Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Промышленные производства -> Анохин В.3. -> "Практикум по химии и технологии полупроводников" -> 11

Практикум по химии и технологии полупроводников - Анохин В.3.

Анохин В.3., Гончаров Е. Г., Кострюкова Е. П., Маршакова Т. А. Практикум по химии и технологии полупроводников: учебное пособие — M.: «Высшая школа», 1978. — 191 c.
Скачать (прямая ссылка): poluprovodniki.djvu
Предыдущая << 1 .. 5 6 7 8 9 10 < 11 > 12 13 14 15 16 17 .. 81 >> Следующая


Уравнение (2.3) абсолютно строгое, однако все входящие в н ^мьі и определяет суммарный тепловой эффект при образовании одного величины являются функциями температуры и для определения оді №ля пара сложного состава.

из них необходимо знать остальные гри. Для описания равнове При изучении процессов перехода конденсированной фазы в пар

едует различать простое испарение или сублимацию, когда состав

24

L

- 25

ля каждой температуры состав жидкой фазы соответствует точке на линии ликвидуса. Линия ликвидуса называется линией трехфазного пара совпадает с составом конденсированной фазы, и процессы, равновесия, так как в соответствии с уравнением (б) кроме твердой и провождающиеся химическими превращениями, в частности дис кидкой фаз учитывается и пар летучего компонента, циацией, когда состав пара отличается от состава конденсирован! С повышением температуры жидкая фаза непрерывно обогащается фазы*. (омпонентом В и ее состав приближается к ординате соединения. Если

При описании процессов, связанных с протеканием химичесі ,ри относительно низких температурах реакции (например, диссоциации), обычно пользуются так назыв )Т0 изменение состава не очень значи-

мым . уравнением изобары:

din К*

aT

RT2

где Kp—константа равновесия реакции, выражаемая через альные давления компонентов в газовой фазе. Например, для реага AB (г) А(г) -+- В(г) константа равновесия имеет вид

гельно (поскольку кривая ликвидуса юднимается вверх круто), то вблизи рочки плавления AB незначительному вменению температуры соответствует ¦эезкое изменение состава жидкости. паР' !оэтому кривая температурной зависимости давления диссоциации AB1 оп->еделяемая, фактически, трехфазным )авновесием (б), в координатах IgP— UT имеет значительную кривизну вбли-

d In Рв дя

(P1 — соответствующие парциальные давления). Если в паровой фЖи* температуры плавления соединения, находится единственный компонент В, a AB и А —конденсирован* Наклон кривой IgP = f(l/T) при низ фазы, то Kp = Pb и уравнение изобары принимает вид шх температурах почти постоянен и

іьістро возрастает до бесконечности

или -= _-, «близи точки плавления AB, когда

A(IIT) R состав расплава совпадает с составом

соединения. Таким образом, кривая іависимости давления диссоциации от гемпературы определяется характером линии трехфазного равновесия и ее ход зависит не только от свойств

UT

RT*

что совпадает с уравнением (2.5). Таким образом, давление диссоц ции соединения с летучим компонентом определяет константу рав весия химической реакции, отражаемой уравнениями

AB (тв) А (тв) + В (г)

Рис. 13. T — дг-диаграмма ' состояния (а) и изотерма давления при температуре . Tt(6)

AB (тв) ^t. L + В (г)

самого соединения, но и от находящейся с ним в равновесии жидкой фазы. Отсюда следует, что где L—расплав, обогащенный нелетучим компонентом. Ниже тс уравнение Клапейрона—Клаузиуса, описывающее моновариантное рав-пературы эвтектики АВ(/) + а(е) (рис. 13)- процесс диссоциации ft| новесие, может быть применимо для описания процессов термической текает по уравнению (а). При термодинамическом равновесии неско диссоциации лишь в области, где можно пренебречь изменением со-ких фаз химические потенциалы каждого компонента в различи става конденсированных фаз. Тогда давление является функцией лишь фазах равны между собой: №[ав</)]=№(<;)] = р-в<г) = Р-о-!- /^T^ln^ температуры. Применение уравнения Клапейрона—Клаузиуса к би-Отсюда следует, что во всей гетерогенной области AB(f) + а(е) і нарным системам возможно и для конденсированных фаз переменного зависимо от соотношения конденсированных фаз давление пара ле состава, если ограничить количество переходящего в пар вещества и чего компонента определяется только температурой и при T = T1 тем самым свести к минимуму изменение состава конденсированной фа-= const на Р—я-проекции (рис. 13, б) будет наблюдаться гориз( зы в процессе диссоциации. При этом равновесие конденсированная таль, означающая, что для любого состава в этой области давлен фаза переменного состава —пар может считаться условно моновариан-пара постоянно. Справа от состава AB(g) при той же температуре < тным.

ществует гетерогенная область AB(g) -f ?(ft), в которой также дав, Методы измерения давления насыщенного пара. При изучении ние пара летучего компонента не зависит от состава. гетерогенных равновесий с участием газовой фазы необходимо не

При температурах выше эвтектической горизонтали равновес только измерить общее давление при данной температуре, но и опре-при диссоциации соединения описывается уравнением (б), прич Делить состав паровой фазы. В зависимости от того, насколько сложен

состав пара, следует использовать один метод или совокупность не-_, скольких методов." Это позволяет получить одно или несколько урав-

B дальнейшем, используя термин «давление пара», будем иметь в виду Нений, из котопых оппрпряяютгя rpp нрп6хппимыр пяпямртпы только давление пара при конгруэнтном испарении (сублимации), но и Д кишрых определяются все неооходимые параметры
Предыдущая << 1 .. 5 6 7 8 9 10 < 11 > 12 13 14 15 16 17 .. 81 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама