Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Лабораторная техника -> Рапопорт Ф.М. -> "Лабораторные методы получения чистых газов" -> 46

Лабораторные методы получения чистых газов - Рапопорт Ф.М.

Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов — М.: ГХИ, 1963. — 420 c.
Скачать (прямая ссылка): labaratorniemetodipolgazov1963.djvu
Предыдущая << 1 .. 40 41 42 43 44 45 < 46 > 47 48 49 50 51 52 .. 171 >> Следующая

Испытание чистоты12*13
При работе со смесями озона с кислородом, содержащими от 5 до 20% озона,
для проверки содержания озона обычно применяют иодометрический метод,
основанный на поглощении
Фтор
113
озона раствором йодида калия ((c) пределах pH опт 2,3 до 12,3) и титровании
выделяющегося иода раствором тиосульфата натрия после подкисления
титруемого раствора серной кислотой.
Определение физических констант озона (для испытания епо чистоты)
обычными методами осложняется тем, что озон легко взрывается. Только
применяя микрометоды, можно определить некоторые константы: те-моературу
плавления, температуру кипения, плотность и др.
ЛИТЕРАТУРА
1. W. К о g 1 i n, Kurzes Handbuch der Chemie, Gottingen, 1955.
2. A. Seidell, Solubilities of inorganic and metal-organic compounds,
v. I,
Princeton (N. J.), Toronto, London, New York, 1958.
3. G. В r a u e r, Handbuch der praparativen anorganischen Chemie,
Stuttgart,
1960.
4. F. L. Green woo d, Ind. Eng. Chem., Anal, ed., 17, 446 (1945).
5. L. I. S m i t h, J. Am. Chem. Soc., 47, 1844 (1925):
6. L. I. Smith, G. E. U 1 1 у о t, J. Am. Chem. Soc.,
55, 4327 (1933).
7. А. К 1 e m e n c, Die Behandlung und Reindarstellung von Gasen,
Wien,
1948.
8. E. H. R i ese nf e 1 d, М. В e j a, Z. anorg. allg. Chem.,
132, 179 (1924).
9. E. H. R i ese n f e 1 d, W. Bohuholtzer, Z. physik.
Chem.,
130, 241 (1927).
10. В. П. Вендилло, Ю. М. Емельянов, Ю. В. Филиппов, Зав. лаб., 25,
1401 (1959).
31. G. L. Putnam, R. W. 'Moulton, W. W. Fillmore, L. H. С 1 a r k, J.
Electrochem. Soc., 93, 211 (1948).
12. E. D. • В о e 1 t e r, G. L. Putnam, E. I. Lash, Anal. Chem., 22,
1533 (1950).
13. E. H. Riesenfeld, G. M. Schwab, Ber., 55, 2088 (1922).
ФТОР
Фтор F2 - зеленовато-желтый газ. В малых концентрациях фтор имеет очень
характерный запах, напоминающий запах смеси озона и хлора. Молекулярный
вес 38,00. Темп. кип. -188,0°С; темп. пл. -219,6°С. Вес 1 л газа при 0°С
и 760 мм рт. ст'. 1,695 г. Относительная плотность при температуре
кипения 1,108.
Фтор один из наиболее реакционноспособных газов, он со единяется
непосредственно со -всеми элементами, кроме инертных газов и азота; с
кислородом фтор взаимодействует только в электрическом разряде.
Устойчивость некоторых металлов ш (ртуть, медь, железо, магний, никель и
мояель-металл) к действию фтора объясняется образованием плотной пленки
неле-
8-428
114
Часть вторая. Методы получения чистых газов
тучего фтррида. Вода разлагается фтором с выделением окиси 'фтора и
озона.
Полимеризованный тетр а фтор этил ен (так называемый тефлон или
фторопласт-4) устойчив к фтору при комнатной температуре, а при
повышенной температуре под действием фтора загорается. Реакция может
начаться при Комнатной температуре, но при повышейно"м давлении фтора,
также в присутствии воды или смазочных веществ.
Давление паров жидкого фтора в зависимости от тем/пера-туры:.
Температура, °С .... -217,44 -214,10 -211,18 -208,11 -205,13
Давление, Мм рт. ст. . . 3,46 8,84 ' 18,26 35,28 63,66
Температура, °С .... -202,06 -197,54 -193,10 -190,07 -188,08
Давление, мм рт. ст. . 109,22 223,73 412,75 604,12
763,08
Фтор очень ядовит! Допустимая концентрация в воздухе не установлена. По
литературным данным1, концентрация фтора 0,0008 мг/л является токсичной.
^Предложены различные методы получения газообразного фтора: химические и
электрохимические. Химические методы не дают 'возможности получить
достаточно чистый фтор; кроме того, выход его чрезвычайно низкий.
Наибольшее значение имеют электрохимические методы получения' фтора.
• Электролиз расплавов бифторидов калия1-18
При электролизе расплавленных фторидов: KF-HF, KF-2HF, KF • 3HF
выделяется газообразный фтор, содержащий примеси кислорода (озона) и
фтористого водороДа. Если электролиз .проводят с примейением графитовых
электродов, газ содержит также примесь тетрафторметана CF4.
Обычно используют KF • HF или KF • 3HF. Электролиз первой соли начинается
при температуре 220-230 °С, второй -при 75-Ш0°С. При этих темшературах
давление паров фтористого водорода невелико и составляет 57 мм рт. ст.
для KF• HF при 238 °С и 28 мм рт. ст. для KF • 3HF при 100°С.
Реактивы
Бифторид калия KHFj(KF • HF), чистый.
Фторид натрия, ч. д. а., безводный, или фторид калия, ч. д. а.,
безводный.
Фтористый водород, безводный (сжиженный). Высушенный бифторид ка-лкя KHF2
помещают в медную реторту и нагревают на открытом пламени горелки.
Выделяющийся фтористый водород конденсируют в медном приемнике,
охлаждаемом смесью воды и льда. Дли защиты от действия влаги воздуха
выходную трубку приемника соединяют с трубкой, наполненной плавленым
хлоридом кальция. . :
115
Аппаратура
Описано большое число приборов1-11 для электролитического-получения фтора
при температуре 100 °С и около 240 °С.
Наиболее часто применяют электролитические ячейки, показанные иа рис. 53
и 54. ¦
Ячейка (рис! 53) представляет собой медный сосуд 1 с толщиной стенок
2 мм, который служит катодом. Анод 5 укреплен в медном цилиндре 2, в
Предыдущая << 1 .. 40 41 42 43 44 45 < 46 > 47 48 49 50 51 52 .. 171 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама