Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Промышленные производства -> Анохин В.3. -> "Практикум по химии и технологии полупроводников" -> 10

Практикум по химии и технологии полупроводников - Анохин В.3.

Анохин В.3., Гончаров Е. Г., Кострюкова Е. П., Маршакова Т. А. Практикум по химии и технологии полупроводников: учебное пособие — M.: «Высшая школа», 1978. — 191 c.
Скачать (прямая ссылка): poluprovodniki.djvu
Предыдущая << 1 .. 4 5 6 7 8 9 < 10 > 11 12 13 14 15 16 .. 81 >> Следующая


в координатах\gx — 1/Т, наносят на нем экспериментальные точи Шнные в координатах \gx—1/Т или lg[4.\:(l — х)]—(——--1)в ви-

T—х-диаграммы. Если наблюдается значительное расхождение, К ,„ - Vj/

следовательно, модель идеальных растворов неприменима. В прибл» ,„ и графиков; 7) график концентрационной зависимости

жении регулярных растворов необходимо решить уравнение (1.27 смешения; 8) выводы по работе,

относительно энергии смешения (параметр взаимодействия) и, по!

ставляя в полученное выражение экспериментальные значения T и * Литература

построить график зависимости энергии смешения m состава для обе» А н о с о в В. Я., Погодин С. А. Основные начала физико-химиче-ветвеи диаграммы состояния. Оценить характер взаимодействия меж! ?к°го анализа. M.—Л., изд-во АН СССР, 1947, гл. 1, 2, 4, § 1—3, 9; гл. 7. компонентами в данной системе [учитывая определение до по (1,23) "~6; гл- 8. § 1, 2, 4—6, 14; гл. 11, § 1

Система In—Sb. Для расчета линии ликвидуса, отвечают* " _

кристаллизации соединения, в приближении идеальных растворе

22

Берг Л. Г. Введение в термографию. М.—Л., Каука, 1969, гл. 1-

Б е р г Л. Г. и др*. Практическое руководство по термографии. Изд Казанского ун-та, 1967, гл. 1, 2, § 3—7, гл. 4.

Вагнер К. Термодинамика сплавов. Металлургиздат, 1957, с. 14-31—35, 41—53.

Древинг В. П., Калашников А. Я. Правило фаз с изложен

основ термодинамики. Изд-во МГУ, 1964, с. 129—148, 187—199. - иггпрпчрмпм трмпйпятопнпм мнтрпвяпр hp аявигит пт тот

Крестовников A. H., В и г д о р о в и ч В. Н. Химическая Tef іерехода в исследуемом температурном интервале не зависит от тем-

дннамика. M., Металлургия, 1973, с. 159—219. іературьі- ІОГДа V2—V1 » Кпягіа, l/naria — ЦІ If и

Соединения переменного состава. Под ред. Б. Ф. Ормонта. М. — Л., Xniif

индексированная фаза—пар уравнение (2.3) можно упростить вве-.еНИем следующих допущений: 1) объемом конденсированной фазы южно пренебречь по сравнению с объемом паровой фазы; 2) насыщен-. 1Ьш пар подчиняется законам идеальных газов; 3) теплота фазового

1969, гл. 2, § 1—6.

Справочник химика, т. I, Госхимиздат, 1963, с. 774 и сл.

Технология полупроводниковых соединений. Под ред. А. Я. Нашельсж M., Металлургия, 1967, с. 23—40.

РАБОТА 2. ИЗУЧЕНИЕ ЗАВИСИМОСТИ ДАВЛЕНИЯ ДИССОЦИАЦ СОЕДИНЕНИЙ С ЛЕТУЧИМ КОМПОНЕНТОМ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

пара- » пара дР AZZ12P

дТ

Іриводя уравнение (2.4) к виду

dlnP

RT*

AZZ1,

д (1/T)

R

(2.4)

(2.5)

і интегрируя, .получим

InP =

AZZ„ RT

+ cons!.

(2.6)

Термодинамика равновесий конденсированная фаза — пар. С

дения о температурной зависимости давления пара важны с техно гической точки зрения, поскольку позволяют управлять процес* роста кристаллов с заданным содержанием примесей и концентрат иных дефектов в решетке. Кроме того, измерения давления насыщенн физический смысл постоянной интегрирования выясняется^если при-пара дают термодинамическую информацию об устойчивости и энер; іЯТЬ ~~ мп и. „ ~~ атм" ^огда ^"^'Ткпп — const R— AS12 (см. образования изучаемой фазы. >аботу 1), где AS12 — изменение энтропии при фазовом переходе

Равновесие в однокомпонентной системе описывается уравнені -»-2(1 — конденсированная фаза, 2 — пар). Следовательно, const = Клапейрона—Клаузиуса I=45I2/?- Переходя к десятичным логарифмам и принимая R =

дР дТ

Qi3

1,987 кал/моль • град, получим

T(V2-V1)

IgP =

ДЯ1;

4,5757і АЯ12

+

AS18 •4,575

B =

(2.7>

AS1

ДЛЯ

4,575 описания

процессов суб-

где T — температура при равновесном фазовом переходе; Р§|

давление при равновесном фазовом переходе; Q12 —теплота фазово или IgP =--— + В, где А =

перехода при температуре Т; V,, V2—молярные объемы равновес ., tn T 4,575

сосуществующих фаз. Уравнение (2.7) широко используется

В соответствии с правилом фаз в условиях моновариантного раві пимЭДИи и испарения, весия в однокомпонентной системе могут сосуществовать лишь і Наибольшая погрешность при выводе (2.6) связана с пренебре-фазы. При постоянных температуре и давлении переход вещества из < жением температурной зависимостью АЯ12, поэтому температурный ной фазы в другую обратим. В состоянии фазового равновесия еле! ^рвал применимости уравнения (2.6) не должен превышать 150— рт полагать и • іребование подчинения насыщенного пара законам идеальных

Q12 = AW12. (2 газов вып°лнимо при давлениях порядка 1—2 атм, однако практи-

іески показана возможность применения этого уравнения при более Величина Ал 12 при Р, T — const определяется только конечныфысоких давлениях.

начальным состоянием системы и не зависит от пути процесса уравнение (2.1) примет вид

дР дТ

АЯі2 T(V2-V1)

Тої Вывод уравнения Клапейрона—Клаузиуса основан на том, что Давление является функцией лишь температуры. Поэтому в условиях ионовариантного равновесия при произвольном числе сосуществующих раз зависимость давления от температуры будет выражаться уравнением, аналогичным выражению (2.1). Однако для многокомпонентных где АЯ12 —молярная теплота фазового превращения в изобарно-и ^тем, когда пар также содержит несколько компонентов, величина термических условиях. - //і2 в уравнении (2.6) является интегральной характеристикой сис-
Предыдущая << 1 .. 4 5 6 7 8 9 < 10 > 11 12 13 14 15 16 .. 81 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама