Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Другое -> Ахмедов К.С. -> "Водорорастворимые полимеры и их взаимодействие с дисперсными системами " -> 17

Водорорастворимые полимеры и их взаимодействие с дисперсными системами - Ахмедов К.С.

Ахмедов К.С., Арипов Э.А.,Вирская Г.М., Глекель Ф.Л. Водорорастворимые полимеры и их взаимодействие с дисперсными системами — Ташкент , 1969. — 250 c.
Скачать (прямая ссылка): vodorastvorimiepolimeri1969.djvu
Предыдущая << 1 .. 11 12 13 14 15 16 < 17 > 18 19 20 21 22 23 .. 78 >> Следующая

3,45 0,3 3,45 0,3 - — — — — 3,35 0,5 3,25 0,5
3,85 0,1 3,90 0,1 3,77 0,3 3,77 0,4 3,44 0,6 — — — —
4,45 0,0 4,40 0,0 4,15 0,1 — — 3,65 0,5 3,65 0,6 3,50 0,6
5,50 0,0 5,40 0,0 5,20 0,0 5,02 0,0 5,05 0,3 4,40 1,0 3,90 2,0
6,90 о.о 6,80 0,0 6,60 0,0 6,40 0.0 6,08 0,0 \90 0,2 6,17 3,5
8,45 0,0 8,60 0,0 — — 7,90 0,0 7,45 0,0 6,65 0,2 5,82 2,0
9,75 0,0 — 9,85 0,0 9,87 0,0 — — 7,90 0,0 7,00 1,70
10,35 0,0 10,35 0,0 — — — 9,65 0,0 — — 8,40 1,1
— — — — — 10,35 0,0 — — 10,40 0,0 —
10,90 0,0 10,85 0,0 10,75 0,0 10,72 0.0 10,87 0,0 10,70 0,0 10,65 0,0
значениях pH 2,4 — 3,6, соответствующих изоэлектрической области. Присутствие сульфатов магния, натрия и калия в системе существенного влияния на величину объема ^того осадка не оказывает (табл.11, 12).
Сульфаты меди и железа не только увеличивают объем осадка при определенных для каждого из них значениях pH среды, но и расширяют область pH образования осадка. Природа осадков также изменяется. Накопление осадков в системе К-4 — сульфат железа в области нерастворимости К-4, где ионизированные группы отсутствуют, говорит о том, что взаимодействие К-4 с электролитами определяется в основ-
61
Рис. 31. Пределы образования нерастворимого осадка в системе К-4 + электролит.
55»
I
*g
I
Рис. 32. Количество электролита (0,02 н.)> связанного с К-4, в зависимости от pH среды.
I-Ре, (SO,)3; 2-CuSO„ J-CdS04.
62
ном природой катиона и его концентрацией в растворе и не зависит от формы макромолекул полиэлектролита. Аналогичный вывод сделан Н. Ф. Ермоленко и др. [129] при исследовании взаимодействия желатина с различными адсорбентами в зависимости от pH среды.
Пределы образования осадков нерастворимых соединений в системе К-4 + электролит при различных pH среды (заштрихованные ромбиками участки) приведены на рис. 31.
Заштрихованные косыми полосами участки этого рисунка соответствуют значениям pH,, при которых образуются коллоидные растворы гидроокисей соответствующих металлов. Светлые же участки—область pH, при которой образуются мутные бесцветные растворы без осадков.
На рис. 32 и 33 приведены кривые, показывающие изменение количества электролитов, связанных полимером К-4, в зависимости от pH среды, а также от концентрации электролитов и К-4, которые подтверждают замещение катионов карбоксильных и карбо-ксилатных групп К-4 катионами вводимых электролитов (если значение pH ниже, чем при осаждении гидроокисей металлов) и более сложными Me (ОН)+
Рис. 33. Количество связанного сульфата железа с 1 г К-4 от pH среды.
катионами типа
i +
7-0,307% K-4+Fea (SO,)3(0,02h.);2-0,154% K-4 + Fe, (SC*)3 (0,02н.); 3-0,015% K-4 + + Fe, (S04)3 (0.02.Н), 4 - 0,307% K-4+
+ Fe2 (50Ла (0,0065л.); 5-0,154% Fe, (SO,)3 (0,0065н.), 6-0,015% Fe2 (SO,)3 (0,0065h.).
Ме(ОН)г, Me (OH) , возникающими в области pH, способствующей гидролизу солей.
Ф. Н. Капуцкий, И. Н. Ермоленко, Н. М. Павлюченко [130], изучая ионообменную сорбцию катионов металлов карбокси-метилцеллюлозой пришли к выводу, что область pH, в которой происходит сорбция солей элементами карбокси-метилцеллюлозы, соответствует образованию гидратов окислов металлов. Таким образом, если в системе создаются благоприятные условия для образования гидратов окислов металлов, то вполне вероятна и адсорбция структурных едн-
63
ниц полимера К-4 на поверхности образовавшихся гидроокисей. В этом случае в зависимости от количественного соотношения К-4 и образовавшихся гидратов окислов металлов может иметь место не только выпадение осадка, но и обратное — стабилизация суспензии гидроокисей металлов полимером.
Глава четвертая
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДОРАСТВОРИМЫХ ПОЛИМЕРОВ С ДИСПЕРСНЫМИ ЧАСТИЦАМИ В ВОДНЫХ СУСПЕНЗИЯХ
Взаимодействие водорастворимых полимеров с дисперсными частицами зависит от многих факторов: концентрации ВРГ1 и минеральной суспензии, присутствия электролитов, температуры и др. Среди минеральных дисперсий наиболее полно изучены почвенные и глинистые суспензии. Так, влияние водорастворимых полимеров серии ПАА было изучено Н. Кадыровым [81—84] на примере 10-проиентных почвенных суспензий. Автор показал, что полиакриламидные препараты вступают во взаимодействие с почвенными частицами, вследствие чего в суспензии возникает структура. pH почвенной суспензии в присутствии этих полимеров не изменяется так же, как и в суспензиях с желатином (табл. 13 и 14), что, по-видимому, связано с буферным влиянием почвы на изменение концентрации водородных ионов в смеси. Исключение в этом отно шении составляет Са-ПАА (табл. 15), где увеличение содержания полимера приводит к возрастанию pH.
Относительная величина объема осадка почвенной суспензии под влиянием ПАА-1, ПАА. и Са-ПАА изменяется одинаково (рис. 34—40). Однако в случае ленинградского
препарата изменение 100 почвенной суспензии больше.
Для суспензий с желатином объем осадка с увеличением концентрации полимера проходит через максимум (рис. 34).
Увеличение объема осадка с ростом содержания полимеров ПАА-1 и Са-ПАА изменяется не симбатно со скоростью фильтрации (рис. 36). Последняя проходит через минимум при концентрации полимера, равной 0,002%. Это может быть связано с тем, что при малом содержании полимера не все частицы агрегируются: оставшиеся частицы закупоривают поры и тем самым уменьшается скорость прохождения жидкости через слой осадка. Когда все частицы связаны, оструктурч-рование приводит к повышению скорости фильтрации жидкой фазы. Что касается ленинградского препарата, то здесь с увеличением концентрации полимера и объем осадка и скорость фильтрации (рис. 38) возрастают. По-видимому, этот
Предыдущая << 1 .. 11 12 13 14 15 16 < 17 > 18 19 20 21 22 23 .. 78 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама