Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Промышленные производства -> Матусевич Л.Н. -> "Кристаллизация из растворов в химической промышленности" -> 15

Кристаллизация из растворов в химической промышленности - Матусевич Л.Н.

Матусевич Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности — М. «Химия», 1968. — 304 c.
Скачать (прямая ссылка): kristallizatia-rastvorov.djvu
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 126 >> Следующая


Сульфат закиси железа кристаллизуется до 56,8° С с семью молекулами кристаллизационной воды, в интервале температур от 56,8 до 64,0° С — в виде четырехводного кристаллогидрата и свыше 64,0° С — с одной молекулой кристаллизационной воды. Начиная с 64,0° С растворимость сульфата железа уменьшается с повышением температуры.

Растворимость солей, образующих кристаллогидраты, может быть также изображена в виде диаграмм состава системы.

Изображенная на рис. 27 диаграмма растворимости системы Na2SO4—H2O показывает, что сульфат натрия может кристаллизоваться в безводной форме, в виде десятиводного кристаллогидрата, а также как метастабильная семиводная соль. Из диаграммы следует, что растворимость сульфата натрия понижается с повышением температуры от 32,4 до 120° С. При температуре ниже 32,4° С соль кристаллизуется в виде десятиводного кристаллогидрата моноклинной сингоний, при температурах от 32,4 до 233° С — в ромбической форме и при температурах свыше 233°С — в моноклинной форме. Таким образом, эта диаграмма показывает, что наличие изломов на кривой растворимости может быть связано не только с образованием различных кристаллогидратов, но также с наличием полиморфных мо-46 дификаций соли (точка К на диаграмме).

Каждый кристаллогидрат характеризуется определенным равновесным давлением паров, которое зависит от температуры и от числа молекул кристаллизационной воды. Это давление возрастает с повышением температуры (рис. 28, а), а при постоянной температуре — с увеличением числа молекул кристаллизационной воды п (рис. 28,6). Поскольку содержание молекул воды в кристаллогидрате изменяется скачкообразно, то и равновесное давление пара над ними изменяется также скачкообразно. Поэтому если, например, проводить обезвоживание пятиводного сульфата меди при постоянной температуре, то вначале образуется следующая (низшая) кристаллогидратная форма, в данном случае трехводная. Давление пара над CuSCv • 5H2O остается постоянным до полного удаления 2 молекул кристаллизационной воды, после чего оно резко снижается до величины, соответствующей трехводному кристаллогидрату, и т. д.

Если давление пара над кристаллогидратом больше парциального давления водяных паров в окружающем воздухе, то кристаллы постепенно теряют кристаллизационную воду («выветриваются»). Если же, наоборот, концентрация водяных паров в окружающей среде больше, чем над кристаллогидратом, он обогащается влагой и иногда даже растворяется в ней («расплывается»). Поэтому чтобы при хранении не нарушалась форма и влагосодержание кристаллов, в каждом конкретном случае содержание кристаллизационной воды в кристаллогидрате должно выбираться с учетом его физико-химических свойств и последующих условий хранения (влажности и температуры воздуха).

Однако при осуществлении процесса кристаллизации следует иметь в виду, что точки перехода одной кристаллогидратной формы в другую могут смещаться в присутствии различных примесей в растворе. Так, высокая концентрация в растворе водо-отнимающих веществ может существенно снижать температуру перехода.

Присутствие в растворе третьего компонента обычно понижает растворимость основного вещества по сравнению с его растворимостью в чистом растворителе. Это влияние особенно

Рис. 29 Кривые растворимости хлористого калия в растворах хлористого натрия различной концентрации:

I — в чистой воде; 2 — в 5И-ном растворе NaCI; З—а Юй-ном растворе NaCI; 4~в насыщенном растворе NaC!.

ощутимо для солен с одинаковым ионом и связано с явлением ионного высаливания. Из рис. 29, на котором изображены кривые растворимости хлористого калия в водных растворах NaCl различных концентраций, видно, что с увеличением содержания в растворе NaCl растворимость хлористого калия уменьшается.

Растворы двух солей с общим ионом представляют собой типичные тройные системы, для которых зависимость между параметрами— температурой и концентрацией двух солей — может быть изображена в виде пространственной диаграммы. В качестве примера на рис. 30 изображена пространственная полнтермная диаграмма растворимости тройной системы KCI—NaCI—НгО, построенная в прямоугольной системе координат. Линии AD и CF характеризуют растворимость соответственно KCl и NaCl в чистой воде. Фигуративные точки растворов, насыщенных по отношению к обеим солям, расположены на линии BE, называемой политермной кривой насыщения.

Пользоваться пространственной диаграммой для практических расчетов затруднительно, поэтому ее проектируют на одну из координатных осей, фиксируя таким образом определенный параметр — температуру или концентрацию какого-либо компо-

Содержание NaCl, г/100 г H2O

Рис. 30. Политермная диаграмма растворимости (пространственная) системы KCl—NaCl—H2O в интервале температур О—110° С.

Концентрация NaCl, г/100г?оды

нента. В этом случае связь между оставшимися двумя параметрами системы можно легко изобразить на плоской диаграмме.

Например, каждое сечение объемной диаграммы плоскостью, перпендикулярной оси температур, позволяет получить изотерму совместной растворимости двух солей, а изображение этой изотермы в прямоугольной системе координат содержание KCl — содержание NaCl дает изотермическую диаграмму совместной растворимости KCl и NaCl при определенной температуре. Если на плоскость составов нанести ряд таких сочетаний, то на одном графике можно получить несколько кривых совместной растворимости, а сам график будет представлять плоскую поли-термную диаграмму растворимости тройной системы KCl— NaCl-H2O.
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 126 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама