Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Промышленные производства -> Позин М.Е. -> "Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот) часть 1, издание 4" -> 326

Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот) часть 1, издание 4 - Позин М.Е.

Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот) часть 1, издание 4 — Л.: «Химия», 1974. — 792 c.
Скачать (прямая ссылка): minsoli1.djvu
Предыдущая << 1 .. 320 321 322 323 324 325 < 326 > 327 328 329 330 331 332 .. 350 >> Следующая


ЛИТЕРАТУРА

1. И. Г. Клюки н а, Г. М. Кудряшова, ЖПХ, 36, № 3, 495 (1963).— 2. M И. Архипов, А. Б. Пакшвер, Н. И. Подборнова, Там же,23, №6, 650 (1950).-3. О. Bagno, Compt. rend., 236, № 12, 1275 (1953).—

4. И. М. В а сс ер май, X. 3. Брайнина, ЖПХ, 31, № 11, 1617 (1958).—

5. И. М. В а с с е р м а н, Там же, 32, Л% 9, 1959 (1959). — 6. И. М. В а с с е р м а н, Е. А. Фомина, X. 3. Брайнина, Там же, 32, № 11, 2619 (1959).— 7. И. М. Вассерман, Е. А. Фомина, Там же, 34, № 1, 90 (1961).—

Литература

737

8. И. Н. П л а к с и к, Д. М. Ю х т а н о в. Гидрометаллургия, Госметаллургиздат, 1949. — 9. Lorant Bel a, Z. analyt. Chem., 219. № 3, 256 (1966).— 10. Г. Н. Доброхотов, ЖПХ, 13, № 10, 1118 (1950).

И. А. Л. Ротинян, В. Л. Хейфец, Е. С. Козич, Е. Н. Калиина, ЖОХ, 24, № 8, 1294 (1954).-/2. J Besson, Н. Berger, Bull. Soc. chim. France, 1955, № до, 1286. —13. Я А. Фиалков, 3. А. Шена, ЖНХ, 1, № 6, 1238 (1956).-/4. F. A. Forward, канад. пат. 511442, 1955. —15. О. С. Соболева, Наук. зап. Львівськ. ун-та, 34, 56 (1955).-/6. К. А. Большаков, П. И. Федоров, ЖОХ, 26, № 2 348 (1956) —17. С. Н. Иванова, Журн. ВХО, 9, № 5, 496 (1964). — /S. M у ко ям а, япон. пат. 854, 1955.—

19. Н. И. Гельперин и др., ЖПХ, 34, № 8, 1728 (1966); сб. «Процессы жидкостной экстракции и хемосорбции», Изд. «Химия». 1966 стр. 292. —

20. К. Eckstein, Bergakademie, 7, № 10, 483 (1955)

21. Кувата, йосикава, Кобаяси, J. Oil Chem. Soc. Japan, 3, № Б, 12 (1956).-22. А. А. Цейдлер. Металлургия меди и никеля, Госметаллургиздат, 1958.

V224 м. Е. Появ

Глава XXI

ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Хлорид кальция CaCl2 образует белые кристаллы кубической формы с плотностью 2,51 г/см3. Плавится при 772°. Сильно гигроскопичен, на воздухе расплывается. Равновесная относительная влажность воздуха над CaCl2 •2H2O при 20° равна 22 %, при 50°— 17%, а над CaCl2 •6H2O при 10° —38%, при 20° —32,3%, при 24,5° — 31%. Высушивание гранулированным хлоридом кальция при 25° позволяет понизить влажность газа до 0,14—0,25 г воды в 1 м3. Практическая влагоемкость хлорида кальция при 25° (поверхностная) :

Относительная влажность газа, % .... 36 60 70 80 85 90 95 Влагоемкость, кг/кг........... 1,0 1,6 2,0 2,8 3,5 5,0 8,4

Сведения о растворимости и кристаллогидратах CaCl2 даны в табл. 49 и на рис. 202. О вязкости водных растворов CaQb см.'. Температуры кипения растворов CaCl2:

CaCl2, %............ 40,8 50 58 76

гкип, °С,............ 120 130 140 175

С аммиаком CaCl2 образует двойные соединения CaCl2 •4NH3, CaCl2 •8NH3.

При повышенных температурах CaCl2 разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям

CaCI2+ 0,5O2 ^Zt CaO+ Cl2 CaCI2+H2O ^=Z CaO+ 2HCl

z в присутствии SiO2 или Al2O3 идут реакции:

2CeCI2+SiO2+ O2 2CaO •SiO2+ 2Cl2 3CaCf2+AI2O3+1,5O2 ^=Z 3CaO • Al2O3 + 3Cl2

Заметное разложение CaCl2 в сухом и влажном воздухе идет аыше 830°, в присутствии SiO2 — выше 720°, в присутствии Al2O3 — выше 800°2-3.

Физико-химические свойства

789

Растворимость CaCl2 в воде

ТАБЛИЦА 49

Температура, °С
Концентрация СаСіг в растворе, %

—49,8
30,5

—25
33,4

0
37,3

20
42,7

30
50,0

29,5
52,4

29,2
53,0

40
53,6

45,3
56,5

50
56,9

75
59,1

Ш
61,3

Ш
63,7

150
67,2

175,5
74,9

200
75,7

260
77,7

300
80

Твердые фазы

Лед + CaCl2 • 6H8O CaCl2 • 6H2O То же

» »

CaCl2 •6H2O+а-СаС12 CaCl2-6H2O+ ?-CaCl2' CaCl2 • 6H2O + Y-CaCl2 • Ct-CaCl2 • 4H2O а-Са Cl2 • 4H2O + CaCl2 • 2H2O CaCl2 • 2H2O To же

4H2O 4H2O • 4H2O

(мет), (мет.)

H2O

CaCl2 ¦ 2H2O + CaCl2 ¦ CaCl2 • H2O CaCl2 • H2O + CaCl2 CaCl2

Известен субхлорид кальция СаС12/устойчивый при температуре выше 800°, образующийся при нагревании CaCl2 с металлическим

кальцием. Субхлорид кальция окрашен в красно-фиолетовый цвет. Он может быть получен при комнатной температуре в метастабильном состоянии при быстром, переохлаждении.

JOO

250

200

1150 I

% юо 1?

50

-50




CaCl2



CaCl
г H2OI







CaCl2
-2H2O







а-СаС12-4Ь
I
CaCl2GH2Oj







во

40

20

• О

-20

ВО

20 40 60 CaCl2, вес. %

Рис. 202. Растворимость в «истеме CaCl2—H2O.

Са<ОН)в у,"

^аС12-ЗСа(ОН)2-12гШ



Лео

CaCl2-6H2O

О

IO

50 60

20 30 40 СаС1г, вес.% Рис. 203. Растворимость в системе CaCl2-Ca(OH)2-H2O.

В системе CaCl2-Ca(OH)2-H2O (рис. 203) в интервале 5—75°" кристаллизуются 8 твердых фаз: Ca(OH)2, CaCl2• Ca(OH)2• H2O»

740

Гл. XXI. Хлорид кальция

CaCl2 •3Ca(OH)2-12H2O, CaCl2 •2H2O, a-, ?- и Y-CaCl2-4H20 и CaCl2 • 6H2O Гидрооксихлорид кальция CaCl2 • 3Ca (OH)2 • 12H2O4 кристаллизуется в виде прозрачных игольчатых кристаллов ромбической сингонии. В воде и при температуре выше 50° разлагается с образованием раствора CaCl2 и Ca(OH)2.

В солянокислых растворах растворимость CaCl2 уменьшается и тем в большей степени, чем ниже температура. При 0° в растворе с содержанием 27,98% HCl растворяется 9,1% CaCl2 (вместо 37,30% в воде), при 15° и содержании в растворе 26,20% HCl растворяется 21,3% CaCl2 (вместо 41,2% в воде). В системе HCl— CaCl2—H2O при 15° кристаллизуются две твердые фазы: CaCl2--2H2O и CaCl2 •6H2O, при 25° —три твердые фазы: CaCl2•2H2O, CaCl2 • 4H2O, CaCl2 •6H2O. Хлорид кальция высаливает NaCl из его водных растворов, особенно при пониженных температурах. Растворимость NaCl в системе CaCl2—NaCl—H2O (при 0°) непрерывно уменьшается по мере растворения CaCl2 (от 26,23% в воде до 0,62% в растворе, содержащем 34,87% CaCl2). При более высоких температурах, помимо NaCl, кристаллизуются также CaCl2 •
Предыдущая << 1 .. 320 321 322 323 324 325 < 326 > 327 328 329 330 331 332 .. 350 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама