Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Металлургия -> Айринг Л. -> "Успехи в химии и технологии редкоземельных элементов " -> 37

Успехи в химии и технологии редкоземельных элементов - Айринг Л.

Айринг Л. Успехи в химии и технологии редкоземельных элементов — Металлургия, 1970. — 488 c.
Скачать (прямая ссылка): uspehiitehnologiiredkozemelnih1970.djvu
Предыдущая << 1 .. 31 32 33 34 35 36 < 37 > 38 39 40 41 42 43 .. 184 >> Следующая


со ч* ю ю ю ю ю ю ю ю ю ю
*""*
см ю со СО см ю ю о ю со
00 03 •---1 со СО ю ю ю S о см о

со ю ю ю ю ю ю ю ю СО СО СО ю

со со оо оо см г- о 05 00 со см ю
СМ г>- со со СО СО г» LQ со . СО 05 5

СО со г- Г-. 00 00 00 05 05 1 о о 1 05
" см см см см
о оо о ю со о ю см со 03
ю 05 Tt< со со со 05 со со 00 со ю оо о
lO ю со со г-. г- 00 оо оо оГ 05 05 00

СМ 05 ю со ю 05 о 00 ю ю S ю СО
г- со Г-- о ю СО Г-. со г-. 1 ю о со СО ю
LO 1Д СО со СО СО' г- г- 1 оо 05 05 05
~
се ф «-Н тз В Е я ’О >> о f-i 3 Л 3
CJ za с/}
Hiller М. А. Диссертация, Эймс, 1959. Mackey J. L. Диссертация, Эймс, 1960.
иттербия, тулия, эрбия и гольмия), в качестве задерживающего иона можно применять Zn2+. Крумгольц с сотр. [62] предложил применить ЭДТА в сочетании со смолами в цинковой форме для получения чистых РЗЭ из бразильского монацита.~По их мнению, ионообменное элюирование должно применяться лишь после удаления основных компонентов — церия и лантана — классическими методами. Предварительное удаление церия и лантана ‘весьма полезно, так как гидратированные виды НСе(ЭДТА) и НЬа(ЭДТА) имеют тенденцию осаждаться и заполнять поры в смоляном слое даже при концентрациях элюанта ниже 0,015-м. Осаждения гидратированных форм Ш?(ЭДТА) других РЗЭ (от празеодима до лютеция) не происходит, если концентрация ЭДТА не выше 0,015-м., а pH >8,4. <1
Пауэлл [68] разработал практический метод использования Zn2+ в качестве задерживающего иона, а ЭДТА в качестве элюанта даже для концентратов, богатых элементами иттриевой группы, например смесей, полученных из гадолинита и ксенотима. Тяжелые элементы иттриевой группы, не задержанные Zn2+, могут сперва отделяться от прочих РЗЭ путем предварительного размывания на небольшом слое смолы в Си2+-Н+-форме. После этого можно разделить оставшиеся элементы продолжительным элюированием на смоле в Zn2+^opMe. Этот метод дает значительную экономию, ибо большая часть комплексообразующего реагента' и цинк могут быть регенерированы и использованы после этого вновь.
В то время как из разбавленных растворов гп(ЭДТА)2- можно почти полностью осадить ЭДТА в виде Н4(ЭДТА) простым добавлением небольшого ^количества минеральной кислоты, из растворов Си (ЭДТА)2- комплексообразующий реагент удалить достаточно трудно. Это связано с высокой устойчивостью хелата Си (ЭДТА)2' [58] (log/(cuCh =18,80, тогда как log/Cznch =16,50). Добавление достаточного количества кислоты к вытекающему раствору для ускорения разложения форм хелата меди приводит к увеличению растворимости выделившейся свободной ЭДТА, которая, будучи аминокислотой, растворяется и в кислотах, и в основаниях, имея минимальную растворимость при pH «2.
При использовании Cu2+ в качестве задерживающего иона у лютеция и иттербия при pH = 8,5 наблюдается тенденция к проскоку сквозь смоляной слой. Эту тенденцию Можно преодолеть, введя в задерживающий слой с Си2+ ионы водорода. Успешные элюирования были проведаны с задерживающими слоями, составы которых имели мольные соотношения Н: Си -<2 [40, 59, 60]. Добавление водородного иона в задерживающий слой препятствует также образованию осадка Сиг (ЭДТА) -пНгО в том случае, когда смолы в Си+-форме применяются при концентрациях ЭДТА выше 0,015-м. и значениях pH элюанта выше 8,5.
Из табл. 2 видно, что, когда элюантом служит ЭДТА, гадолиний и европий разделяются с трудом, а иттрий вы-
Таблица 2
Коэффициенты разделения для смежных пар РЗЭ при использовании ЭДТА в качестве элюанта
R-R' 4IoeVh = IoeVh" IogVch Коэффициент
l~e опреде 2-е опреде среднее
ление ление
Lu-Yb 0,32 0,26 0,29 1,9
Yb---Tu 0,19 0,32 0,26 1,8
Tu---Ег 0,47 0,52 0,49 3,l*i
Er---Но 0,27 0,24 0,26 1,8
Но---Dy 0,2$ 0,56 0,42 2,6
Dy---Tb 0,37 0,37 0,37 2,3
Tb-Gd 0,56 0,68 0,62 4 2*2
Предыдущая << 1 .. 31 32 33 34 35 36 < 37 > 38 39 40 41 42 43 .. 184 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама