Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Пищевые производства -> Стекольщиков М.Н. -> "Углеводородные растворители: Свойство, производство, применение" -> 9

Углеводородные растворители: Свойство, производство, применение - Стекольщиков М.Н.

Стекольщиков М.Н. Углеводородные растворители: Свойство, производство, применение — М.: Химия, 1986. — 120 c.
Скачать (прямая ссылка): uglerodnierastvoriteli1986.djvu
Предыдущая << 1 .. 3 4 5 6 7 8 < 9 > 10 11 12 13 14 15 .. 62 >> Следующая

где SiS2—параметры растворимости компонентов; Х\, Хг—объемные доли компонентов.
Из этого следует, что чем ближе значения параметров растворимости, тем лучше происходит смешение компонентов.
Энергия испарения характеризуется величиной межмолекулярного взаимодействия, которое в свою очередь зависит от сил взаимодействия трех типов: дисперсных сил, сил взаимодействия полярных молекул, сил, обусловленных водородными связями.
Энергия когезии слагается из взаимодействий трех различных типов, поэтому наблюдаются примеры взаимной нерастворимости двух компонентов при одинаковых значениях плотностей энергии когезии. Это бывает тогда, когда у одного из компонентов определенный вид взаимодействия сильно отличается от взаимодействия того же типа другого компонента при равенстве плотностей энергии когезии. Чтобы предсказать растворимость в таких случаях, необходимо определить составляющие взаимодействия, т. е. иайти показатели, характеризующие каждый вид взаимодействия. Хансен предложил концепцию трехмерного параметра растворимости, в которой каждый из типов ‘взаимодействия представлен как компонент общего параметра растворимости б (Дж'/м3)1/2, т. е. в виде трех параметров растворимости, характеризующих каждый тип взаимодействия и выражающихся в одинаковых единицах
ДН = (5i — б2)2
V?-V
Ed + Ер + Eh
V6d + б/? + бл-
23
Таблица 5. Параметры растворимости органических растворителей и некоторых смол при 25 °С
№ Растворитель в, ,,2 Параметры растворимости, %
п/п
6а \ «А
1 Вода 49,3 19 22 58
2 Метанол 29,13 31 23 46
3 Этанол 26,36 36 19 45
4 н-Бутанол 23,05 43 14 43
5 Этиленгликоль 33,25 32 17 51
6 Глицерин 43,78 26 22 52
7 ж-Крезол 22,66 49 17 34
8 Диэтиленгликоль 29,78 25 30 45
9 Бутилцеллозольв 20,89 46 20 34
10 Метилцеллозольв 24,6 39 22 39
11 Диоксан 20,4 58 28 14
12 Сероуглерод 20,34 86 7 7
13 Ацетон 19,93 50 37 13
14 Метилэтилкетон 18,91 53 30 17
15 Метнлизобутилкетон 17,48 56 23 21
16 Этилацетат 18,56 51 32 17
17 Бутилацетат 17,3 60 16 24
18 Ацето нитрил 24,28 41 43 16
19 Нитрометан 26,1 41 46 13
20 Анилин 23,2 55 21 24
21 Нитробензол 34,6 59 29 12
22 Моноэтаноламин 32,5 31 32 37
23 Тетрахлорметан 17,64 85 2 13
24 Трихлорэтилен 18,93 68 12 20
25 Хлорбензол 19,52 70 15 15
26 Бензол 18,67 76 7 17
27 Толуол 18,18 78 6 16
28 Ксилол 18,1 82 6 12
29 Гексан 14,77 96 2 2
30 Циклогексан 16,69 94 2 4
31 Полистирол 17,5 81 4,5 14,5
32 Поливинилацетат 19,0 48,7 32 16,7
33 Поливинилхлорид 19,2 55,2 22,4 22,4
где Ed, Ер, Eh — энергия дисперсного, полярного взаимодействия и взаимодействия за счет водородных связей; да, бр, б/,— соответствующие параметры растворимости.
Для наглядного представления используют треугольник Гиббса. Перевод тройных параметров растворимости в координаты на тройной диаграмме заключается в нахождении доли каждого параметра от суммарного
бd бр бд
k=100-=—; fp — 100-=р—; fft = 100 .
2> L6 L6
Сумма параметров дисперсного, полярного и водородного взаимодействия равна 100, а каждый растворитель может быть изображен точкой на плоскости треугольника. В табл. 5 приведены значения параметров растворимости некоторых органических растворителей и органических полимеров, а на рис. 7 показано их положение на треугольной диаграмме.
24
На рнс. 7 выделены области: / — растворителей с высокими значениями водородных связей, II — с высокими значениями дипольных моментов, III — растворители, обладающие преимущественно дисперсионными силами взаимодействия.
Из рисунка видно, что полистирольные смолы (№ 31 в табл. 5) будут хорошо смешиваться с растворителями, отнесенными к области III, поли-винилацетатные (№ 32) — с растворителями области II, для растворения поливииилхлоридов (№ 33) требуются растворители, обладающие всеми тремя типами взаимодействий. Для таких продуктов можно использовать смеси растворителей, отнесенных к разным областям диаграммы, в определенных соотношениях.
Предыдущая << 1 .. 3 4 5 6 7 8 < 9 > 10 11 12 13 14 15 .. 62 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама