным представителем которых является германий, приобрели большое значение для электронных приборов.
Физические свойства германия приведены в таблице.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЕРМАНИЯ
Порядковый помер 32
Атомный вес 72,59 [76]
Изотопный состав, %
Массовое число 70 20,4 [21]
72 27,4 [21]
73 7,8 [21]
74 36,6 [21]
76 7,8 121J
Цвет Серебристый
Кристаллическая решетка Кубическая граие-
центрированная[50]
Показатель преломления 4,068—4,143 [9]
Твердость по Моосу (тв.) 6,25 [501
Пластичность Хрупкий
Плотность при 25°, г/см3 (тв.) 5,32 [76]
Удельный объем при 25п (тв.) 0,188
Температура плавления, °С 936 [221
Температура кипения, 41C -2700 [56]
Скрытая теплота плавления, кал/г 111,5 [22]
Скрытая теплота испарения, кал/г 1200 ІП]
Удельная теплоемкость при 25°, кал/г 0,086 [38]
Удельное электрическое сопротивление при 25°, 60-10« [44]
мком-см
Электрохимический эквивалент Ge4*, мгік 0,1881 126]
Электродный потенциал Ge4* (по отношению к во- 0,15 |341
дородному электроду), е
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
В своих соединениях германий может быть двух- и четырехвалентным; соединения четырехвалентного германия более устойчивы.
Германий при 25е вполне устойчив против действия воздуха, воды и кислорода. При 600—700° он быстро окисляется воздухом и кислородом 1501. При нагревании с галогенами германий легко образует соответствующие тетрагалогениды. Наиболее энергично взаимодействие протекает с хлором, затем с бромом и иодом.
Соляная и серная кислоты при комнатной температуре взаимодействуют с германием слабо; при 100° серная кислота медленно растворяет германий. Азотная кислота и царская водка действуют на германий, особенно при высокой температуре. Растворы едкого натра и едкого кали действуют на
14 3.1 каэ № 239
210
Глава 10
германий слабо или вовсе не действуют, тогда как расплавленные щелочи быстро его растворяют.
Германий образует два окисла — GeO и GeO2- Последний из них, двуокись германия, является основным промышленным продуктом.
Джонсон 1371 составил превосходный обзор опубликованных работ, посвященных неорганическим соединениям германия. Аналогичный обзор того же автора [361 охватывает обширные работы по металлоорганическим соединениям германия.
Для качественного определения германия образец обычно сплавляют с содой или едким натром. С целью отделения германия от большинства других элементов полученный плав растноряют в концентрированной соляной кислоте, после чего отгоняют германий в виде тетрахлорида GeCl4. Дистиллят анализируют соответствующим методом.
Малые количества германия лучше всего определяются качественно с помощью фенилфлуорона. В присутствии даже следов германия появляется интенсивное розовое окрашивание 113]. Для количественного определения больших количеств германия его осаждают в виде сульфида из концентрированных сернокислых растворов.
Для количественного определения образец сплавляют с едким натром или содой. Плав обрабатывают соляной кислотой и образующийся при этом тетрахлорид германия отгоняют в токе хлора. Тетрахлорид растворяют в 6 н. серной кислоте и осаждают германий в виде сульфида. Сульфид окисляют перекисью водорода и взвешивают образовавшуюся двуокись [35].
Тетрахлорид германия можно восстановить гипофосфитом натрия, а двухвалентный германий определить титрованием иодатом калия 130].
Очень малые количества германия рекомендуется определять не титрованием или весовыми методами, а колориметрическими методами, применяя фенилфлуорон 1131 или окисленный гематоксилин [57].
Широко применяются спектрографические методы анализа. Строк [771 применил для разбавления угольный порошок, вводя в него в качестве внутреннего стандарта окись бериллия. Сжигая эту смесь в кратере электрода, питаемого дугой постоянного тока, он определял германий по характеристической линии 2651,1 А. При видоизменении этого метода в качестве внутреннего стандарта применяется карбонат лития, благодаря чему полное испарение образца происходит при силе тока (постоянного) 10 а в течение 2— 3 мин 180]. В другом методе в качестве разбавителя применяется пегматит без введения в него внутреннего стандарта 1201.
Критический обзор методов определения германия был опубликован Краузе и Джонсоном [41].
Применение химических методов для определения примесей в германии полупроводникового качества не дает удовлетворительных результатов. Можно применять спектрографические методы, однако наиболее подходящим является метод определения удельного сопротивления. Применяется также и радиоактивационный метод определения примесей.
Германий и двуокись германия не токсичны 124]. При вдыхании тетрахлорид германия оказывает раздражающее действие, что происходит, по-видимому, вследствие гидролитического разложения этого вещества на GeO2 и HCl, который, вероятно, и вызывает раздражение.
Предыдущая << 1 .. 89 90 91 92 93 94 < 95 > 96 97 98 99 100 101 .. 430 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое История химии Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Электрохимия Энергетическая химия
Реклама