Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Промышленные производства -> Матусевич Л.Н. -> "Кристаллизация из растворов в химической промышленности" -> 25

Кристаллизация из растворов в химической промышленности - Матусевич Л.Н.

Матусевич Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности — М. «Химия», 1968. — 304 c.
Скачать (прямая ссылка): kristallizatia-rastvorov.djvu
Предыдущая << 1 .. 19 20 21 22 23 24 < 25 > 26 27 28 29 30 31 .. 126 >> Следующая


CuSO4-OH2O YCI3 ¦ 6H4O SmCl3-OH2O NdCl3 • 6H2O MgCl2 • 6H2O MgBr2 • 6H2O SrI2 • 6H2O Mg(NOj)2 • 6H2O SrBr2 • 6H2O SrCI2-OH2O N1(N03)2 •6H6O CoCI2 • 6H2O CoBr2 • 6H2O Co(NOj)2 • 6H2O MgSO4 •7H2O CoSO4 •7H2O Zn(N03)2 •6H2O UO2(NO3), • 6H2O NlCI2 • 6H2O CaBr2-OH2O FeSO4-7H2O (NH4)2Fe(S04)2-6H20 AI(N03)3-9H20 Na3PO4 • 12H2O Na2HPO4 • 12H2O

VI
0,0082
1,42

IV
0,0004
4,06

V
0,0005
3,66

IV, V
0,0007
3,94

V
0,0010
5,85

V
0,0012
5,61

Ilia
0,0016
5,30

V
0,0025
4,90

Ilia
0,0038
4,32

HIa
0,0045
3,50


0,0049
5 47

V
0,0052
4,33

IHa
0,0055
5,45

V
0,0059
5,62

IV, V
0,0062
3,03

V
0,0067
2,51

II
0,0063
6,72

IV
0,0065
3,24

V
0,0074
5,08

IHa
0,0082
7,66

V
0,0093
1,95

V
0,0083
0,88

IV
0,0044
3,62

HIa
0,0175
0,86

V
0,0434
0,85

1,50

71

Продолжение табл. 7

Характеристика

Соль

Сннгония

VI группа

Соли — кристаллогидраты, спонтанно не кристаллизующиеся

Cu(N03)2 •3H2O Sr(NOj)2 • 4H2O MnCI2 •4H2O Ca(NOj)2 •4H2O Na2S2O3 • 5H2O А1С13-6Н20 FeCl3-OH2O СаС12-6Н20 ZnSO4 • 7H2O NlSO4 ¦ 7H2O MgI2 - 8H2O Fe(NOj)3 •9H2O Na2S • 9H2O Na2CO3-IOH2O Na2B4O7 • 10H2O NH4Al(SO4), - 12H2O KA1(S04)2- 12H2O AI2(SO4J3- 18H2O

VI
0,0098
8,03

V
0,0012
3,71

V
0,0038
6,13

V
0,0072
8,41


0,0077
4,83

IHa
0,0008
3,46


0,0065
6,12

HIa
0.0105
7,46


0,0057
3,56


0,0061
2,61


0,0046
5,30

V
0,0054
3,60

II
0,0114
2,32

V
0,0282
2,74

V
0,0184
0,16

I
0,0149
0,36

1
0,0164
0,36

V
0,0047
1,12

Примечание. В графе «сннгония» приняты следующие обозначения кристаллографических систем: I —кубическая, II— тетрагональная, III — гексагональная, HIa-тригональная, IV — ромбическая, V —моноклинная, VI— триклинная.

KNO3 это объясняется наличием двух полиморфных модификаций (HIa и IV) и большим значением /=0,0163; для KClO3, KIO3 и TlNO3 — малой растворимостью (C0=0,67-т-0,44). Особенно высоким пересыщением характеризуются, по-видимому, растворы TlNO3, так как эта соль образует несколько полиморфных модификаций (1-а, IIIa-?, III и IV-y) и при малом значении C0-0,44 имеет сравнительно большую величину f = 0,0176.

Высокие значения ср для HgCl2, Ba (NO3) 2 и K2SO4 объясняются сравнительно невысокой растворимостью этих солей; сульфат калия к тому же кристаллизуется в двух кристаллографических системах (IV и III).

В третьей группе повышенной стабильностью могут обладать растворы NaIO3-H2O, который в этой группе имеет наибольшее значение / = 0,098 при наименьшей величине С0 = 0,48.

Исключением в четвертой группе является безводная двухвалентная соль K2Cr2O7, кристаллизующаяся в двух модификациях (V и VI) и обладающая малой растворимостью (С0 = 0,54) и большой величиной /=0,0223. K4Fe(CN)8 • 3H2O также отличается малой растворимостью С0 = 0,67 и большой величиной 72 /=0,0119.

В пятой группе наиболее стабильными будут, очевидно, растворы (NH4)^e(SOi)2-6H2O1 Na3PO4-12H2O1 Na2HPO4• 12H2O, поскольку они характеризуются малыми значениями C0.

Шестую группу составляют соли — кристаллогидраты, которые спонтанно не кристаллизуются ни при каком пересыщении. Для некоторых из этих солей [Na2S2O3-SH2O, Cu (NO3) 2 • 3H2O, Fe(N03)3 • 9HoO] подобные сведения содержатся в литературе [28, 55], для других из них [Sr(NOg)2 • 4H2O1 MnCl2 • 4H2O, Ca (N03)2 •4H2O, CaCl2 •6H2O, AlCl3 • 6H2O, FeCl3 •6H2O1 ZnS04-7H20, NiS04-7H20, A12(S04)3 • 18H2O] данные были получены нами опытным путем.

В табл. 2 не включены малорастворимые соли, типа BaSO4, AgCl и др., которые образуются лишь в результате химических реакций; для их получения не используют обычные методы кристаллизации (изогидрическая или изотермическая).

Понятно, что приведенная в табл. 2 классификация солей является в некотором смысле условной. Для получения более точных данных следовало бы определить в тех же условиях максимальное относительное пересыщение для растворов всех указанных солей. Необходимо также иметь в виду, что приведенная классификация относится к растворам чистых солей. В производственных же растворах часто содержатся примеси других веществ, которые могут оказывать влияние на действительную степень пересыщения.

Кроме того, нужно указать, что природа растворителя тоже влияет на возможную величину пересыщения. Так, было показано [28], что по мере уменьшения диэлектрической постоянной растворителя снижается и устойчивость пересыщенных растворов.

Для пересыщенных растворов органических веществ можно, по-видимому, считать установленным повышение их стабильности по мере усложнения состава и увеличения молекулярного веса растворяемого вещества. В частности, известна способность водных растворов сахарозы C12H22O1I сохранять неограниченно долгое время высокую степень пересыщения.

Влияние пересыщения

Как следует из уравнения (9), степень пересыщения раствора CfC0 оказывает решающее влияние на скорость образования зародышей. Эта зависимость, графически представленная на рис. 36, подробно обсуждалась выше (стр. 61).
Предыдущая << 1 .. 19 20 21 22 23 24 < 25 > 26 27 28 29 30 31 .. 126 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама