Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Промышленные производства -> Матусевич Л.Н. -> "Кристаллизация из растворов в химической промышленности" -> 16

Кристаллизация из растворов в химической промышленности - Матусевич Л.Н.

Матусевич Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности — М. «Химия», 1968. — 304 c.
Скачать (прямая ссылка): kristallizatia-rastvorov.djvu
Предыдущая << 1 .. 10 11 12 13 14 15 < 16 > 17 18 19 20 21 22 .. 126 >> Следующая


На рис. 31 изображена такая диаграмма для четырех изотерм совместной растворимости KCl и NaCl при 10, 40, 70 и 100° С. Линии AB, A1B1, A2B2 и A3B3 представляют растворы, насыщенные KCl, а линии ВС, В{Си B2C2 и B3C3 — растворы, насыщенные NaCI. Точки В, B1, B2 и S3 называются эвтониче-скими точками и отвечают составу раствора, насыщенного обеими солями. Политермная кривая насыщения, представленная на объемной диаграмме (см. рис. 30) линией BE, на плоской Диаграмме изобразится линией NM, которая характеризует изменение составов растворов, насыщенных обеими солями.

в зависимости от температуры. Наклон линии NM в системе координат указывает на то, что с повышением температуры концентрация KCl в эвтоннческом растворе повышается, а концентрация NaCl — уменьшается. Фигуративные точки, лежащие внутри площади ОАВС, OAiBid и т. д., отвечают составам ненасыщенных растворов. Точки, расположенные выше изотерм (линий насыщения), соответствуют пересыщенным растворам.

С помощью подобных политермных диаграмм совместной растворимости можно решать многие практически важные вопросы, в частности производить количественные расчеты, связанные с процессом кристаллизации. Так, из диаграммы (см. рис. 31) следует, что если раствор, насыщенный обеими солями при 100°С (точка В), охлаждается до 40°С, то процесс изобразится лучом кристаллизации BD. При этом из раствора будет кристаллизоваться только хлористый калий в количестве, равном BD (36—21 = 15 г соли на каждые 100 г воды).

Если же, например, упаривать ненасыщенный раствор, характеризуемый точкой а (15 г NaCl и 15 г KCl на 100 г воды), то процесс будет изображен лучом испарения OaK- Это означает, что при удалении воды из раствора концентрация солей в нем будет увеличиваться с сохранением постоянства соотношения их массы в растворе. Луч испарения OaK показывает, что если раствор упаривать при 10°С (или 40°С), то при пересечении лучом испарения изотермы A3B3 (или A2B2) раствор становится насыщенным KCl, который и будет выделяться в осадок при последующем испарении воды. Фигуративная точка раствора при этом будет двигаться по изотерме A3B3 (или A2B2,) от точки ui (или а2) по направлению к эвтонической точке B3 (или S2), при достижении которой из раствора начнут совместно кристаллизоваться обе соли (KCl и NaCl) в соотношении, характеризуемом этой точкой.

Если раствор выпаривать при 70° С, то луч испарения пересечет эту изотерму в эвтонической точке B1 и при дальнейшем удалении воды в осадок будут переходить одновременно обе соли. При упаривании же раствора (температура 100°С) фигуративная точка, двигаясь по лучу испарения, пересечет изотерму ВС в точке а3 и при последующем упаривании раствора из него вначале будет кристаллизоваться NaCl. При этом фигуративная точка раствора начнет перемещаться по линии а3В и лишь по достижении эвтонической точки В из раствора начнут совместно кристаллизоваться NaCl и KCl.

Политермная диаграмма совместной растворимости позволяет также решать вопрос о порядке и степени выделения в осадок одной из солей при добавлении к раствору другой соли. Например, из диаграммы (см. рис. 31) следует, что если к раствору, насыщенному KCl, добавить твердую соль NaCl1 то она, растворяясь, вытесняет из раствора часть хлористого калия

Рнс. 32. Изотермическая диаграмма рас- N(SaCl)

в осадок. Фигуративная точка раствора перемещается при этом по кривой растворимости AB по направлению к эвтонической точке В, в которой и заканчивается процесс высаливания.

Умение пользоваться диаграммами совместной растворимости совершенно необходимо для разработки наиболее рациональных технологических схем получения того или иного продукта. Для пояснения рассмотрим принцип переработки сильвини-товых руд, представляющих собой смесь KCl и NaCl. Компоненты этой смеси можно разделить, проводя последовательно процессы растворения и кристаллизации. При растворении сильвинита можно получить насыщенный раствор обеих солей, т. е. эвтонический раствор. Из сопоставления изотерм растворимости системы KCl—NaCl—H2O (см. рис. 31) видно, что такой эвтонический раствор при 100°С (точка В) содержит KCl в количестве 36 г, a NaCl — 26 г на 100 г воды. При температуре 40°С насыщенный обеими солями раствор (точка B2) содержит 19 г KCl и 28 г NaCl на те же 100 г воды. Таким образом, при охлаждении эвтонического раствора от 100 до 40° С (процесс изобразится линией BD) из него будет кристаллизоваться только KCl, количество которого характеризуется отрезком BD = = 36—21 = 15 г на каждые 100 г растворителя. В процессе кристаллизации раствор становится ненасыщенным по NaCl. Если после отделения выпавшего кристаллического KCl маточный раствор вновь нагреть до 100° С, то он будет сильно ненасыщен по хлористому калию и лишь слегка недонасыщен по хлористому натрию. Поэтому при обработке свежих порций сильвинита горячим маточным раствором в нем будет растворяться преимущественно KCl и, таким образом, вновь будет получен эвтонический раствор состава, характеризуемого точкой В. При охлаждении этого раствора опять начнется кристаллизация KCl. Таким цикличным процессом можно полностью разделить сильвинит на KCl и NaCl.
Предыдущая << 1 .. 10 11 12 13 14 15 < 16 > 17 18 19 20 21 22 .. 126 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама

Самая свежая информация клей для пластика у нас на сайте.