Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Другое -> Гара Н.Н. -> "Контрольные и проверочные работы по химии" -> 31

Контрольные и проверочные работы по химии - Гара Н.Н.

Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии — М.: Дрофа, 2001. — 144 c.
ISBN 5-7107-4830-7
Скачать (прямая ссылка): kontroliproverochnierabotipohimii2001.pdf
Предыдущая << 1 .. 25 26 27 28 29 30 < 31 > 32 33 34 35 36 37 .. 38 >> Следующая


114 Окислительно-восстановительные свойства неметаллов и их соединений

1. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме: Вариант I

Г

Na3PO4 —Ag3PO4

P P2O5 —^ HPO3

H3PO4 > Ca(H2PO4)2

Вариант II

J^ H2

12 3 5 S-> SO2-* SO3-> H2SO4-> BaSO4

HCl

Вариант III

N2 1 > NO 2 > NO2 3 > HNO3 4 > NH4NO3

Какие из реакций, обозначенных в схемах, являются окислительно-восстановительными? К одному уравнению химической реакции составьте электронный баланс. Назовите восстановитель.

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схемах уравнений реакций. Назовите окислитель.

Вариант I

а) HNO3 (конц.) + С-* H2O + CO2 + NO2

б) H2SO4 (конц.) + Zn-* ZnSO4 + H2O + S

Вариант II

а) HNO3 (конц.) + Zn-»> H2O + N2 + Zn(NO3)2

б) SO2 + HNO3 (конц.) -* H2SO4 + H2O

115 Вариант III

а) H2S 4 HNO3 (конц.)-> NO + S + H2O

б) HNO3 (разб.) + Zn-> Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3

3. Какие качественные реакции применяются для распознавания?

Вариант I

Серной кислоты и сульфатов.

Вариант 11

Нитратов и соляной кислоты.

Вариант III

Азотной кислоты и аммонийных солей.

Приведите примеры соответствующих уравнений химических реакций.

Дополнительные задания

1. Сделайте вывод о силе кислот в предложенных рядах:

а) H2SO4, H2SeO4, H2TeO4

б) H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4

в) HCl, HBr, HI

— по положению образующего их неметалла в ПСХЭ Д. И. Менделеева;

— по электроотрицательности неметалла;

— по радиусу их атома и заряду ядра атома неметалла.

2. Назовите самую сильную из известных кислородсодержащих кислот, составьте уравнение химической реакции нейтрализации этой кислоты.

3. Приведите примеры химических реакций с органическими веществами, в которых участвуют а) соляная кислота или хлороводород, б) серная кислота, в) азотная кислота. Составьте уравнения этих химических реакций, назовите полученные вещества.

Решение расчетных и качественных химических задач разных типов

1. Как отличить, не проводя химических опытов, а пользуясь физическими свойствами веществ?

Вариант I

Концентрированную соляную кислоту от ее раствора;

116 Вариант II

Концентрированную серную кислоту от ее раствора;

Вариант III

Концентрированную азотную кислоту от ледяной уксусной?

2. Какие признаки реакций можно наблюдать?

Вариант I

а) При взаимодействии карбоната аммония и уксусной кислоты; б) сульфата калия и раствора серной кислоты.

Вариант II

При пропускании через баритовую воду (раствор гидроксида бария) а) оксида углерода (IV) и б) хлора.

Вариант III

При прокаливании медной фольги в кислороде, а затем а) опускании ее в пробирку с метанолом, б) нагревании ее с раствором азотной кислоты.

Запишите уравнения соответствующих химических реакций.

3. Как опытным путем проверить?

Вариант I

Есть ли в сульфате натрия примесь карбоната натрия?

Вариант II

Есть ли в сульфате аммония примесь карбоната аммония и как ее устранить?

Вариант III

Действительно ли в трех склянках без этикеток находятся твердые соли: а) гидрокарбонат натрия; б) нитрат калия; в) хлорид аммония?

4.

Вариант I

Достаточно ли взять 20 г концентрированной серной кислоты, чтобы полностью «растворить» 12,8 г меди? Какой объем газа получится в этой реакции (н. у.)? Ar (S) — 32, Ar (Cu) = 64.

Вариант II

Может ли полностью «раствориться» 1,28 г медного порошка в 10 г 98% -ной серной кислоты? Ar (S) = 32, Ar (Cu) = 64.

117 Вариант III

Хлорово до род получили, используя избыток концентрированной серной кислоты и 117 г хлорида натрия. Газ (н. у.) затем поглотили 227 г воды. Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе Ar (Na) = 23, Ar (Cl) — 35,5.

Дополнительные задания

1. На нейтрализацию ОД моль карбоновой кислоты затрачено 8 г едкого натра. Какова основность этой кислоты? Составьте ее структурную формулу, зная, что относительная молекулярная масса ее равна 104. Приведите примеры неорганических кислот с равной основностью.

2. Какая из кислот имеет большую степень диссоциация: а) хлоруксусная или уксусная; б) хлоруксус-ная или трихлоруксусная; в) трихлоруксусная или трифторуксусная? Почему?

Приведите примеры минеральных кислот, отличающихся равной степенью диссоциации.

3. Дано два изомерных вещества, относительная плотность паров каждого из которых по водороду равна 30. Одно вещество при гидролизе образует два новых кислородсодержащих вещества, другое легко вступает в реакцию этерификации. Составьте структурные формулы этих веществ, назовите их и напишите уравнения химических реакций, о которых шла речь в задаче.

Образует ли неорганические вещества изомеры? Ответ поясните примерами.

4. Какой объем (н. у.) оксида углерода (IV) может быть поглощен 100 кг гашеной извести, массовая доля примесей в которой составляет І0% ? Ar (С) = 12, Ar (Ca) — 40.

5. Какое количество теплоты потребуется для разложения 8 кг известняка, массовая доля примесей в котором 5% ? Термохимическое уравнение: CaCO3 = CaO + + CO2 - 177,650 кДж. Ar (Ca) = 40, Ar (С) = 12.
Предыдущая << 1 .. 25 26 27 28 29 30 < 31 > 32 33 34 35 36 37 .. 38 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама