Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Новые книги
Гуревич Д.Ф. "Трубопроводная арматура" (Промышленные производства)

Гусева А.Н. "Практикум по геохимии горючих ископаемых " (Геохимия)

Дашевский М.М. "Аценафтен " (Органическая химия)

Губен И. "Методы органической химии. Том 2 " (Органическая химия)

Губен И. "Методы органической химии. Том 3" (Органическая химия)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Неорганическая химия -> Гемпель К.А. -> "Справочник по редким металлам" -> 95

Справочник по редким металлам - Гемпель К.А.

Гемпель К.А. Справочник по редким металлам — М.: Мир, 1965. — 931 c.
Скачать (прямая ссылка): spravochnikporedmet1965.djvu
Предыдущая << 1 .. 89 90 91 92 93 94 < 95 > 96 97 98 99 100 101 .. 430 >> Следующая

Германий
209
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Германий обычно относят к числу металлоидов, которые обладают промежуточными свойствами между истинными металлами и неметаллами. Он принадлежит к группе материалов, известных как полупроводники. Эти материалы, типичным представителем которых является германий, приобрели большое значение для электронных приборов.
Физические свойства германия приведены в таблице.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЕРМАНИЯ
Порядковый помер 32
Атомный вес 72,59 [76]
Изотопный состав, %
Массовое число 70 20,4 [21]
72 27,4 [21]
73 7,8 [21]
74 36,6 [21]
76 7,8 121J
Цвет Серебристый
Кристаллическая решетка Кубическая граие-
центрированная[50]
Показатель преломления 4,068—4,143 [9]
Твердость по Моосу (тв.) 6,25 [501
Пластичность Хрупкий
Плотность при 25°, г/см3 (тв.) 5,32 [76]
Удельный объем при 25п (тв.) 0,188
Температура плавления, °С 936 [221
Температура кипения, 41C -2700 [56]
Скрытая теплота плавления, кал/г 111,5 [22]
Скрытая теплота испарения, кал/г 1200 ІП]
Удельная теплоемкость при 25°, кал/г 0,086 [38]
Удельное электрическое сопротивление при 25°, 60-10« [44]
мком-см
Электрохимический эквивалент Ge4*, мгік 0,1881 126]
Электродный потенциал Ge4* (по отношению к во- 0,15 |341
дородному электроду), е
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
В своих соединениях германий может быть двух- и четырехвалентным; соединения четырехвалентного германия более устойчивы.
Германий при 25е вполне устойчив против действия воздуха, воды и кислорода. При 600—700° он быстро окисляется воздухом и кислородом 1501. При нагревании с галогенами германий легко образует соответствующие тетрагалогениды. Наиболее энергично взаимодействие протекает с хлором, затем с бромом и иодом.
Соляная и серная кислоты при комнатной температуре взаимодействуют с германием слабо; при 100° серная кислота медленно растворяет германий. Азотная кислота и царская водка действуют на германий, особенно при высокой температуре. Растворы едкого натра и едкого кали действуют на
14 3.1 каэ № 239
210
Глава 10
германий слабо или вовсе не действуют, тогда как расплавленные щелочи быстро его растворяют.
Германий образует два окисла — GeO и GeO2- Последний из них, двуокись германия, является основным промышленным продуктом.
Джонсон 1371 составил превосходный обзор опубликованных работ, посвященных неорганическим соединениям германия. Аналогичный обзор того же автора [361 охватывает обширные работы по металлоорганическим соединениям германия.
Для качественного определения германия образец обычно сплавляют с содой или едким натром. С целью отделения германия от большинства других элементов полученный плав растноряют в концентрированной соляной кислоте, после чего отгоняют германий в виде тетрахлорида GeCl4. Дистиллят анализируют соответствующим методом.
Малые количества германия лучше всего определяются качественно с помощью фенилфлуорона. В присутствии даже следов германия появляется интенсивное розовое окрашивание 113]. Для количественного определения больших количеств германия его осаждают в виде сульфида из концентрированных сернокислых растворов.
Для количественного определения образец сплавляют с едким натром или содой. Плав обрабатывают соляной кислотой и образующийся при этом тетрахлорид германия отгоняют в токе хлора. Тетрахлорид растворяют в 6 н. серной кислоте и осаждают германий в виде сульфида. Сульфид окисляют перекисью водорода и взвешивают образовавшуюся двуокись [35].
Тетрахлорид германия можно восстановить гипофосфитом натрия, а двухвалентный германий определить титрованием иодатом калия 130].
Очень малые количества германия рекомендуется определять не титрованием или весовыми методами, а колориметрическими методами, применяя фенилфлуорон 1131 или окисленный гематоксилин [57].
Широко применяются спектрографические методы анализа. Строк [771 применил для разбавления угольный порошок, вводя в него в качестве внутреннего стандарта окись бериллия. Сжигая эту смесь в кратере электрода, питаемого дугой постоянного тока, он определял германий по характеристической линии 2651,1 А. При видоизменении этого метода в качестве внутреннего стандарта применяется карбонат лития, благодаря чему полное испарение образца происходит при силе тока (постоянного) 10 а в течение 2— 3 мин 180]. В другом методе в качестве разбавителя применяется пегматит без введения в него внутреннего стандарта 1201.
Критический обзор методов определения германия был опубликован Краузе и Джонсоном [41].
Применение химических методов для определения примесей в германии полупроводникового качества не дает удовлетворительных результатов. Можно применять спектрографические методы, однако наиболее подходящим является метод определения удельного сопротивления. Применяется также и радиоактивационный метод определения примесей.
Германий и двуокись германия не токсичны 124]. При вдыхании тетрахлорид германия оказывает раздражающее действие, что происходит, по-видимому, вследствие гидролитического разложения этого вещества на GeO2 и HCl, который, вероятно, и вызывает раздражение.
Предыдущая << 1 .. 89 90 91 92 93 94 < 95 > 96 97 98 99 100 101 .. 430 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое История химии Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Электрохимия Энергетическая химия
Реклама