Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Справочники -> Аблесимов Н.Е. -> "Справочно учебное пообие по общей химии" -> 8

Справочно учебное пообие по общей химии - Аблесимов Н.Е.

Аблесимов Н.Е. Справочно учебное пообие по общей химии — ДВГУПС, 2005. — 95 c.
Скачать (прямая ссылка): sinopsishimii2005.doc
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 35 >> Следующая

Лифшиц В.Г. Поверхностные фазы и выращивание микроэлектронных структур на кремнии // Соросовский образовательный журнал. – 1997. – № 2. – С. 107-114.
Лифшиц В.Г. Поверхность твердого тела и поверхностные фазы // Соросовский образовательный журнал. – 1995. – № 1. – С. 99-107.
Палатник Л.С. Ориентированная кристаллизация / Л.С. Палатник, И.И. Папиров – М.: Металлургия, 1964. – 408 с.
Продан Е.А. Неорганическая топохимия. Минск: Наука и техника, 1986.
– 240 с.
*****
2.12. ХИМИЯ КАТАЛИЗА изучает катализаторы, вещества, ускоряющие химические реакции. Вещества, замедляющие реакции, называются ингибиторами. Ферменты – это биологические катализаторы. Катализатор не находится в стехиометрических отношениях с продуктами и регенерируется после каждого цикла превращения реагентов в продукты.
Реакция, накормившая человечество (решение проблемы связанного азота) – цикл Габера-Боша. Аммиак получают с катализатором – пористым железом. Протекает при Р = 30 МПа и Т = 420-500 °C
3Н2 + N2 = 2NH3
Водород для синтеза NH3 получают путем двух последовательных каталитических процессов: конверсии СН4 (СН4 + Н2О ? СО + 3Н2) на Ni-катализаторах и конверсии образующегося оксида углерода (СО + Н2О ? СО2 + Н2). Для достижения высоких степеней превращения последнюю реакцию осуществляют в две стадии: высокотемпературная (315-480°С) – на Fe-Cr-оксидных катализаторах и низкотемпературная (200-350°С) – на Cu-Zn-оксидных катализаторах. Из аммиака получают азотную кислоту и другие соединения азота – от лекарств и удобрений до взрывчатых веществ.
Различают катализы гомогенный, гетерогенный, межфазный, мицеллярный, ферментативный.
Энергия активации E каталитических реакций значительно меньше, чем для той же реакций в отсутствие катализатора. Например, для некаталитического разложения NH3 на N2 + Н2 E ~ 320 кДж/моль, для того же разложения в присутствии Pt Е ~ 150 кДж/моль. Благодаря снижению E обеспечивается ускорение каталитических реакций по сравнению с некаталитическими. Несмотря на появление новых способов активации молекул (плазмохимия, радиационное и лазерное воздействия и др.), катализ – основа химических производств Относительная доля каталитических процессов составляет 80-90 %.
Институт катализа им. Г.К. Борескова СО РАН (ИК, Новосибирск). Есть его филиалы в Омске и Санкт-Петербурге. Есть журналы «Катализ в промышленности» и «Кинетика и катализ».

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Боресков Г.К. Катализ. Вопросы теории и практики. Новосибирск: 1987.
Гейтс Б. Химия каталитических процессов / Б. Гейтс, Дж. Кетцир,
Г. Шуйт – М.: Мир,1981. – 551 с.
Демлов Э. Межфазный катализ / Э. Демлов, З. Демлов – М.: Мир, 1987.
ИК – http://www.catalysis.ru/koi8/
Колесников И.М. Катализ и производство катализаторов. М.:

Техника, 2004. – 399 с.

Крылов О.В. Гетерогенный катализ. М.: Академкнига, 2004. – 679 с.
Темкин О.Н. Каталитическая химия // Соросовский образовательный журнал. – 1996. – № 1. – С. 57-65.
*****
2.13. ХИМИЯ ВЫСОКИХ ЭНЕРГИЙ (ХВЭ) – изучает химические реакции и превращения, происходящие в веществе под воздействием нетепловой энергии. Механизмы и кинетика таких реакций и превращений характеризуются существенно неравновесными концентрациями быстрых, возбужденных или ионизированных частиц с энергией большей, чем энергия их теплового движения и в ряде случаев химической связи.
Носителями нетепловой энергии, воздействующей на вещество, являются ускоренные электроны и ионы, быстрые и медленные нейтроны, альфа- и бета-частицы, позитроны, мюоны, пионы, атомы и молекулы при сверхзвуковых скоростях, кванты электромагнитного излучения, а также импульсные электрические, магнитные и акустические поля.
Процессы химии высокой энергии различают по временн`ым стадиям на физическую, протекающую за время фемтосекунд и менее, в течение которого нетепловая энергия распределяется в среде неравномерно и образуется "горячее пятно", физико-химическую, в течение которой проявляется неравновесность и негомогенность в "горячем пятне" и, наконец, химическую, в которой превращения вещества подчиняются законам общей химии.
Внешним проявлением ХВЭ служит образование ионов и возбужденных состояний атомов и молекул при комнатных температурах, при которых эти частицы не могут возникнуть за счет равновесных процессов.
Автором сформулирован релаксационный принцип управления свойствами неравновесных физико-химических систем. В случае, когда времена релаксации много больше длительности физического воздействия, существует возможность управления выходом химических форм, фаз и, как следствие, свойствами веществ (материалов), используя сведения о механизмах релаксации в неравновесных конденсированных системах на физико-химической стадии релаксационных процессов (в том числе и в процессе эксплуатации).
Есть журнал «Химия высоких энергий».

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Аблесимов Н.Е. Релаксационный принцип управления выходом химических форм элементов и фазовым составом в неравновесных конденсированных системах / Исслед. Института материаловедения в области создания материалов. Владивосток: Дальнаука, 2001. С. 22-28.
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 35 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама