Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Другое -> Гара Н.Н. -> "Контрольные и проверочные работы по химии" -> 33

Контрольные и проверочные работы по химии - Гара Н.Н.

Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии — М.: Дрофа, 2001. — 144 c.
ISBN 5-7107-4830-7
Скачать (прямая ссылка): kontroliproverochnierabotipohimii2001.pdf
Предыдущая << 1 .. 27 28 29 30 31 32 < 33 > 34 35 36 37 .. 38 >> Следующая


5. Какое количество вещества гидроксида меди (II) необходимо разложить * чтобы получить из него столько оксида меди (II), сколько его потребуется для восстановления водородом 6,4 кг меди? Ar (Cu) = 64.

6. Вычислите объем водорода (н. у.), который придется затратить на получение 320 г меди из оксида меди (II), предварительно полученного обжигом 100 кг сульфида меди (II), содержащего 4% примесей. Ar (Cu) = 64, Ar (S) = 32.

Соединения, образованные химическими элементами главных подгрупп I—III групп ПСХЭ Д. И. Менделеева

1. Напишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства: Вариант I оксида алюминия; Вариант II оксида кальция; Вариант III оксида магния.

122 2. Сравните химические свойства оксида, описанного в 1-м задании со свойствами:

Вариант I

оксида натрия или калия;

Вариант II

оксидов неметаллов — оксида серы (IV) или оксида углерода (IV);

Вариант III

амфотерного оксида цинка.

3.

Вариант I

С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: сера, цинк, оксид серы (IV)t оксид бария, гидроксид калия, соляная кислота, муравьиная кислота, хлорид железа (III), сульфат бария, этанол, глицерин? Напишите уравнения возможных химических реакций.

Вариант II

Напишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия. Чем отличаются реакции нейтрализации гидроксида алюминия и гидроксида магния?

Вариант III

Напишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства гидроксида бария. Приведите пример нейтрализации этого основания а) минеральной, б) органической кислотами.

4.

Вариант I

Допишите уравнение реакции Al + HCl->; расставьте коэффициенты способом электронного баланса. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.) и количество вещества соли, полученной в реакции, если для нее использовали 5,4 г металла и 21 г кислоты. Ar (Al) = 27, Ar (Cl) = 35,5.

Вариант II

Допишите уравнение химической реакции Ca + + H2O-*¦; расставьте коэффициенты способом электронного баланса. Вычислите объем выделившегося га-

123 за (н. у.) и количество вещества основания, полученного в реакции, если для нее взяты 20 г металла и 40 г воды. Ar (Ca) = 40.

Вариант III

Напишите уравнение реакции восстановления железа углеродом из оксида железа (III). Расставьте коэффициенты способом электронного баланса. Вычислите объем газа (н. у.) и количество вещества металла, полученных в реакции, если для нее взяты 20 г оксида и 5 г углерода. Ar (С) = 12, Ar (Fe) = 56.

Дополнительные задания

1. Почему в природе не встречаются самородки щелочных и щелочноземельных металлов?

2. Металлы бериллий и магний образованы химическими элементами одной группы главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева. Однако в водных растворах и при окислении получаются различные по свойствам гидроксиды и оксиды этих металлов. Почему?

3. Приведите примеры уравнений химических реакций, в которых участвует: а) гидроксид натрия и три разных органических вещества; б) гидроксид кальция и два разных органических вещества.

Химические элементы побочных подгрупп ПСХЭ Д. И. Менделеева и образованные ими простые вещества

1. Изобразите наружный электронный слой атома:

Вариант I

железа;

Вариант II

меди;

Вариант III

хрома.

Составьте формулы оксидов, гидроксидов и, если они характерны, летучих водородных соединений этого химического элемента.

2. Объясните:

Вариант I

почему металлы, образованные химическими элементами побочных подгрупп ПСХЭ Д. И. Менделеева, в

124 основном имеют валентность, равную двум, а атомы хрома и меди представляют исключение;

Вариант II

почему металлы, образованные химическими элементами побочных подгрупп ПСХЭ Д. И. Менделеева, не имеют такие же валентные возможности, что металлы главной подгруппы этой же группы;

Вариант III

на двух примерах — каковы валентные возможности атомов металлов побочных подгрупп ПСХЭ Д. И. Менделеева.

3. Допишите те уравнения химических реакций (схемы приведены ниже), которые практически возможно осуществить:

Вариант I

а) Cu + H2O->

б) Cu +H2SO4 (конц.)

в) Cu + H2SO4 (разб.) -Вари ант II

а) Cu + HCl-»

б) Cu + HNO3 (конц.)

в) Fe + Cl2->

Вариант III

а) Cu + HNO3 (разб.) -

б) Zn + HNO3 (конц.)

в) Zn + HNO3 (разб.) -ж) Fe + O2->

г) Zn + CuCl2 -

д)Cu + ZnSO4

е) Fe + O2 + H2O

г) Zn + Pb(NO3)2

д) Cu + FeSO4 —

е) Fe + HCl-»

г) Hg + Mg(NO3)2

д) Mg+ Hg(NO3)2

е) Fe + S->

4. Рассмотрите уравнение реакции б) из предыдущего задания в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Дополнительные задания

1. Сульфат меди (II) в промышленности получают обжигом сульфида меди (II) и «растворением» полученного оксида меди (И) в избытке серной кислоты. Запишите уравнение химических реакций, к первому уравнению составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты и укажите восстановитель.

125 2. По уравнениям химических реакций, составленным в 1-м дополнительном задании, вычислите а) количество вещества и б) массу сульфида меди (II), который подвергли обжигу, учитывая, что массовая доля примесей в нем 10% . Рассчитайте массу сульфата меди (И), полученного после реакции оксида меди (II) с серной кислотой, учитывая, что массовая доля выхода продукта реакции 80% . Ar(S) = 32, Ar(Cu) = 64.
Предыдущая << 1 .. 27 28 29 30 31 32 < 33 > 34 35 36 37 .. 38 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама