Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Лабораторная техника -> Рапопорт Ф.М. -> "Лабораторные методы получения чистых газов" -> 51

Лабораторные методы получения чистых газов - Рапопорт Ф.М.

Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов — М.: ГХИ, 1963. — 420 c.
Скачать (прямая ссылка): labaratorniemetodipolgazov1963.djvu
Предыдущая << 1 .. 45 46 47 48 49 50 < 51 > 52 53 54 55 56 57 .. 171 >> Следующая

вольт и с помощью вакуумного насоса создают в установке разрежение
(давление газа должно составлять 0,1-1 мм рт. ст.). Давление в установке
регулируют с помощью крана 2.
При действии разряда происходит расщепление молекул водорода на атомы и
образующийся атомарный водород взаимодействует с фторидом серебра (II),
находящимся в реакционной трубке 6, нагреваемой до 110°С.
Выделяющийся фтористый водород конденсируют в приемнике 7, охлаждае-
Рис. 57. Схема установки для получения фтористого водорода
восстановлением фторнда серебра (II) атомарным водородом: /-электролизер;
2-кран; 3, 7-конденсаторы; 4-электроды; 5-разрядная трубка; б-реакционная
трубка.
мом жидким воздухом; затем откачивают несконденсированныи газ (водород) и
перегоняют полученный фтористый водород.
Испытание чистоты
Чистоту фтористого водорода определяют методом измерения давления паров
жидкой фазы при 0°С или измерением 1Щ10ТН0СТИ в сжиженном состоянии.
Если фтористый водород получен разложением фторида кальция серной
кислотой, примесями газа могут быть следы двуокиси серы, паров
фторсульфс'новой кислоты, а также тетрафторида кремния. Содержание этих
примесей определяют обычными химическими методами18.
Хранение
Фтористый водород можно сохранять в сконденсированном состоянии в сосудах
из серебра, меди или монель-металла при охлаждении смесью льда и воды.
Лучшими материалами при работе с фтористым. водородом являются
полимеризованные тетр'афторэтилен (так называемый тефлон) или
трифторхлор-этилен (известен также под названием флуоротен). Эти
материалы, обладающие высокой химической устойчивостью, выпу-
\
Хлор
125
скаются советской химической промышленностью под назва- • ниями
"фторопласт-4" и "фторопласт-3".
ЛИТЕРАТУРА
1. К. Fredenhagen, G. Cadenbach, Z. anoj;g, allg. Chem., 178,
289 (1929); 218, 161 (1934).
2. W. К 1 a t t, Z. anorg. allg. Chem., 222, 226, 238 (1935).
3. И. Г. P ы с с, Химия фтора и его неорганических соединений, Госхим-
издат, 1956; С. А. Вознесенский, Химия фтора, ОНТИ, 1937.
4. О. Ruff, Die Chemie des Fluors, Berlin, 1920.
5. Фтор и его соединения, т. 1, Издатинлит, 1953.
6. Неорганические синтезы, Сборник I, Издатинлит, 1951.
7. В. С. Я т л о в, И. Г. Р ы с с, Н. Н. JI а ш и н, Сборник работ по
химической технологии минеральных веществ, Труды УНИХИМ, т. II, УОГИЗ.
1933.
8. К. Wiechert, Z. anorg. Chem., 261, 310 (1950).
9. R. J a г г у, W. Davis, J. phys. Chem., 57, 600 (19ЙЗ),
10. O. Ruff, Вег., 69A, 181 (1936).
11. W. Klatt, Z. anorg. Chem., 233, 307 (1937).
12. J. Simons, J. Am. Chem. Soc., 46, 2179 (1924).
13. F. L e m a i r e, Ind. chim., 33, 223 (1946); 34, 24 (1947).
14. O. Ruff, M. G i e s e, 1, anorg. allg. Chem., 219, 143 (1934).
15. W. С 1 a u s s e n, J. H i 1 d e b r a n d, J. Am. Chem.
Soc., 56, 1820 (1934).
16. R. Long, J.. H i 1 d e b r a n d, W. Morrell, J. Am. Chem.
Soc,,
65, 182 (1943).
17. K. Wiechert, Chemie, 56, 333 (1943).
18. W. Sherry, C. S w i n e h a r t, R. D u n p h y,' S. О g b
u r n, Ind.
Eng. Chem., 16, № 8, 483 (1944).
ХЛОР
Хлор Cl2 - зеленовато-желтый газ с неприятным резюим запахом, сильно
действующий на дыхательные органы даже при большом разбавлении. В
сжиженном состоянии - светлая, легко подвижная жидкость. Твердый хлор -
светло-желтые ромбические кристаллы, при охлаждении до температуры
жидкого воздуха- почти бесцветные. Молекулярный вес 70,91. Молярный
объе'м 22,049 л. Плотность по воздуху при 0°jC и 760 мм рт. ст. 2,486.
Вес 1 л газа при 0°С и 760 мм рт. ст. 3,214 г. Темп. кип.
-33,8°С; темп. пл. -101,0°С. Плотность в сжижениом состоянии 'при
температуре кипения 1,5071 г/см3.
При обычных условиях хлор двухатомный газ; молекула хлора диссоциирует на
ато'мы лишь при температуре выше 1450°С.
126
Часть вторая. Методы получения чистых газов
Растворимость газообразного хлора в воде в зависимости от температуры:
Температура, °С ....... О 10 15 20 30
Растворимость,*'..........' . . 4,61 3,148 2,680 2,299 1,799
^Температура, °С ..... 40 50 ' 60 80 100
Растворимость,*................ 1,438 1,225 1,023 0,683 0,00
* Объем хлора при 0°С и 760 мм рт. ст., растворенный в 1 объеме воды
при общем давлении (сумма парциальных давлений газа и водяного пара при
данной температуре) 760 мм рт. ст. ' -
Давление ларов твердого и жидкого хлора в зависимости от температуры:
Температура, °С.............-118 -106,7 -101,6 -93,3 -84,5 .
Давление, мм рт. ст. .... 1 5 10 • 20 40
Температура, °С ....... -79,0 -71,7 -60,2 -47,3 -33,8
Давление, мм рт. ст. ... , 60 100 200 400 760
Хлор сильно ядовит/ Предельно допустимая' концентрация *в (воздухе 0,001
мг/л.
Взаимодействие двуокиси марганца или перманганата калия с соляной
кислотой1-8
К двуокиси марганца или к перманганату калия приливают концентрированный
раствор соляной кислоты. Выделяется хлор, содержащий примесь, кислорода и
хлористого водорода:
Мп02 + 4НС1 -^ МпС12 + С12 + 2НаО 2КМп04 + 16НС1------" 2КС1 + 2МпС12 +
5С12 + 8Н20
Первая реакция требует нагревания, вторая-протекает при комнатной
Предыдущая << 1 .. 45 46 47 48 49 50 < 51 > 52 53 54 55 56 57 .. 171 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама