Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Лабораторная техника -> Рапопорт Ф.М. -> "Лабораторные методы получения чистых газов" -> 99

Лабораторные методы получения чистых газов - Рапопорт Ф.М.

Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов — М.: ГХИ, 1963. — 420 c.
Скачать (прямая ссылка): labaratorniemetodipolgazov1963.djvu
Предыдущая << 1 .. 93 94 95 96 97 98 < 99 > 100 101 102 103 104 105 .. 171 >> Следующая

Выход сурьмянистого водорода /при применении 4 н. раствора серной кислоты
и температуре 0°С по току составляет около 15% при плотности тока 50
ма/смг; с повышением температуры выход сурьмянистого водорода уменьшается
и при 95 °С становится равным нулю.
Основными примесями в газе являются водород и пары воды.
Реактивы
Сурьма, для изготовления катода. Кусок чистой сурьмы прямоугольного
сечения с поверхностью "10 см% (например, с размерами
0,6X1,3X2,25 см).
Серная кислота, х. ч., 4 н. раствор.
Хлорид кальция, плавленый.
Пятиокись фосфора, ч. д. а., возогнайная в токе кислорода (см. стр. 48).
Аппаратура
На рис. 85. показано устройство электролитической ячейки. В качестве
диафрагмы служит сосуд 1 из пористой глины, закрываемый резиновой пробкой
с тремя отверстиями: через одио отверстие вставляют сурьмяный катод 3,
который поддерживается в электролите с помощью платиновой проволоки,
через второе - термометр 4, а в третье - газоотводную трубку 5.
Сосуд из пористой глины снаружи полностью обернут куском платиновой
жести, служащей анодом. Ячейку помещают в сосуд большего размера я
наполняют анодное и катодное пространство 4 и. раствором серной кислоты.
Весь прибор погружают в баню со льдом.
Цепь состоит из электролитической ячейки, миллиамперметра и
переключателя, соединяющего катод с источником тока. Аппаратура для
высушивания и очистки такая же, как описаио выше.
Рис. 85. Электролитическая .ячейка с сурьмяным катодом:
1 - сосуд из необожженной, глнны; 2-анод из платиновой жести; 3-сурьмяный
катод: #-термометр; J-газоотводная трубка.
238
Часть вторая. Методы получения чистых газов
\
Получение. Проводят электролиз в описанных выше условиях. Полученный газ
сушат последовательно над хлоридом кальция и пятиокисью фосфора и сжижают
при охлаждении до -78 °С. Откачивают несконденсированные газы и далее
проводят фракционную перегонку, отбрасывая начальную фракцию (см. стр.
216). . '
Испытание чистоты
Чистота газа может быть проверена измерением температуры плавления или
давления паров жидкой фазы.
Хранение
В сконденсированном состоянии сурьмянистый водород можно сохранять без
изменений очень длительное время, а при охлаждении жидким воздухом - в
течение неограниченного времени. Он также сохраняется довольно длительное
время в газообразном состоянии в хорошо вымытых и тщательно высушенных
сосудах, однако в этих условиях он менее устойчив, и через некоторое
время начинается разложение с выделением на стенках сосуда металлической
сурьмы (сурьмяное зеркало).
ЛИТЕРАТУРА
1. A. Klemenc, Die Behandlung und Reindarstellung von Gasen, Wien,
1948.
2. L. Moser, Die Reindarstellung von Gasen, Stuttgart, 1920.
3. A. Stock, O. G u t t m a n n, Ber., '37, 885 (1904).
4. A. Stock, W. D о h t, Ber., 35 , 2270 (1902).
5. F. P a n e t h, Z. Elektrochem., 26, 453 (1920).
6. E. N e w b e r y, J. Chem. Soc., 109, 1316 (1916).
7. H. Sand, E. Weeks, S. Worrell, J. Chem. Soc., 123, 456 (1923).
8. H. Sand, J. G r a n t, W. Lloyd, J. Chem. Soc.,, 1927, 378.
9. E. Weeks, Rec. trav. chim. Pays-Bas, 43, 649 (1924).
ОКИСЬ УГЛЕРОДА
Окись углерода1'2 СО - бесцветный горючий газ, не имеющий запаха.
Молекулярный вес 28,01. Молярный объем 22,40 л. Темп. кип. -191,5 °С;
темп. пл. -205 °С. Плотность по отношению к воздуху при 0 °С и 760 мм рт.
ст. 0,967. iBec 1 л газа при 2°С и 76Q мм рт. ст. 1,2500 г.
Окись углерода
239
Растворимость окиси углерода в воде при различных температур ах:
Температура, |°С ... О 5 10 15 20 25
Растворимость* . . . 0,0352 0,0312 0,0278 0,0250 0,0227
0,0208
Температура, °С............... 30 40 50 60 80
Растворимость* ...... 0,0192 0,0165 0,0142 0,0120
0,0076.
* Объем-газа (слсЗ) при 0 °С и 760 мм рт. ст., растворенный в 1 мл
воды при общем давлении (сумма парциальных давлений газа и водяного пара
при даииой температуре), равном ?60 мм рт. ст.
Плотность окиси углерода в зависимости от температуры*:
Температура, °С . -204,97 -199,54 -195,08 -190,86 -
185,96
Плотность, г/см3 . 0,8471 0,8255 0,8064 0,7909
0,7690
Температура, °С . -178,95 -169,61 -164,06 -152,21 -
142,26
Плотность, г/см? . 0,7341 0,6856 0,6526 0,5658
0,4337
* Прн равновесном давлении насыщенного пара.
Давление паров твердой и жидкой окиси углерода в зависимости от
температуры:
Температура, °С . . . -220,6 -212,82 -209,19 -207,19 -205,00 Давление, мм
рт, ет. 4 20,4 .44,65 77,55 115,1
Температура, °С . . . -203,4 -199,3 -195,6 -193,1 -
191,48
Давление, мм рт. ст. 151,8 282,7 464,9 624 760
V
Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях СО от 12,5
до 74,2 объемн. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с
воздухом 650 °С.
Окись углерода ядовита! Предельно допустимая концентрация ее в воздухе
0,03 мг/л. Токсическая концентрация* 0,23 мг/л.
Разложение муравьиной кислоты3-6
В присутствии концентрированной серной кислоты или фосфорной кислоты
муравьиная кислота раападается при нагревании на окись углерода и воду:
h2so4
Предыдущая << 1 .. 93 94 95 96 97 98 < 99 > 100 101 102 103 104 105 .. 171 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама