Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Другое -> Ахмедов К.С. -> "Водорорастворимые полимеры и их взаимодействие с дисперсными системами " -> 16

Водорорастворимые полимеры и их взаимодействие с дисперсными системами - Ахмедов К.С.

Ахмедов К.С., Арипов Э.А.,Вирская Г.М., Глекель Ф.Л. Водорорастворимые полимеры и их взаимодействие с дисперсными системами — Ташкент , 1969. — 250 c.
Скачать (прямая ссылка): vodorastvorimiepolimeri1969.djvu
Предыдущая << 1 .. 10 11 12 13 14 15 < 16 > 17 18 19 20 21 22 .. 78 >> Следующая

Концентраций к-4, %
Рис. 29. Количество связанного (из 0,02 н. растворов) электролита 20 мл раствора К-4 (вверху) и количество электролита, приходящегося на 1 г сухого препарата (внизу), от концентрации К-4.
ZnSO„ 2-CuSO,; 3—CdSO„ 4—Fe, (ЬО,)3, o-MgSO,
Изменение мутности системы К-4--электролит при переменном pH среды показано на рис. 30. Как видно, кривые, полученные в присутствии электролита, аналогичны кривой для исходного раствора К-4; имеются также два максимума при pH
2 и 7—8 и изоэлектрическая область при pH 2,4—3,4. Однако величина мутности для систем К-4 — электролит значительно ниже по сравнению с исходным раствором К-4. В присутствии сульфатов меди и железа это объясняется уменьшением кон-
58
-центрации К-4 в растворе за счет взаимодейсгвия с электролитом и образования нерастворимых соединений, выпадающих в осадок. В присутствии сульфатов магния, калия и натрия образования новой фазы не наблюдается и уменьшение мутности системы в этом случае может быть объяснено электростатическим фактором, т. е изменением ионной силы раствора и соответственно — формы макромолекул полимера.
Рис. 30. Зависимость мутности т системы К-4 + электролит от pH среды.
7—К-4+Н20, 2-MgSO, (0,01N), 2'-MgS04 (0,025 N), 2"~MgS04 (0,050 N),3-Fe3 (SOjWO.OIN)' 4-CuSO, (0,0J N), 4' —CuSO, (0,015 N), 4’—CuSO, (0,025 N), J-Na^SO, (0,01 N), 6-K,SO;
(0,01 N)
Ряд катионов, установленный при изучении взаимодействия К-4 с злектролитами при переменном pH среды, несколько отличается от ряда, установленного при исследовании взаимодействия К-4 с электролитами в зависимости от концентрации последних.
Это объясняется способностью солей к гидролизу при соответствующих для каждого из них значениях pH. Образование гидроокисей создает условия для обмена более сложными катионами типа — Me (ОН) + . Кроме того, возникновение гидроокисей, обладающих максимальной адсорбционной актквно-
59
стью в момент своего образования [129, 130], может способствовать адсорбции полимера на их поверхности. Это приводит к укрупнению частиц и, соответственно, к повышению мутности системы, что и наблюдается при взаимодействии К-4 с сульфатами меди и железа (рис. 30). Мутность в этих системах, соответствуюшая значению pH, более высокому, чем то,
Таблица 11
Зависимость объемов осадков (V, см3) системы полиэлектролит К-4+электролит (0,01 N) от pH среды и природы электролита через 24 часа после смешения компонентов
Электролиты
Н20 (вместо электролита) Na3SO, K2SO, MgSO, CuSO, Fe^SO.b
рн V pH V pH V pH I V pH V pH V
1,18 0,20 1,20 0,20 1,25 0,20 1,17 0,20 1,15 0,20 1,20 0,20
1,77 0,00 1,75 0,00 1,75 0,00 1,68 0,00 1,72 0,00 1,75 0,30
1,85 0,00 — — 1,90 0,00 — _ — —
2,00 0,00 — - 2',25 — — 2,05 0,00 2,00 0,50
2,20 0,10 2,20 0,10 0,10 2,15 0,10 2,20 0,10 - —
2,42 0,30 2,40 0,30 2,45 0,40 2,40 0,30 — 2,25 1,00
— — — — — 2,55 0,40 2,48 0,30 2,35 1,30
2,70 0,40 2,70 0,40 2,75 о/о — — 2,65 0,50 2,40 1,50
— — — — — — — — 3,10 0,50 —
3,45 0,30 3,45 0,30 3,40 0,30 3,45 0,30 — — — —
3,85 0,10 3,90 0,10 3,85 0,10 3,90 0,10 3,44 0,60 2,70 1,70
4,45 0,00 4,40 0,00 4,40 0,00 4,40 0,00 3,65 0,50 —
5,50 0,00 5,48 0,00 5,45 0,00 5,40 0,00 5,05 0,30 М2 2,0
— — — — — — — — — — 3,80 1,5
6,90 0.00 6,90 0,00 6,85 0,00 6,80 0,00 6,08 0,00 5,05 1,4
8,45 0,00 8,55 0,00 8,50 0,00 8,60 0,00 7,45 0,00 5,b0 1,1
— — — — — — — — 7,09 0,3
10,58 0,00 7,72 0,1
— — — — — — — — — — 9,03 0,0
— — Ю,70 0,00 10,70 0,00 — — — — 9,22 0,0
— — — — — — — — — — 10,35 0,0
10,90 0,00 10,85 0,00 10,95 0,00 10,85 0,00 10,87 0,00 10,45 0,0
которое отмечается при осаждении этих гидроокисей, особенно резко повышается. По-видимому, происходит образование устойчивых коллоидных растворов гидроокисей металлов, не выпадающих в осадок и взаимодействующих в К-4 в данной области pH.
Увеличение концентрации электролита (рис. 30) значительнее сказывается на величине мутности системы в области pH 9. В кислой среде увеличение концентрации электролитов.
60
к видимым изменениям в системах не приводит, в нейтральной среде также сказывается влияние образующейся коллоидной гидроокиси.
Измерение объема осадков в системе К-4 + электролит указывает на наличие нерастворимого в воде осадка К-4 при
Таблица 12
Зависимость объемов осадков (V, см3) системы полиэлектролит К-4+электролит от pH среды и концентрации электролита через 24 часа после смешения компонентов
Электролиты
HsO сульфат магния сульфат медн
0,01 N 0,025 N 0,050 N 0,01 N 0,015 N 0,025 N
pH V pH v pH V pH V pH V pH v pH V
1,18 0,20 1,17 0,2 1,20 0,2 l.ie! 0,2 1,15 0,2 1,10 0,2 1,15^0,2
1,77 0,00 1,68 0,0 1,75 0,0 1,80 0,0 1,72 0,0 1,70 0,0 1,75 0,0
1,85 0,0 1,90 0,0 1,90 0,0 1,90 0,0 — 1,90 0,0 1,90 0,0
2,00 0,0 — — 2,00 0,0 2,05 0,0 2,05 0,0 2,05 0,0 2,00 0,0
2,20 0,1 2,15 0,1 2,20 0,2 2,25 0,3 2,20 0,1 2,25 0,2 2,20 0,2
2,42 0,3 2,40 0,3 2,38 0,3 2,40 0,4 — — — — —
— 2,55 0,4 2,58 0,4 2,50 0,5 2,48 0,4 2,60 0,4 2,50 0,50
2,70 0,4 — — — — 2,65 0,5 2,75 0,5 2,70 0,5
— — — 3,10 0,3 — — 3,10 0,5 — — —
Предыдущая << 1 .. 10 11 12 13 14 15 < 16 > 17 18 19 20 21 22 .. 78 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама