Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Сидельковская Ф.П. "Химия N-вннилпирролидона и его полимеров" ()

Райт П. "Полиуретановые эластомеры" (Высокомолекулярная химия)

Сеидов Н.М. "Новые синтетические каучуки на основе этилена и олефинов" (Высокомолекулярная химия)

Поляков А.В "Полиэтилен высокого давления. Научно-технические основы промышленного синтеза" (Высокомолекулярная химия)

Попова Л.А. "Производство карбамидного утеплителя заливочного типа" (Высокомолекулярная химия)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Металлургия -> Кожевников И.Ю. -> "Бескоксовая металлургия железа" -> 6

Бескоксовая металлургия железа - Кожевников И.Ю.

Кожевников И.Ю. Бескоксовая металлургия железа — Изд-во «Металлургия», 1970. — 336 c.
Скачать (прямая ссылка): kozhevnikov.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 < 6 > 7 8 9 10 11 12 .. 149 >> Следующая


Fe304 + СО = 3FeO + С02, Az? = 7520 — 8,857; (1)

FeO + СО = Fe + С02, Дг°2 = - 4350 + 5,227; (2)

Fe304 + Н2 = 3FeO +Н20; Лг^= 14 050 — 14,857; (3)

FeO + Н2 = Fe + Н20; Аг!^ = 4470 — 2,927 (4)
15
являются обратимыми и их направление, скорость и полнота
протекания зависят от температуры, состава и физических свойств
РУДЫ.
Работа газа не зависит от давления и определяется выходом
С02 или Н20 при равновесии соответствующих реакций. По
экспериментальным данным [22], при 800—1100° С в случае
восстановления чистой закиси железа выход С02 изменяется
в пределах 26,2—34,7%, а Н20 — от 34,0 до 42,6% (табл. 1),
причем с увеличением температуры эффективность использования
окиси углерода снижается, а водорода, наоборот, возрастает.
Таблица I
РАБОТА И РАСХОД ГАЗОВ* ПРИ ВОССТАНОВЛЕН И И
ЧИСТОЙ ЗАКИСИ ЖЕЛЕЗА (на 1 т Ре)
Окись углерода Водород
Температура °С выход С02 % (объемн.) расход газа м3/т выход НгО, % (объемн.) расход газа
800 900 1000 1100 34,7 31,5 1'' 28,4 26,2 1152 1270 1410 1528 34,0 38,1 41,1 42,6 1176 1050 972 940
При нормальных условиях.
Сравнительно низкий выход С02 и Н20 при восстановлении
чистой FeO свидетельствует о необходимости пропускать через
рабочее пространство соответствующих агрегатов очень большие
объемы газа.
Еще больше расходуется газа-восстановителя при восстановле-
нии гематита (рис. 2).
Восстановление окислов железа из химических соединений,
например силикатов, осуществляется значительно труднее, при
меньшей работе газов. Это объ-
ясняется снижением изобарного
потенциала реакции
0,5Fe2SiO4 + СО = Fe +
+ 0,5SiO2 + СОг (5)
на величину свободной энергии
образования фаялита из окис-
лов. По экспериментальным дан-
ным [24, 261, равновесный со-
став газа для реакции (5) при
900° С составляет 13—14% С02
и —#6% СО, а для чистой за-
киси железа выход С02 выше
более чем в два раза (табл. 1).
^ 3000
Щ2000
5
W00
\ -V——
\
1> -Г'
е со


600 600 1000
Тепператиоа'С
1200
Рнс. 2. Теоретический расход СО или Н2
на I т железа при восстановлении FeO
(сплошные лннин) и Fe203 (пунктирные
линии) в зависимости от температуры [82]
Восстановление окислов железа из других химических соедине-
ний—ферритов, алюминатов также затрудняется. Например,
при восстановлении герценита РеА1204 окисью углерода равно-
весный состав газовой фазы при 800—1000° С изменяется в сле-
дующих пределах: 2,8-4,0% СОа и 96,0-97,2% СО [25].
Восстановление сложных химических соединений обычно со-
провождается дополнительными стадиями промежуточных превра-
щений. Так, восстановление ферритов магния и никеля Л^Ре204
и 1\ЧРе204 идет через образование твердых растворов МеО— РеО
по реакциям типа
Ме Ре.,04 + СО --= (Ме, Ре.2) 03 4 С02; ""\ (6)
(Ме,, Рех) Ох+1 + СО = (Мех_1, Рех_!) Ох +
+ \Ме — Г&] +СО,. - (6а)

Вторым" этапом процесса является образование непрерывного
ряда твердых растворов реагентов и продуктов переменной кон-
центрации [27, 28].
Промежуточные соединения и растворы окислов, а также соеди-
нения и растворы металлов, образующихся в качестве конечных
продуктов, оказывают различное влияние на восстановительный
процесс. В общем случае анализа подобных процессов, например
для реакции
(МеО) + СО = [Ме] -{- С0.2; (7)

Аг? = Аг°2 + 4,575Т 1ё аМе — 4,575Г ^ аме0, (7а)

можно пользоваться правилом, согласно которому восстановление
металлов из соединений и растворов окислов затрудняется (при
амео < 1 величина Аг°7 возрастает), а при образовании соедине-
ний и растворов продуктов, наоборот, облегчается.
При образовании растворов или химических соединений про-
дуктов изменяется не только работа газа-восстановителя, но и
температура начала процесса восстановления соответствующих
окислов. Например, окись углерода восстанавливает кремнезем
уже при 1150° С в присутствии железа, концентрация кремния
в котором достигает 0,08% [29]. В подобных условиях суще-
ственно снижаются температуры начала восстановления трудно-
восстановимых окислов кремния, марганца, хрома и др.
С целью облегчения восстановления железа из химических
соединений и растворов окислов можно использовать добавки
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 < 6 > 7 8 9 10 11 12 .. 149 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама