Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Другое -> Ахмедов К.С. -> "Водорорастворимые полимеры и их взаимодействие с дисперсными системами " -> 15

Водорорастворимые полимеры и их взаимодействие с дисперсными системами - Ахмедов К.С.

Ахмедов К.С., Арипов Э.А.,Вирская Г.М., Глекель Ф.Л. Водорорастворимые полимеры и их взаимодействие с дисперсными системами — Ташкент , 1969. — 250 c.
Скачать (прямая ссылка): vodorastvorimiepolimeri1969.djvu
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 78 >> Следующая

S —Fea (SO^jl 9—CaSOj.
ны одинаковой валентности также обладают различным действием на растворы К-4, и, в свою очередь, располагаются в ряды в зависимости от радиусов ионов:
одновалентные —К+> Na+,
двухвалентные — Cu2+ > Cd2+ > Zn2+ >Mg2+ ,
трехвалентные — Fe3+ > Al3+ .
54
Наблюдается некоторая аналогия в поведении катионов калия, натрия, магния несмотря на их разную валентность. При малых добавках они ведут себя как другие катионы, резко понижая мутность системы. С повышением их концентрации полного осветления системы не наблюдается, происходит лишь некоторое понижение мутности до определенной величины, которая практически не изменяется при увеличении концентрации этих катионов в растворе почти в 20 раз.
Все остальные электролиты при определенных концентрациях (рис. 26) снижают мутность системы до нуля. Минимальная концентрация электролита, отвечающая нулевой мутности системы и соответствующая полному выделению полимера из раствора в осадок, называется эквивалентной [115].
Тот факт, что характер концентрационных зависимостей вязкости и мутности одинаков, указывает на то, что наблюдаемые на опыте эффекты имеют одну и ту же природу (рис. 26).
Уменьшение вязкости полиэлектролитов под действием электролитов происходит за счет свертывания макромолекул в клубки или глобулы. При действии высоковалентных ионов вязкость полимера снижается за счет образования химических связей между макромолекулами или их отдельными звеньями, что приводит к возникновению более компактного клубка, обладающего малой растворимостью в воде. Влияние заряда и радиуса катионов электролитов на К-4 указывает на некоторую аналогию процесса взаимодействия полиэлектролитов с электролитами с ионным обменом, который, как известно, зависит от тех же причин. Такая же зависимость наблюдается и для карбоксиметилцеллюлозы [126—129].
Кондуктометрическое титрование раствора К-4 электролитами (рис. 27) показывает, что с увеличением концентрации электролита удельная электропроводность 0,1-процентного раствора К-4 непрерывно растет. Кривые к—С имеют сложный вид и состоят из криволинейного и прямолинейного участков. В начале наблюдается крутой подьем электропроводности. Это обусловлено, по-видимому, ионообменным процессом, в результате чего из активных функциональных групп цепи макромолекул полимера в раствор вытесняется подвижный ион — водорода.
Полный обмен катионов вводимых электролитов на ион водорода К-4 заканчивается в точке перехода криволинейного участка кривой х—С в прямолинейный, за которым рост электропроводности с увеличением концентрации электролита идет с меньшей скоростью, так как подвижность других ионов гораздо ниже, чем подвижность ионов водорода.
55
Подкисление раствора К-4 после прибарления к нему электролитов подтверждается потенциометрическим титрованием (рис. 28). Подкисление тем больше, чем выше валентность катиона, и происходит до определенной концентрации электролитов; дальнейшее прибавление электролита не приводит к существенному изменению pH раствора. С уменьшением концентрации полиэлектролита К-4 кривые титрования имеют тот же вид.
Рис. 27. Кривые кондуктометрического титрования раствора К-4 электролитами.
/-KjSO,; 2-CaSO,; 3-Na„SO,; 4-Fe (SO,)a; 5—CuS04; 6-CdS04;
7-MgSOj.
Эквивалентная точка взаимодействия К-4 с различными электролитами соответствует количествам электролитов при кондуктометрическом титровании и зависит от природы катиона электролита.
Необходимо отметить, что несмотря на наличие в К-4 различных функциональных групп, на кривых обнаруживается одна эквивалентная точка, что характерно для слабых поли-функциональных полимерных электролитов [126].
На рис. 29 приведены данные по определению остаточной концентрации электролитов в центрифугате, найденные трило-нометрическим методом. Как видно, количество катионов железа, меди и кадмия (мг • же), которое связывается с К-4, яв-
56
ляется линейной функцией концентрации полимера в исследованной области концентраций и зависит от природы катиона электролита. На последнее обстоятельство указывает различный наклон прямых (рис. 29, вверху), характеризующий эффективность взаимодействия с К-4.
Рис. 28. Кривые потенциометрического титрования раствора К-4 электролитами.
/—Н20; 2-Na,SO,; 3-K2SO,; 4-MgSO,; 5-CdSO, tf-CaSO,; 7-CuSO,; <S-A12 (SO,),; 9—Fea(SO,)3.
Количество электролита, приходящегося на 1 г сухого вещества К-4 или емкость К-4 (q), независимо от концентрации полиэлектролита в растворе, для катионов железа, меди и кадмия — величина почти постоянная (рис. 29, внизу) и специфичная для каждого из катионов. В среднем она составляет 3—5 мг • же на 1 г сухого вещества К-4; для катионов цинка и магния величина не была постоянной, а уменьшалась с понижением количества К-4 в растворе.
57
Данные нефелометрического метода подтверждаются аналитическими определениями концентрации указанных катионов. Они свидетельствуют о том, что в определенном интервале концентраций полиэлектролита К-4 взаимодействие его с электролитами проходит при строго определенном соотношении компонентов независимо от исходной концентрации.
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 78 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама