Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Промышленные производства -> Матусевич Л.Н. -> "Кристаллизация из растворов в химической промышленности" -> 17

Кристаллизация из растворов в химической промышленности - Матусевич Л.Н.

Матусевич Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности — М. «Химия», 1968. — 304 c.
Скачать (прямая ссылка): kristallizatia-rastvorov.djvu
Предыдущая << 1 .. 11 12 13 14 15 16 < 17 > 18 19 20 21 22 23 .. 126 >> Следующая


Для изображения плоских диаграмм растворимости трой ных систем используется треугольная система координат, а сама 51

K(KCl)

Рис. 33. Изотермическая диаграмма растворимости системы KCl-NaCl-H2O при 25 н 100" С в прямоугольном треугольнике состава.

WOi

75

50

Д 25

(H2O)O

25

50

N(NaCl)

75

100

диаграмма, представленная в виде равностороннего или прямоугольного треугольника, носит название треугольника состава системы. Концентрация компонентов в растворе на таких диаграммах выражается в массовых или молярных процентах.

На рис. 32 в виде равностороннего треугольника состава изображена изотермическая диаграмма растворимости той же тройной системы KCl—NaCl—H2O при 10O0C Вершины тре^ угольника О, N и К соответствуют компонентам H2O1 NaCl и KCl. Любая точка, расположенная на одной из сторон треугольника, представляет состав смеси, состоящий только из двух компонентов. Так, точки на сторонах треугольника ON и OK отвечают составам растворов соответственно NaCl и KCl в воде. Точка В соответствует насыщенному раствору NaCl, а точка Л—насыщенному раствору KCl.

Точки внутри треугольника представляют собой смеси, состоящие из трех компонентов, соотношение которых определяют, опуская из соответствующей точки перпендикуляры на все три стороны треугольника (сумма этих перпендикуляров всегда равна высоте треугольника). Длина каждого перпендикуляра отвечает относительному количеству того компонента в смеси, который расположен в вершине треугольника, лежащей против стороны, на которую опущен перпендикуляр.

Линия ВС представляет растворы, насыщенные NaCI, а линия AC — растворы, насыщенные KCl. Точка С (эвтоническая точка) характеризует состав раствора, насыщенного обеими солями. Площадь ОВСА представляет область ненасыщенных растворов; площадь BCN — область смеси насыщенных растворов NaCl с избытком твердой соли NaCl; площадь ACK — область смеси насыщенных растворов KCl с избытком твердой соли KCl; площадь CNK — эвтонический раствор состава С, насыщенный обеими солями в присутствии смеси твердых солей NaCl и KCl.

С помощью таких изотермических диаграмм растворимости удобно рассчитывать процессы при постоянной температуре,

например процесс изотермической кристаллизации солей. Так, если ненасыщенный раствор (точка а) испарять при 100° С, то его фигуративная точка, двигаясь по лучу испарения OaE, дойдет до кривой растворимости хлористого калия АС. В точке E раствор станет насыщенным KCl и при дальнейшем упаривании раствора из него начнет кристаллизоваться хлористый калий, а фигуративная точка раствора будет перемещаться по линии ЕС. По достижении эвтонической точки С начнется совместная кристаллизация KCl и NaCl, и состав раствора останется постоянным до полного его упаривания.

Для удобства пользования на изотермические диаграммы растворимости иногда наносят несколько изотерм (на рис. 32 изотерма при 1O0C показана пунктирными линиями SiC1 и CiA1).

Если треугольная диаграмма растворимости используется в основном для численных расчетов, то ее изображают в виде прямоугольного равнобедренного треугольника с фигуративной точкой воды в вершине прямого угла. Подобная диаграмма растворимости тройной системы KCl—NaCl—H2O при 25 и 100° С изображена на рис. 33. Катеты треугольника разбиты на 100 равных частей и на них отложена концентрация растворенных солей KCl (по оси OK) и NaCl (по оси OjV)1 Количество воды (в %) в растворе определяется арифметически как недостающее к сумме значений концентраций обеих солей до 100%. Общий вид диаграммы растворимости в форме прямоугольного треугольника напоминает диаграмму в форме равностороннего треугольника; сохраняются описанные выше значения полей, линий и точек диаграммы.

Более сложными являются диаграммы растворимости тройных систем, образующих кристаллогидраты, твердые растворы и двойные соли, а также диаграммы четверных систем. Методика построения таких диаграмм, а также применение их для практических расчетов подробно описаны в специальной литературе [36, 49—57].

ГЛАВА ВТОРАЯ НИНЕТИНА НРИСТАЛЛИЗАЦИИ

Процесс кристаллизации из растворов включает две стадии: образование кристаллических зародышей и их дальнейший рост. Впервые на это обратил внимание основоположник научного металловедения Д. К. Чернов, широко использовавший аналогию между кристаллизацией водных растворов и сталей [1]. Такой же принцип исследования фазовых превращений был принят Г. Тамманом [2, 3], а затем и другими исследователями. Это и послужило основой для современной теории кристаллизации.

Таким образом, кинетику процесса кристаллизации можно охарактеризовать двумя величинами: скоростью образования зародышей и скоростью роста кристаллов. Для более ясного представления механизма процесса следует отдельно рассмотреть каждую из этих стадий, а также влияние различных факторов на скорость протекания этих процессов.

1. Образованно центров кристаллизации

Общим условием, необходимым для выделения кристаллов из раствора, расплава или пара, является наличие пересыщения или переохлаждения.
Предыдущая << 1 .. 11 12 13 14 15 16 < 17 > 18 19 20 21 22 23 .. 126 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама