Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Лабораторная техника -> Рапопорт Ф.М. -> "Лабораторные методы получения чистых газов" -> 42

Лабораторные методы получения чистых газов - Рапопорт Ф.М.

Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов — М.: ГХИ, 1963. — 420 c.
Скачать (прямая ссылка): labaratorniemetodipolgazov1963.djvu
Предыдущая << 1 .. 36 37 38 39 40 41 < 42 > 43 44 45 46 47 48 .. 171 >> Следующая

газов, поэтому сначала проводят продувку прибора, а затем собирают очень
чистый газ, не содержащий примеси перекиси водорода.
Если нужно иметь равномерный поток чистого кислорода ,в течение
длительного
времени, то помещают прибор в холодную водяную оаню во избежание его
разогревания.
'По мере снижения концентрации раствора перекиси водо^ ;рода скорость
выделения кислорода замедляется. Ее можно повысить подогревом воды в
бане. Выделение газа 'прекращается при концентрации Н202 - 1,5%. Из 500
'мл 30%-ного раствора Нг02 можно получить-- 45 л чистого кислорода.
Кроме указанных методов, которым отдают предпочтение, кислород можно
получать нагреванием кислородсодержащих солей-(перманганата калия и
хлората калия7. Например,'при нагревании чистого перекристализованного
перманганата калия до 200-240°С в трубке или в специальной колбе для
разложения солей (рис. 49) выделяется кислород. Его пропускают через
трубку, наполненную стеклянной ватой, оде задерживаются частицы Мп02.
Двуокись углерода поглощают раствором едкого кали. Для удаления из -
кислорода озона газ нагревают до 400°С. Затем газ сушат безводным
хлоридом кальция и окончательно ггяти-
Рис. 49. Колба для термического разложения солей:
/-колба; 2-нагревательная спираль; 3-ловушка.
* При применении технического пергидроля наблюдается меньшее
разложение пасле извлечения из* раствора никелевой пластинки.
106
Часть вторая. Методы получения чистых газов
окисью фосфора, возогнанной в кислороде (см. стр. 48). Если требуется
очень высокая чистота кислорода, то его конденсируют при температуре
жидкого азота и дистиллируют в другой конденсатор, отбрасывая первую и
последнюю фракции. Фракционирование повторяют несколько раз.
При работе со 100%-ным кислородом необходимо соблюдать^особые
предосторожности (см. стр. 4.1), так как при контакте его с органическими
веществами может произойти взрыв.
- Испытание чистоты
Для проверки чистоты электролитического кислорода может -быть с успехом
применен метод адсорбционной 'хроматографии на активированных
молекулярных ситах типа 5А. Испытание проводят в условиях, аналогичных
описанным для проверки степени чистоты электролитического водорода (см.
стр. 100).
Об отсутствии Н202 в кислороде, получаемом из перекиси водорода, судят
на основании следующего анализа. Если 5 л кислорода не дают в течение 1,5
ч следов желтого окрашивания с титансерной кислотой, то Н202 в газе
отсутствует.
См. также стр. 78 - испытание чистоты газов.
Хранение
Чистый кислород хранят в стальных, баллонах, наполняя их по схеме,
указанной на, рис. 14, стр. 19. Для охлаждения применяют жидкий азот.
Получение изотопа кислорода (О18) описано в литературе8- *.
ЛИТЕРАТУРА
1. W. К о g 1 i n, Kurzes Handbuch der Chemie, Gottingen, 1955.
2. A. Seidell, Solubilities of inorganic and metal-organic compounds,
v. I,
Princeton (N. J.), Toronto, London, New York, 1958.
3. А. К 1 етп e n c, Die Behandlung und Reindarstellung von Gasen,
Wien,
1948.
4. Руководство no препаративной неорганической химии, под ред. Г.
Брауера,
Издатинлит, 1956.
5. G. В г a u е г, Handbuch der praparativen anorganischen Chemie,
Stuttgart,
1960.
6. H. Wartenberg, Z. anorg. allg. Chem., 238, 297 (1938).
7. К. С 1 u s i ц s, Z. physik. Chem., 3B, 52 (1929).
8. А. И. Бродский, Химия изотопов, Изд. АН СССР, 1957.
9. Е. К г е 11, Chem.-Ing.-Techn., 32, № з, 233 (1960),
107
ОЗОН ¦"
Озон12 Оз - бесцветный, в толстых, слоях голубой газ с характерным
запахам. В жидком состоянии имеет густую фиолетово-синюю окраску.
Молекулярный вес 48,00. Молярный объём
21,6 л. Темп. кип. -112,3°С; темп. пл.' -251 °С. Плотность йо воздуху
яри 0°С -и 760 мм рт. ст. 1,658. Вес 1 л при 0°С и 760 мм рт. ст. 2,144
г.
Растворимость озона в воде в зависимое(tm) от температуры:
Температура, °С . 0 .10 , 20 30 40 50 60
Растворимость, . -
г/100 г воды . . 0,0039 0,0029 0.0021, 0,0007 0,0004 0,0001 0,0000
Плотность жидкого озона в зависимости от температуры:
Температура, °С . ..........-183 -182 -31,3 -29,5 -25,5 -5
Плотность, г/см9.......... 1,71 1,78 1,03 1,01 0,955 0,537
4 /
Озон обладает очень сильными окислительными свойствами; он легко
присоединяется. по 'месту двойных связей к молекулам органических
соединений с образованием озонидов и является хорошим реактивом для
определения строение ненасыщенных соединений.
Озон чрезвычайно, вреден. Предельно допустимая концентрация его в воздухе
0,0001 мг/л.
Озон легко взрываемся.
Получение из кислорода в тихом электрическом разряде3-10
При тихом разряде переменного тока высокого напряжения' (8000 в) о
атмосфере кислорода получают смеси кислорода с озоном, содержание озона в
которых колеблется от 5 до 15%. Благоприятными факторами, влияющими на
образование озона, являются возможно более низкая температура и большая
частота' колебаний переменного тока (500 гц). Для выделения озона из
смеси его с кислородом применяют метод конденсации и фракционированной
дистилляции в вакууме.
Предыдущая << 1 .. 36 37 38 39 40 41 < 42 > 43 44 45 46 47 48 .. 171 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама