Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Другое -> Гара Н.Н. -> "Контрольные и проверочные работы по химии" -> 36

Контрольные и проверочные работы по химии - Гара Н.Н.

Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии — М.: Дрофа, 2001. — 144 c.
ISBN 5-7107-4830-7
Скачать (прямая ссылка): kontroliproverochnierabotipohimii2001.pdf
Предыдущая << 1 .. 30 31 32 33 34 35 < 36 > 37 .. 38 >> Следующая


2. Изобразите пространственное строение одного из веществ, у которого имеются одна G- и две 7С-СВЯЗИ меж-

133 ду гибридными облаками атомов углерода. Назовите это вещество и перечислите его характерные свойства, определяемые строением.

3. Дана формула вещества C3HgO. Назовите вещество и класс соединений, к которому оно принадлежит. Напишите структурную формулу и два уравнения химических реакций, наиболее характерных для этого вещества как представителя названного класса соединений.

4. Вычислите массу уксусно-этилового эфира, который можно получить из 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола, если массовая доля выхода эфира в процентах от теоретически возможного составляет 90% . Mr (этанола) - 46, Mr (уксусной кислоты) = 60, Mr (уксусно-этилового эфира) = 88.

Вариант III

1. Составьте формулы водородных соединений атомов химических элементов II периода ПСХЭ Д. И. Менделеева. Проставьте степени окисления над атомами. Как изменяется их характер с увеличением зарядов ядер атомов? Назовите наиболее типичный гидрид металла и наиболее сильную кислоту, полученную при растворении водородного соединения, в состав которого входит неметалл.

2. Из перечисленных ниже веществ назовите соединения, между молекулами которых устанавливается водородная связь: CH4, H2O, CH3OH, H2F2, C6H6, CH3COOH. На одном из примеров схематически покажите образование водородной связи. Какие свойства веществам придает этот вид химической связи?

3. Назовите вещество Zn(OH)2 и классы соединений, к которым оно может быть отнесено. Напишите два уравнения химических реакций, наиболее характерные для этого вещества как представителя названных классов соединений.

4. При пропускании этилена через бромную воду масса склянки с раствором увеличилась на 14 г. Какой объем этилена (н. у.) был поглощен? Какое количество вещества дибромэтана было получено? Составьте структурно формулу продукта реакции.

134 Вариант III

1. Сравните строение атомов фосфора и азота. Разъясните причину различных валентных возможностей этих атомов. Составьте формулы их типичных водородных соединений и оксидов, укажите их характер.

2. Назовите различные типы кристаллических решеток и иллюстрируйте их примерами веществ, формулы которых: H2,I2, HI, NaI, Na2O, Cu, Al, SiO2 ,SiC. Перечислите наиболее характерные свойства этих веществ, определяемые их строением.

3. Дана формула вещества C4H8. Назовите его. Составьте формулы его изомеров. Назовите изомеры и виды изомерии. Напишите два уравнения химических реакций, которые характерны для этого вещества, и назовите представителей класса органических соединений, к которому оно принадлежит.

4. Вычислите массу железа, которую можно получить из 5 кг красного железняка (массовая доля пустой породы составляет 20%) в процессе восстановления руды углеродом. Ar (Fe) - 56.

Дополнительные задания

1. На основании строения атома химического элемента железа объясните, почему соединения железа со степенью окисления +2 обладают восстановительными свойствами, а соединения со степенью окисления +3 являются окислителями.

2. Назовите вещества среди перечисленных ниже, у которых сильнее выражены:

A. Кислотные свойства: a) H2SO4 или H2TeO4;

б) H2S или HCl;

в) H2F2 или HCl;

г) CH3COOH или F3CCOOH.

Б. Основные свойства: a) LiOH, NaOH, RbOH;

б) Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

B. Свойства восстановителя: а) Na, К или Cu;

б) Na, Al или Si.

Г. Свойства окислителя: a) Al, P или Cl;

б) F, Cl или Mn.

Объясните почему.

135 a. На основании положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома марганца составьте формулы возможных его оксидов и укажите их характер.

4. Напишите формулы веществ, необходимых для проведения химических реакций, соответствующих схеме:

Al 1 > AlCl3 2 > Al(OH)3 3 > Na[Al(OH)4] — Al2O3

Укажите типы реакций, признаки и условия их протекания. Рассмотрите одно какое-нибудь уравнение в свете представлений об электролитической диссоциации, другое — в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

5. Даны вещества, формулы которых: Al2O3, HNO3 (конц.), FeCl2, NaOH, Cu, C2H5OH, Ca, HCl, O2. Какие из них реагируют друг с другом? Напишите уравнения этих химических реакций, укажите их типы. В свете представлений об электролитической диссоциации и процессах окисления-восстановления рассмотрите два каких-либо уравнения.

6. Даны вещества: карбонат кальция и вода. Напишите уравнения химических реакций получения из этих веществ не менее пяти новых. Укажите типы реакций. Рассмотрите в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах два каких-либо уравнения.

7. Напишите уравнения реакций концентрированной серной кислоты с металлами медью и цинком. Укажите, что при взаимодействии с активным металлом восстановление идет до сероводорода. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Отметьте ионы-окислители и восстановители. Практикум по химии

Комбинированные расчетные химические задачи разных типов

Предыдущая << 1 .. 30 31 32 33 34 35 < 36 > 37 .. 38 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама

Купить душевое ограждение душевое ограждение.