Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Лабораторная техника -> Рапопорт Ф.М. -> "Лабораторные методы получения чистых газов" -> 48

Лабораторные методы получения чистых газов - Рапопорт Ф.М.

Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов — М.: ГХИ, 1963. — 420 c.
Скачать (прямая ссылка): labaratorniemetodipolgazov1963.djvu
Предыдущая << 1 .. 42 43 44 45 46 47 < 48 > 49 50 51 52 53 54 .. 171 >> Следующая

вытяжном шкафу. При работе с фтором и безводным фтористым водородом
(применяемыми в процессе получения фтора) необходимо надевать защитные
очки, желательно .из ¦прозрачного, органического стекла (плексигласа).
Газ, содержащий фтор (например, при неполной его конденсации в
приемнике), нельзя выпускать в атмосферу; его следует поглощать 5-10%-ным
растворам едкого натра. Попадание иа кожу фтора или электролита может
вызвать тяжелые ожоги. Пораженные места необходимо тщательно промыть
теплой водой и приложить к ним пасту из гидроокиси магния.
Испытание чистоты
Фтор, полученный методами электролиза, в большинстве случаев содержит
незначительные следы кислорода, которые не могут быть определены
химическим анализом. Полное удаление кислорода возможно лишь при
пропускании газа через тлеющий разряд14'15.
*. Хранение
Ввиду, высокой реакционной способности фтора хранение его представляет
значительные трудности, поэтому желательно использовать его сразу же при
получении. Сухой фтор можно сохранять в сосудах из платины, меди, никеля,
монель-металла; в присутствии влаги эти металлы Заметно корродируют.
ЛИТЕРАТУРА
.1. И. Г. Р ы с с, Химия фтора и его неорганических соединений, Госхим-
издат, 1956.
2. P. L е b.e a u, A. Damiens, Compt. rend., 181, 917 (1925); 185, 652
(1927); 188, 1253 (1928).
,118
Часть вторая. Методы получения чистых газов
3. F. Meyer, W. S a n d о w, Вег., 54, 759 (1921).
4. J.- Simons, J. Am. Chem. Soc., 46, 2175 (1924).
5. О. Ruff, Die Chemie des Fluors, Berlin, 1920. .
6. K- F r e d e n'h a g e n, О. К г e ff t-G r e,i f s w a 1 d, Z.
Elektrochem.,
35, 670 (1929). ' , r,/M
7. L. D e n p i s, J. Veeder,'E. Roc ho v, - Am. Chem.
Soc., 53,
3263 (1931); L. Dennis, E. ' R о с h о v, J. Am. Chem. Soc.,
56,
879 (1934). '
8. С. А. Вознесенский, Химия фтора, ОНТИ, 1937.
9. W. Argo, F. Mathers, В. Hu mist on, C. Anderson4
J. physifc. Chem., 23, 348 (1919); Trans. Am. Elektrochem. Soc., 35, 335,
(191". . - .
10. Дж. Пннкстои, Химия фтора, сборник 1, Издатинлит, 1948.
11. Неорганические синтезы, сборник I, Издатинлит, 1951.
12. Н. W а г t е n b е rg, Z. anorg. Chem., 193, 409 (1930); 242, 408
(1938);
244, 337 (1940).
13. Н. S с h m i t z, H. S с h u m a с h e r, Z. anorg. Chem., ,245,
221 (1940).
14; O. Ruff, W. M e n z e 1, Z. anorg. Chem., 198, 49 (1931).
15. O. Ruff, Z. angew. Chem.j 46, 738 (1933).
16. M- Гуд лиц. кий, Химия органических соединений фтора,
Госхим-
издат, 1961.
17. В. Ш у м б, Р. Ион г, К- Р а д н м е р, Химия фтора, сборник 1,
Издатинлит, 1948.
18. Н. Г. Ключников, Руководство по неорганическому синтезу, Гос*
химиздат, 1953.
ФТОРИСТЫИ ВОДОРОД
Фтористый водород HF - бесцветней газ с характерным запахом. Молекулы
фтористого водорода ассоциированы, фактор ассоциации' их зависит от
температуры.
Значения молекулярного веса и давления насыщенного пара фтористого
водорода в зависимости х>т температуры'приведены лиже: '
Температура, °С . *-78 -55 -45 -34,6 -21,5-12,4 0 +4,4
Давление, мм рт. ц
ст. ..... 4,23 22,0 40,04 71,46 138,5 209 363,8 426,5
Среднее значение молекулярного
веса ..... 74,19 79,84 82,34 85,47 83,42 77,31 - 70,21
Темп. кил. +19,5°С; темп. пл. -83,7 °С. Фтористый водород смешивается с
водой во всех соотношениях при температурах в пределах от 0°С до 19,5 °С.
Фтористый водород
119
Давление, плотность и фактор ассоциации фтористого водорода в зависимости
от температуры:
Температура, °С . . . О 10 20 30 40 50
Давление, мм pm. ст. 363,8 536,2 773,2 1093 1516 2069
Плотность пара, г/л . 2,015 2,521 3,170 3,979 4,976 6,197
Фактор ассоциации . . 4,717 4,148 3,743 3,438 3,203 3,015
Температура, °G . . . 60 ; 70 80 90 100
Давление, мм рт. ст. 2778 3677 4801 6191 7691 ,
Плотность пара, г/л . 7,645 9,390 11,44 13,85 16,64
Фактор ассоциации . . 2,861 2,734, 2,625 2,534 2,453
Плотность жидкого фтористого водорода в зависимости от температуры:
Температура, °С..............-73,9 -71,0 -66,0 -55,1 -4&,1
Плотность, г/см3 ............ 1,1828 1,1792 1,1659 1,1364 1,1121
Температура, °С . . . -35,2 -23,8 -12,4 -5,4 -1,4 4-4,2
Плотность, г/см" . . 1,0831 1,0519 1,0316 1,0136 1,0047
0,9918
Фтористый водород .очень ядовит! Предельно допустимая концентрация
фтористого водорода в воздухе 0,001 мг/д.
Термическое разложение бифторида калия1-13
Бифторнд калия при нагревании до температуры выше его температуры
плавления (239 °С) разлагается с выделением фто-ч ристого водорода: -
KF-HF------> KF + HF
При 400°С давление пара фтористого водорода над расплавом достигает 1 атм
и начинается заметное выделение газообразного фтористого водорода; при
этом содержание фтористого водорода в оплаве становится все меньше, и для
дальнейшего выделения его необходимо постепенно' повышать температуру.
После того как температура плава достигнет около 500 °С, он отдает
приблизительно 30% от своего первоначального содержаний фтористого
водорода и насыщается фторидом калия*. Образовавшаяся трехфазная система:
Предыдущая << 1 .. 42 43 44 45 46 47 < 48 > 49 50 51 52 53 54 .. 171 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама