Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Промышленные производства -> Анохин В.3. -> "Практикум по химии и технологии полупроводников" -> 18

Практикум по химии и технологии полупроводников - Анохин В.3.

Анохин В.3., Гончаров Е. Г., Кострюкова Е. П., Маршакова Т. А. Практикум по химии и технологии полупроводников: учебное пособие — M.: «Высшая школа», 1978. — 191 c.
Скачать (прямая ссылка): poluprovodniki.djvu
Предыдущая << 1 .. 12 13 14 15 16 17 < 18 > 19 20 21 22 23 24 .. 81 >> Следующая


«

где L — расстояние от призмы до точки подвеса; Ag — изменение показаний весов; А/пв ~ количество летучего компонента, поглощенного расплавом; mv — масса пара в объеме ампулы; с — расстояние от призмы до центра масс летучего компонента; Ъ —расстояние от призмы до центра масс нелетучего компонента.

Решая уравнение (3.1) относительно Дтв, найдем массу летучего компонента, поглощенную расплавом, т. е. состав расплава при заданных P и Т:

mv L

AmB=-—-Ag —- (3.2)

Массу пара в объеме ампулы находят из уравнения Клапейрона—Менделеева при условии подчинения паровой фазы в ампуле законам идеальных газов: _ '

PVMB - •

mv = ^ , (3.3)

41

ґде P —' давлрше насыщенного пара летучего компонента при температуре t-i, V — объем ампулы; Мв — молекулярная масса «пара;

Тср = —1 ^ 2--усредненная температура ампулы. /•

Подставляя (3.3) в (3.2), получим окончательно

PVMB L

^ = ?-^^' (3-4>

Температура фазового перехода определяется по скачкообразному] изменению содержания летучего компонента в конденсированной фазе на кривой зависимости состава этой фазы от температуры при постоянном давлении. Содержание летучего компонента в жидкой и твердой фазах, находящихся в равновесии, различно (за исключением дистекти-ческой и эвтектической точек); это различие и определяет скачкообразное изменение концентрации летучего компонента в точке кристалл и-j зации.

Оценка параметров взаимодействия. Характер линий фазовых равновесий можно оценить теоретически на основании известных параметров стабильности промежуточных фаз (АЯПЛ, Тпл) и параметра; взаимодействия (энергии смешения w). і

Для регулярных растворов измерение активности (коэффициента активности) летучего компонента при его известной концентрации 'позволяет на основании (1.24) определить к; и, следовательно, оценить кривую ликвидуса. Предполагается, что в регулярных растворах атомы компонентов расположены неупорядоченно. Таким образом, применительно к системам А111— Bv и им подобным, которые в паровой фазе содержат четырехатомные комплексы летучего компонента, следует предположить, что подобные комплексы в расплаве отсутствуют, Рассматривая эти расплавы как неидеальные растворы, напишем уравнение

• P = P0Xi, ' t (3.5)

где P — давление одноатомных частиц в паре над раствором; P0 — давление таких же частиц над чистым растворителем (летучим компонентом); X —молярная доля летучего компонента; у—коэффициент активности.

Уравнение (3.5) представляет собой обобщенный закон Рауля. Здесь и далее предполагается, что пар подчиняется законам идеальных газов, поэтому везде для простоты используется давление вместо летучести.

Давление пара, состоящего из четырвхатомных молекул, равно

1/4

p4/W° xt, - (3.6)

где P4 —давление четырехатомных комплексов в паре над раствором; Р° — давление четырехатомных молекул над чистым растворителем Отсюда, зная P—T- и T — х-проекции диаграммы состояния, можні определить коэффициент активности у, а йз (1.24) энергию смешени. w по уравнению *

і.

1

42

щ=(т4" • - (3-7>

При использовании уравнения (3, 6) необходимо выбрать стандартное состояние при оценке величины Р°4. Если для арсенидов за стандартное состояние можно выбрать чистый жидкий мышьяк, поскольку он обладает сравнительно высокой критической температурой (>1400°С) и остается жидким в исследуемом обычно интервале температур, то фосфор имеет низкую критическую температуру (695еС), а точки плавления многих фосфидов и соответствующие линии ликвидуса лежат значительно выше этой температуры.

Выбирая стандартное состояние для фосфора, во-первых, можно экстраполировать температурную зависимость давления чистого жидкого фосфора до исследуемого интервала температур. Состояние, соответствующее «перегретому»" жидкому фосфору, будет гипотетическим. Во-вторых, при температуре выше критической, полагая парообразный фосфор идеальным газом, можно оценить температурную зависимость давления пара чистого фосфора на основании закона Г'ей-Люссака. Любая экстраполяция при оценке стандартного состояния связана с определенной погрешностью, что приводит к ограничениям в использовании известных соотношений.

Экспериментальная часть

Задание. 1. Методом ДТА с контролируемым давлением пара мышьяка определить координаты P—T—х для ряда сплавов в системе In—As. 2. Двухтемпературным весовым методом построить участок линии трехфазного равновесия в системе Cu—P в интервале 45—70 ат. %Р. 3. Построить проекции линии, трехфазного равновесия на плоскости Т—х, Р—Т, P—х. 4. Рассчитать коэффициент активности и активность мышьяка или фосфора в зависимости от состава вдоль линии трехфазного равновесия. 5. Оценить энергию смешения и провести анализ взаимодействия компонентов в рамках модели регулярных растворов.

Оборудование и материалы

Пирометр Курнакова; двухзонная печь для ДТА; аналитические весы; двух-зонная печь для весового метода; ампулы из кварцевого стекла (внутренний Диаметр 6—10; толщина стенок 2,5—3,0 мм); ,индий Ин-0, медь М-0, мышьяк В4, Фосфор В4.
Предыдущая << 1 .. 12 13 14 15 16 17 < 18 > 19 20 21 22 23 24 .. 81 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама