Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Другое -> Гара Н.Н. -> "Контрольные и проверочные работы по химии" -> 27

Контрольные и проверочные работы по химии - Гара Н.Н.

Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии — М.: Дрофа, 2001. — 144 c.
ISBN 5-7107-4830-7
Скачать (прямая ссылка): kontroliproverochnierabotipohimii2001.pdf
Предыдущая << 1 .. 21 22 23 24 25 26 < 27 > 28 29 30 31 32 33 .. 38 >> Следующая


д) HBr H2 + Br2 - Q

е) HNO3 + KOH-> KNO3 + H2O + Q

2. Перечислите типы реакций, которые характерны для приведенного ниже органического вещества:

Вариант I: пропан; Вариант II: этин; Вариант III: бутадиен.

3. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в схеме уравнения реакции, укажите окислитель.

Вариант I

HCl + MnO2-» H2O + MnCl2 + Cl2

Вариант II

KClO3-> KCl + O2

Вариант III

KMnO4-* K2MnO4 + MnO2 +O2

4. Приведите примеры явлений, в которых происходит превращение одного вида энергии в другую.

Вариант I

Химической в световую и световой в химическую. Вариант II

Химической в механическую и наоборот. Вариант III

Химической в электрическую и наоборот. Где люди используют эти явления?

5. Приведите примеры реакций. Вариант I

а) Гидрогенизации, б) дегидратации, в) этерифика-ции, г) реакции Зелинского. Вариант II

а) Нитрования, б) нейтрализации, в) полимеризации, г) реакции Бутлерова. Вариант 111

а) Омыления, б) галоидирования, в) дегидрогенизации, г) реакции Кучерова.

100 Дополнительные задания

1. Приведите три примера реакции соединения, в которые вступают а) только простые вещества, б) только сложные вещества, в) более двух веществ.

Какие из этих реакций следует отнести к окислительно-восстановительным?

2. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, где одним из исходных веществ будет а) кислород, б) водород, в) сложное вещество. Укажите восстановитель.

3. Приведите три примера реакций обмена, проникающих до конца, и объясните, в чем их сущность.

Скорость химических реакций и условия, ее изменяющие

1. Какие наблюдения можно провести в химических опытах, если в качестве исходных веществ взять:

Вариант I

а) Цинк и уксусную кислоту, б) магний и уксусную кислоту.

Вариант II

а) Натрий и воду, б) магний и воду.

Вариант III

а) Сульфат меди (II) и цинк (дробинки), б) сульфат меди (II) и железо (кусочек, кнопку).

Какие условия определяют различие в признаках проведенных химических реакций?

2. Проведены два химических опыта, для которых взяты одни и те же вещества.

Вариант I

а) Раствор сульфата меди (II) и порошок восстановленного железа, б) раствор сульфата меди (II) и кусочек железа (железная кнопка, гвоздь).

Вариант II

а) Серная кислота (раствор) и порошок оксида меди (II), б) серная кислота (раствор) и гранулы оксида меди (II).

101 Вариант III

а) Азотная кислота (раствор) и кусочек мрамора; б) азотная кислота и порошок мела.

Чем объяснить различие в признаках этих реакций?

3. Приведите два примера химических реакций, иллюстрирующих различную скорость их протекания при соблюдении условий.

Вариант I

а) При нагревании, б) без нагревания.

Вариант II

а) С катализатором, б) без катализаторов.

Вариант III

а) С раствором большей концентрации; б) с раствором меньшей концентрации.

4.

Вариант I.

Какова роль оксида марганца (IV), добавленного в пероксид водорода (H2O2)? Напишите уравнение этой реакции.

Вариант II.

Почему сера, красный фосфор или магний горят неодинаково на воздухе и в кислороде?

Вариант III.

Приведите два примера каталитических реакций а) с органическими веществами и б) с неорганическими веществами. t

Дополнительные задания

1. Почему, если на твердый нитрат свинца (II) насы-пать иодид калия (по 1 см ), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появляются сразу? Напишите уравнение этой реакции.

2. Почему реакция между кислотой и чистой дробинкой цинка идет медленнее, чем с такой же кислотой и шероховатой дробинкой цинка (уже обработанной кислотой ранее)?

102 3. Почему в местах хранения порожних цистерн от концентрированной серной кислоты нельзя зажигать огня, опасно даже пламя спички?

Химическое равновесие и условия его смещения

1. Приведите два примера реакций: Вариант I

а) Обратимой, б) необратимой. Вариант II а) Прямой, б) обратной. Вариант III

а) Гомогенной, б) гетерогенной каталитической.

2. Покажите большой стрелкой направление увеличения скорости реакции при повышении давления.

Вариант I N2 + H2 NH3.

Вариант II NO + O2 NO2. Вариант III SO2 + O2 SO3.

3. Покажите большой стрелкой, какое влияние окажет увеличение температуры на скорость и смещение химического равновесия в реакции.

Вариант I

FeO + С < > Fe + СО - Q.

Вариант II

NH3 + HCl NH4Cl + Q.

Вариант III

H2 + I2 з=± HI - Q.

4. Приведите или выберите из заданий 2—3 примера химической реакции, на смещение химического равновесия которой не оказывает влияние изменение давления. Почему это так?

Дополнительные задания

Для обнаружения иона Fe3+ пользуются роданидом калия, натрия или аммония. Кроваво-красное окраши-

103 вание от полученного раствора роданида железа (III) свидетельствует о наличии ионов железа со степенью окисления +3. Данная реакция обратима.

По предполагаемым признакам химической реакции между хлоридом железа (III) и роданидом калия (бесцветный раствор) решите, в какую сторону смещается химическое равновесие в разных условиях проведения химических опытов по уравнению реакции: FeCl3 + 3KCNS Fe(CNS)3 + ЗКС1
Предыдущая << 1 .. 21 22 23 24 25 26 < 27 > 28 29 30 31 32 33 .. 38 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама