Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Токсикология -> Марков И.В. -> "Клиническая токсикология детей и подростков Часть 2" -> 241

Клиническая токсикология детей и подростков Часть 2 - Марков И.В.

Марков И.В. Клиническая токсикология детей и подростков Часть 2 — Интермедика, 1999. — 400 c.
ISBN 5-89720-005-Х
Скачать (прямая ссылка): klintoksikologiya1999.djvu
Предыдущая << 1 .. 235 236 237 238 239 240 < 241 > 242 243 244 245 246 247 .. 280 >> Следующая

а) если результат определения контрольного материала выходит за пределы ±2S;
б) при налаживании нового метода;
в) при использовании новой аппаратуры, новой партии реактивов.
Еще одной важной характеристикой метода является чувствительность, которая определяется способностью метода выявлять наименьшее различие между двумя измеряемыми концентрациями. Нижний предел чувствительности — это концентрация исследуемого вещества, которая соответствует наименьшему результату определения, статистически достоверно отличающемуся от холостого опыта. Соотношение между количеством вещества в пробе и одним из его аналитических свойств обычно выражают в виде калибровочного графика, важной характеристикой которого является линейность. Угол наклона калибровочной прямой к оси абсцисс указывает на чувствительность метода.
9. ОСОБЕННОСТИ ХИМИКО-ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИХ ИССЛЕДОВАНИЙ В НЕОТЛОЖНОЙ ТОКСИКОЛОГИИ
9.2. Методы изолирования ядов из биоматериала (Крамаренко В.Ф., 1982; Еремин С.К.. 1989; Изотов Б.Н., 1983; Clarke E.G.С., 1971; Muller К., 1992; Kaye S. 1988)
Изолирование — это процесс перевода токсикологически важных веществ из биообъектов в конденсат, извлечение. В химико-токсикологи-ческом анализе используют следующие методы изолирования:
2.1. Жидкостная экстракция
Экстракция — извлечение и разделение компонентов раствора путем перевода из одной фазы в другую. Участвующие в процессе экстракции фазы не должны смешиваться друг с другом. (Процесс, обратный данному, называется реэкстракцией.)
На процесс экстракции влияют:
а) Способность вещества к ионизации в водном растворе.
Соли слабых кислот или оснований в водном растворе нестойки и частично гидролизуются до кислот или оснований. Таким образом, соединения, полностью ионизированные в растворе, могут давать не полностью ионизированные кислоту или основание.
Как следует из вышеизложенного, экстрагируемые соединения могут обладать как кислотными, так и основными свойствами. При экстракции вещества органическим растворителем выбирают интервал pH, при котором оно будет находиться в неионизированной форме, поскольку только незаряженные молекулы могут переходить в органическую фазу, так как они растворимы в воде хуже, чем ионы, остающиеся в водной фазе.
Показателем соотношения в водном растворе ионов и недиссоциированных молекул вещества кислого или основного характера является константа ионизации. Степень ионизации кислоты может быть охарактеризована константой Ка- Это константа равновесия, характеризующая степень переноса протона от кислоты к воде как к растворителю. Степень ионизации основания может быть охарактеризована константой Кр, константой равновесия, характеризующей взаимодействие основания с водой как растворителем, в результате которого основание принимает протон и тем самым способству-
• жидкостная экстракция;
• дефлегмация;
• твердофазная экстракция;
• микродиффузия.
ет увеличению концентрации ионов гидроксила (воды).
На практике для характеристики степени ионизации оснований чаще используют константу Ка, которая относится к ионизации сопряженной с основанием кислоты..
Поскольку величины констант ионизации громоздки, используют показатель константы ионизации — рКа. который является обратным логарифмом значения константы ионизации (-IgKa)-
Величина рКа соответствует величине pH раствора, при котором ионизировано 50% молекул вещества. Сумма рКа и рКр вещества равна 14,7 (при 20°С). Если указана рКр, то для определения р Ка вещества нужно отнять величину рКр от 14,7. (Альберт А., Сержент Б., 1964)
Чтобы свести степень ионизации молекул кислоты до 1%, надо, чтобы концентрация водородных ионов в растворе была:
рН=рКа~2
Степень ионизации основания сведена до 1 %, если
рН=рКа+2
б) pH среды.
Понижение pH среды увеличивает экстраги-руемость слабых кислот (pH рКа —2).
Повышение pH среды увеличивает экстраги-руемость слабых оснований (pH рКа +2).
Амфотерные вещества лучше экстрагируются в виде молекул, но могут экстрагироваться как при низких, так и при высоких значениях pH.
в) Присутствие электролитов.
Прибавление электролита, в процессе экстракции, понижает растворимость веществ в воде и повышает их растворимость в экстрагенте (эффект высаливания).
339
МЕТОДЫ ИЗОЛИРОВАНИЯ ЯДОВ ИЗ БИОМАТЕРИАЛА
экстракции
Со.
Критериями оценки процесса служат следующие показатели.
1. Коэффициент распределения — D = ^ С0 — концентрация (моль/литр) в органическом растворителе,
Св — концентрация (моль/литр) в водной фазе.
2. Степень экстракции — R (%).
А -100 N
А — количество вещества в органическом растворителе,
N — исходное количество вещества в водной фазе.
Образцы крови перед экстракцией депроте-инизируют, добавляя кровь к взятому в избыт-
2.1.1. Изолирование веществ слабокислого и 50 мл мочи или 5 мл сыворотки крови подкисляют 10% раствором серной кислоты до pH 1—2 по универсальному индикатору и, после добавления 50 мл экстрагента — диэтилового эфира или хлороформа, экстрагируют 3—4 мин. Образовавшуюся эмульсию разрушают добавлением нескольких капель изопропанола, центрифугированием или добавлением экстрагента. Органическую фазу отделяют, процеживают через фильтр, наполненный безводным сульфатом натрия, и испаряют на часовом стекле. Сухой остаток, после испарения органического растворителя, исследуют под микроскопом, так как некоторые вещест-
Предыдущая << 1 .. 235 236 237 238 239 240 < 241 > 242 243 244 245 246 247 .. 280 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама