Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Лабораторная техника -> Рапопорт Ф.М. -> "Лабораторные методы получения чистых газов" -> 106

Лабораторные методы получения чистых газов - Рапопорт Ф.М.

Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов — М.: ГХИ, 1963. — 420 c.
Скачать (прямая ссылка): labaratorniemetodipolgazov1963.djvu
Предыдущая << 1 .. 100 101 102 103 104 105 < 106 > 107 108 109 110 111 112 .. 171 >> Следующая

холодильник;
4-соединительная трубка; 5, 6-трубки с хлоридом кальция; 7, 8-трубки с
пятиокисью фосфора; 5-холодильник; 10-приемник-коидеисатор; / -
трехходовой кран.
Трубка 3 соединена посредством более узкой трубки 4 с четырьмя U-образ-
ными трубками 5, 6, 7, 8, каждая длиной 30 см и днаметррм 3 см. Трубки
5, 6 наполнены плавленым хло,рядом кальция, трубки 7,8 - пятиокисью
фосфора; они служат для высушивания газа. Для того чтобы в трубках не
конденсировался цианистый водород, их помещают в водяную баню при
температуре 40 °G. Газ после высушивания поступает в холодильник 9, где
он конденсируется, и затем собирается в сосуде 10, охлаждаемом смесью
льда и 1солн (температура около -10 °С). С помощью трехходового крана /
колбу 1 соединяют с конденсатором или со сбросной линией.
Получение. В колбу 1 прибора (ом. рис. 89) помещают 200 г слегка
измельченных кристаллов ферроцианида калия и приливают предварительно
охлажденную смесь 160 г концентрированной серной кислоты и 280 мл воды.
Колбу закрывают пробкой и собирают установку, как показано на схеме.
Затем колбу 1 нагревают на песчаной бане до 40--50 °С. Выделяющийся газ
конденсируется в приемнике 10.
В случае необходимости полученный цианистый водород подвергают
фракционированной дистилляции, как описано выше.
Дициан Сциан)
255
Испытание чистоты
Чистоту цианистою водорода проверяют, измеряя с помощью ртутного
манометра давление насыщенного пара HCN в сконденсированном состоянии,
при О °С. При этом поступают, как описано на стр. 82.
Давление насыщенного пара чистого цианистого водорода при 0°С равно 265
мм рт. ст.
Хранение
(Вследствие склонности к.полимеризации цианистый водород не рекомендуется
хранить в течение длительного времени. Не-' которое время можно сохранять
его в отсутствие влаги в запаянном сосуде над хлоридом кальция или в
сконденсирован-' нам состоянии в приемнике, снабженном кранами и
помещенном в холодильный шкаф.
Получение цианистого водорода HC13N описано в литературе9.
ЛИТЕРАТУРА
1. J. Perry, F. Porter, J. Am. Chem. Soc., 48, 299 (1926).
2. W. G i a u q u e, R. R u e h r w e i n, J. Am. Chem. Soc., 61,
2626 (1939).
3. K. S 1 о t t a, Ber., 67, 1028 (1934).
4. A.. E. Кретов, Кальций-цианамид(и продукты его переработки, Гос-
химтехиздат, 1934.
5. Дж. Г. Бьюкенен, Цианистые соединениями их анализ, Госхимтех-
нздат, 1933.
6. Г. К е ji л е р, Технология цианистых соединений, ОНТИ, Харьков-
Киев, *934.
7. А. К. 1 е m е п с, Die Behandlung und Reindarstellung von Gasen,
Wien
1948.
8. L. Gattermann, Lieb. Ann., 357, 318 (1907).
S. C. Hutchinson, D. S t e w a r t, H. Urey, J. Chem. Phys.,
7,
1 34 (1939).
ДИЦИАН (ЦИАН)
%
Дициан i(iCN) 2 - бесцветный газ с резким запахом. Молекулярный вес
52,04. Молярный объем 22,26 л. Темп. кип. -21,15"^С; темп. пл. -27,83°С.
Вес 1 л таза при 0 °С и 760 мм рт. ст. 2,337 г. Плотность по воздуху при
0 °С и 760 мм рт. ст. 1,8077. Плотность в сжиженном состоянии при
температуре кипения 0,9537 г/см3.
256
Часть вторая. Методы получения, чистых газов
[•
В одном объеме воды при 30 °С растворяется 350 мл газа;;, в одном объеме
этилового спирта при 20 °С - 2600 мл газа; в одном объеме диэтиЛового
эфира при 20 °С - 500 мл газа.
Водный раствор дициана неустойчив и разлагается при хранении, образуя в
основном оксалат аммония
(CN)* + 4Н20----¦>(NH4)2Q04
а также формиат Аммония,- цианистый водород, мочевину и? азульминовую
кислоту; последняя окрашивает раствор в коричневый цвет.
Давление паров твердого и жидкого дициана в зависимости; от температуры5:
Температура, °С..............-70,68 -70,44 -62,91 -57,80
-53,01
Давление, мм pm. cm........ 18,02 18,42 37,40 58,61 ' 87,60
Температура,"С...............-48,06 -43,15 -38,05 -г32,99
-27,83
Давление, мм рт. cm........ 130,23 189,60 275,33 391,91
553,60
Температура, °С . .'..................-25,75 -22,79 -21,15 -20,03
Давление, мм рт. cm................... 612,52 704,52 760
799,88
Дициан очень ядовит! Предельно допустимая концентрация дициана в воздухе
не установлена. По литературным данным*, токсичность дициана меньше
токсичности цианистого водорода.
Взаимодействие цианида калия и сульфата' меди1-5 '
К раствору сульфата меди прибавляют насыщенный раствор цианида калия или
цианида натрия:
CuS04 + 2KCN-----> Cu(CN)2 + K3S04
Образующийся желтый цианид меди (II) тотчас же разлагается с отщеплением
дициана и переходит в белый цианид
• меди (I): \
2Cu(CN)a -" (CN)a + Cu2(CN)2
• ' N
Последний растворяется в избытке цианида калия, образуя бесцветное
комплексное соединение:
Cu3(CN)2 + 6KCN K6[Cu2(CN)8]
Примесями в газе, полученном этим способом, являются Двуокись углерода,
цианистый водород, водяные пары, воздух.
* Н. В. Лазарев, Вредные вещества в промышленности, ч. II, Гос-
химиздат, 1954, стр. 259.
Дициан (циан)
257
Реактивы
Цианид калия, ч. д. а., насыщенный при комнатной температуре раствор.
Сульфат меди C11SO4 ¦ 5Н2О, х. ч., 30%-иый раствор.
Хлорид кальция, х. ч., плавленый.
Предыдущая << 1 .. 100 101 102 103 104 105 < 106 > 107 108 109 110 111 112 .. 171 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама