Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Сидельковская Ф.П. "Химия N-вннилпирролидона и его полимеров" ()

Райт П. "Полиуретановые эластомеры" (Высокомолекулярная химия)

Сеидов Н.М. "Новые синтетические каучуки на основе этилена и олефинов" (Высокомолекулярная химия)

Поляков А.В "Полиэтилен высокого давления. Научно-технические основы промышленного синтеза" (Высокомолекулярная химия)

Попова Л.А. "Производство карбамидного утеплителя заливочного типа" (Высокомолекулярная химия)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Металлургия -> Кожевников И.Ю. -> "Бескоксовая металлургия железа" -> 61

Бескоксовая металлургия железа - Кожевников И.Ю.

Кожевников И.Ю. Бескоксовая металлургия железа — Изд-во «Металлургия», 1970. — 336 c.
Скачать (прямая ссылка): kozhevnikov.djvu
Предыдущая << 1 .. 55 56 57 58 59 60 < 61 > 62 63 64 65 66 67 .. 149 >> Следующая

процесса МеО -г С. Для процессов при высоких температурах,
как правило, достижение величин рот нереально, а для низко-
температурных в вакууме — нецелесообразно. В последнем слу-
чае оптимальное давление приводит к низкой, хотя и макси-
мальной в данных условиях скорости процесса.
Для процессов типа МеО + С основное влияние на их скорость
безусловно оказывает не общее давление, а тампература, состав
металлической и окисной фаз, а также условия смешения реаген-
тов и отвода продуктов реакции. Поэтому ниже рассматриваются
только результаты исследований кинетики процесса прямого вос-
становления окислов металлов при атмосферном давлении.
Экспериментальных работ по кинетике восстановления окис-
лов железа из рудных или шлаковых расплавов твердым углеро-
дом выполнено крайне мало, что в первую очередь объясняется
сложностью подобного эксперимента.
Из наиболее ранних следует отметить работу Н. А. Торопова
[412] и Л. И. Шушпанова [413]. В последней работе изучали ско-
рость и полноту восстановления окислов железа твердым углеро-
дом, из расплавленных доменных шлаков (2,94—19,28% РеО)
136
при 1400—1600° С. Однако принятая методика позволила устано-
вить лишь качественные зависимости. Степень восстановления
железа из расплава достигала величин порядка 74—95% и увели-
чилась с повышением исходного содержания окислов железа.
Отмечается, что одновременно с железом восстанавливается также
кремний, причем степень восстановления кремния увеличивается
с повышением температуры и продолжительности опыта, достигая
23,55% при 1600° С и выдержке 60 мин. В последнее время
Г.'н. Ойкс и Ц. В. Рашев [357], изучая кинетику восстановления
окислов железа из расплавленного марганцовистого шлака гра-
фитом, установили положительное влияние повышения основ-
ности и исходной концентрации закиси железа, а также интенсив-
ности перемешивания расплавленного шлака на скорость восста-
новления.
Наибольший интерес представляют работы, посвященные ис-
следованию кинетики восстановления расплавов чистых окислов
железа твердым углеродом при температурах выше 1400° С.
Т. Денси [414], используя средние участки кинетических
кривых ср — т, наклон которых в первом приближении пропор-
ционален константе скорости реакции (Ре„,0„) + [С], определил
величины кажущейся энергии активации. Для реакции (РеО +
-|- [С] величина ЕРе0, с = 43 100 ± 4300 кал/моль, а для реак-
ции взаимодействия Ре304 с углеродом ?ре3о,,с — 37 300 ±
± 3700 кал!моль.
По более совершенной методике* были определены 1379] кине-
тические закономерности процесса РеО(ж) -]- С(1|!) при 1450—
1650° С.
Скорость реакции па границе раздела фаз РеО—С можно вы-
разить

'"со = ^рсоЯрео-с. (52)
Учитывая прямо пропорциональную зависимость между коли-
чеством или парциальным давлением окиси углерода и количест-
вом прореагированной закиси железа (<?0 — цх), уравнение (52)
можно преобразовать
?(7



или после интегрирования
? = к2дх(д0-дх) ' . (53)
1ц-9т- - ¦ И - Ь. ¦: (54)
Б <7о —<?т ' ,
* По изменению непрерывной функции давления пря восстановлении
РеО(ж) в графитовом тигле специальной конструкции, препятствующем выбросам
и потере реагента [416]. . . » - л\
137
Полученные данные в координатах 1е ——--т укладываются
<7о — Ях
на прямые линии, по средним участкам которых (до ф — 80%)
вычисляли величины константы скорости. Кажущаяся энергия
активации реакции РеО(ж) + Ств равна ?Ре0| с = 38 200 ±
± 3800 кал/моль (рис. 40, кривая /). По конечным участкам пря-
мых, что отражает превращение РеО(ж) + [С], величина ?ус0, [с] =
= 33 900 кал/моль (рис. 40, прямая 2).
В. Филбрук и Л. Киркбридж [415] установили, что скорость
восстановления окислов железа углеродом, растворенным в чу-
гуне, значительно выше, чем твердым углеродом. Сопоставление
полученных величин константы скорости для конечных участков
кинетических кривых с данными работы [414] показывает, что на
завершающей стадии процесса восстановления закиси железа
твердым углеродом участвует также углерод, растворенный в же-
лезе. Поэтому на рис. 40 прямая 2 расположена выше, хотя ее
наклон и, следовательно, величина ?Уео, с практически не изме-
нились.
Близость величин Ерео, с и Ес, со2 по абсолютной величине,
а также влияние начального давления азота в системе на скорость
восстановления (рис. 41) подтверждают, что процесс РеО -4- С
осуществляется через газовую фазу, причем лимитирующим зве-
ном является взаимодействие С -4-СО».
Процесс восстановления железа твердым углеродом из желе-
зистосиликатного расплава

(РеО — ЭЮг) + С(гв) -> [Ре — Бг] + шлак 4- СО . ,• ;,
Предыдущая << 1 .. 55 56 57 58 59 60 < 61 > 62 63 64 65 66 67 .. 149 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама