Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Резиновое и каучуковое производство -> Садаков Г.А. -> "Гальванопластика " -> 85

Гальванопластика - Садаков Г.А.

Садаков Г.А. Гальванопластика — М.: Машиностроение, 1987. — 288 c.
Скачать (прямая ссылка): galvinoplastika1987.djvu
Предыдущая << 1 .. 79 80 81 82 83 84 < 85 > 86 87 88 89 90 91 .. 109 >> Следующая

действием едкого натра при нагревании; выделившийся при этом аммиак
связывают серной кислотой. По расходу серной кислоты вычисляют содержание
азота в электролите.
Вследствие гидролиза сульфаминовой кислоты в электролите присутствуют
ионы аммония вместе с эквивалентным количеством сульфатных ионов. Ионы
аммония из электролита выделяют, воздействуя щелочью на
сульфаминовокислый электролит при нагревании. Выделившийся аммиак
отгоняют в приемник с серной кислотой, взятой в избытке. Затем избыток
кислоты отти-тровывают щелочью. По количеству израсходованной серной
кислоты вычисляют содержание ионов аммония.
Содержание сульфат-ионов определяют осаждением хлористым барием и
взвешиванием прокаленного осадка, ионов металлов примесей - специальными
аналитическими микрометодами (спектральный анализ, фотоколориметрия и
др.), сахарина - методом, основанным на экстрагировании сахарина
этилацетатом и последующим титрованием щелочью с индикатором
бромкрезоловым пурпуровым.
Для измерения pH никелевых электролитов в заводских лабораториях и
гальванических цехах широко используют рН-метры.
Поверхностное натяжение на границе электролит-воздух служит косвенной
характеристикой смачивающей способности по-
233
верхности форм электролитом. Чем меньше поверхностное натяжение, тем
больше смачивающая способность и, вследствие этого, меньше вероятность
образования питтингов в осадках. Поверхностное натяжение электролита
определяют сталагмометром. Метод основан на экспериментально
установленном положении, что капля, медленно отрывающаяся под действием
силы тяжести от кончика вертикальной трубки, тем больше, чем больше
поверхностное натяжение жидкости на границе с воздухом. Поверхностное
натяжение рассчитывают по формуле
У = То dn0/(d0n),
где у, d и п - поверхностное натяжение, плотность и число капель
исследуемого электролита (d определяют пикнометром); у0, d0 и п0 -
поверхностное натяжение, плотность и число капель стандартной жидкости
(дистиллированной воды); значения Уб и d0 принимают по справочным данным.
Напряжения, возникающие в покрытиях металлов, принято разделять на три
рода.
Напряжения 1-го рода (макронапряжения) возникают на расстоянии от
поверхности до 1 мм, т. е. охватывают несколько кристаллитов, постоянных
по размерам и направлению. В зависимости от направления действия
различают напряжения сжатия и напряжения растяжения.
Напряжения 2-го и 3-го рода являются микронапряжениями. Напряжения 2-го
рода существуют в пределах одного кристаллита, постоянны по величине и
направлению; в разных кристаллитах эти напряжения неодинаковы. Напряжения
3-го рода возникают в пределах кристаллической решетки. Непосредственно
измерить напряжения невозможно, поэтому контролируют изменения формы и
физических свойств осаждаемого металла.
Существуют разнообразные методы измерения напряжений, основанные главным
образом на измерении деформации образца в результате сжатия или
растяжения металла при электроосаждении. Один из основных методов -
измерение деформации гибкого катода, причем деформацию определяют по
прогибу и радиусу кривизны свободного конца катода.
Деформацию гибкого катода определяют в термостатируемой ячейке. В
качестве катода используют медную фольгу толщиной до 50 мкм, одна сторона
которой изолирована клеем БФ-2. В процессе осаждения металла (плотность
тока 3 А/дм2) под действием напряжений, возникающих в осадке, происходит
изгиб катода, фиксируемый микроскопом.
Напряжения, Па
а = EhKz/(3hP),
где Е - модуль упругости (для меди Е = 1,23-104 ГПа); Л" - толщина
катода, м; г - прогиб конца катода, м; h - толщина слоя покрытия, м; I -
длина покрываемой части катода, м. 234
В практике для определения напряжений широко используют спиральный
контрактометр с помощью которого определяют упругую деформацию
спирального катода. Основная часть этого прибора - спирально изогнутая
упругая металлическая полоска, служащая катодом. Длительное использование
контрактометра показало, что он неудобен в работе из-за сложности
настраивания перед работой и необходимости специального изготовления
спиралей. Для экспресс-анализа более подходящим является метод гибкого
катода.
При измерении рассеивающей способности электролитов в прямоугольной
ячейке анод располагают параллельно одной из сторон ячейки, а катод - под
углом 45° к поверхности анода на некотором расстоянии от него.
Рассеивающую способность оценивают по отношению толщины осадка,
полученного на ближайших к аноду участках катода, к толщине осадка на
участках, удаленных от поверхности анода,
При электролизе протекают побочные электрохимические и химические
реакции, снижающие или повышающие выход по току ВТ = (тоа/тт) 100 %, где
тоа - масса вещества, выделившегося при опыте; тг - масса вещества,
рассчитанная по закону Фарадея.
Для кулонометрических исследований медный электролит состоит из 125 г/л
CuS04 и 50 г/л H2S04 (d = 1,84 г/см3) и 50 см3/л СгН6ОН (t" = 0,2 ... 2
Предыдущая << 1 .. 79 80 81 82 83 84 < 85 > 86 87 88 89 90 91 .. 109 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама