Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Органическая химия -> Крамаренко В.Ф. -> "Токсикологическая химия " -> 149

Токсикологическая химия - Крамаренко В.Ф.

Крамаренко В.Ф. Токсикологическая химия — К.: Выща шк., 1989. — 447 c.
ISBN 5—11—000148—0
Скачать (прямая ссылка): toxilogicheskayahimiya1989.djvu
Предыдущая << 1 .. 143 144 145 146 147 148 < 149 > 150 151 152 153 154 155 .. 207 >> Следующая


325
вая и аммониевая соли диэтилдитиокарбаминовой кислоты. Эти соли хорошо растворяются в воде, их растворы бесцветны. Натриевая и аммониевая соли диэтилдитиокарбаминовой кислоты с катионами тяжелых металлов образуют внутрикомплексные соединения (диэтилдитиокарбаматы):

H5Ca4

N—С Mel п.

H5C2/ xs/

Эти соединения слабо растворяются в воде и хорошо —в некоторых органических растворителях. Большинство внутрикомплексных соединений тяжелых металлов с диэтилдитиокарбаминовой кислотой в органических растворителях бесцветны. Только некоторые растворы этих соединений имеют окраску. Так, диэтилдитиокарбамат меди Имеет буруЮ ОКраСКу (^макс = 440 НМ), ВИСМута — ЖеЛТуЮ (^макс = = 370 нм), железа (II) и (III) — бурую (^маКс = 515 нм), никеля — желто-зеленую (^макс = 395 НМ), КОбаЛЬТЭ — зеленую (^макс = 650 Нм), олова (II) и (IV)—оранжевую, хрома (III) — зеленую.

Для выделения диэтилдитиокарбаматов металлов из растворов и для разделения их смесей применяют метод экстракции. При этом в ряде случаев пользуются маскирующими средствами (цитратами, цианидами, комплексоном III и др.). Из аммиачной среды, содержащей цитраты и комплексон III, органическими растворителями экстрагируются диэтилдитиокарбаматы меди, ртути (II), серебра и висмута. При наличии цианидов экстрагируются диэтилдитиокарбаматы висмута, кадмия, свинца и таллия (III).

От прибавления минеральных кислот к диэтилдитиокарбама-там натрия и аммония они разлагаются и выделяется диэтил-дитиокарбаминовая кислота, которая является нестойкой. При рИ = 4 и ниже эта кислота разлагается с выделением диэтил-амина и сероуглерода:

H5C2S S H5C24

N—С — xNH + CS2.

H5C/ ^SH H5Ci/

Для экстракции катионов тяжелых металлов из растворов в виде диэтилдитиокарбаматов поступают так: исследуемый раствор доводят до pH = 5 и прибавляют раствор диэтилдитиокар-бамата аммония или натрия. При этом образуются диэтилдитиокарбаматы соответствующих катионов. Затем прибавляют раствор минеральной кислоты, в которой диэтилдитиокарбаматы тяжелых металлов не разлагаются, а в течение 2—3 мин разлагается избыток диэтилдитиокарбамата аммония, являющегося реактивом, с образованием диэтиламина и сероуглерода. После разложения избытка реактива минеральными кислотами экстрагируют диэтилдитиокарбаматы тяжелых металлов органическими растворителями.

326
Ниже описаны способы обнаружения «металлических ядов» в минерализатах, полученных после разрушения биологического материала азотной и серной кислотами.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. За счет каких функциональных групп, находящихся в молекулах белковых веществ, происходит связывание катионов «металлических ядов» с белками?

2. Как происходит связывание катионов металлов с аминокислотами и пептидами?

3. Почему необходима минерализация биологического материала при исследовании его на наличие «металлических ядов»?

4. Что такое деструкция биологического материала и для каких целей она применяется?

5. В каких случаях производят озоление и сплавление объектов биологического происхождения при исследовании их на наличие «металлических ядов»?

6. Какие окислители применяются для минерализации биологического материала, подлежащего исследованию на наличие «металлических ядов»?

7. Какие преимущества и недостатки хлорной кислоты, применяемой для минерализации?

8. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при использовании хлорной кислоты для минерализации биологического материала?

9. В каких случаях для минерализации требуется пергидроль?

10. Какие основные правила отбора и подготовки проб биологического материала для минерализации?

11. Что такое «холостой опыт» и для каких целей он применяется при исследовании биологического материала на наличие «металлических ядов»?

12. Как проводится разрушение биологического материала при помощи серной и азотной кислот, а также с помощью серной, азотной и хлорной кислот?

Обнаружение «металлических ядов» в минерализатах

§ 13. СОЕДИНЕНИЯ БАРИЯ

Применение и токсичность соединений бария. Из соединений бария токсикологическое значение имеют его гидроксид, хлорид, нитрат, карбонат, хлорат и др.

Гидроксид бария, (баритовая вода) применяется в стекольном производстве и в производстве керамических изделий. Хлорид бария используется в кожевенной промышленности, в сельском хозяйстве для уничтожения вредителей растений. Карбонат бария применяется для уничтожения грызунов, а также в керамическом и стекольном производствах. Отмечены случаи отравлений людей карбонатом бария, содержащемся в качестве примеси в сульфате бария. При наличии этой примеси в сульфате бария, применяемом для рентгеноскопии желудка, под влиянием соляной кислоты желудочного сока происходит растворение карбоната бария с образованием хлорида бария, который всасывается в кровь и вызывает отравление. Нитрат и хлорат бария применяются в пиротехнике. Ацетат бария нашел применение в ситценабивном производстве. Ряд соединений бария применяется в качестве реактивов.

Растворимые соединения бария, поступившие в организм через пищевой канал, всасываются в желудке и вызывают отравление.
Предыдущая << 1 .. 143 144 145 146 147 148 < 149 > 150 151 152 153 154 155 .. 207 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама